3 次の溶液の電離度と酸・塩基の強弱を答えなさい。
例 1.0mol の酢酸を水に溶かして, 0.010 mol の酢酸イオンが生じたとき, この酢酸水溶液の電離度
を求め, 弱酸か強酸か答えなさい。
解法 0.010mol =0.010 電離度が小さいので,弱酸である。 答 α=0.010, 弱酸
1.0mol
0.0010mol
0.005 弱塩基
0.20mol
=0.05
(2) 0.10 mol の水酸化ナトリウムを水に溶かして, 0.10 mol の水酸化物イオンが生じたとき, この
酸化ナトリウム水溶液の電離度を求め, 弱塩基か強塩基か答えなさい。
o sepse
1
強塩基
(3) 0.050 mol の塩化水素を水に溶かして, 0.050 mol の水素イオンが生じたとき、この塩酸の電
を求め, 弱酸か強酸か答えなさい。
強酸
(1) 0.20 mol のアンモニアを水に溶かして, 0.0010molのアンモニウムイオンが生じたとき, この
ンモニア水の電離度を求め, 弱塩基か強塩基か答えなさい。
001
192.410
| 次の酸の水溶液の水素イオン濃度[H+] を求めなさい。
例 0.20 mol/Lの酢酸水溶液
解法 [H+]=0.20 mol/L×0.010
=0.0020 mol/L
0.050
10
0.010
×0.020
0000
0020
0,000200
8389
0500
(電離度α=0.010 )
(1) 0.010 mol/Lの酢酸水溶液(電離度 α = 0.010 )
Qoro
10010
0.010X0.010
08080
gestal
2) 0.0TO mol/Lのギ酸水溶液
=0,000100
0.010×0.020
0.050 mol/Lの塩酸(電離度α=1.0)
0.050×1,0
=0,0500
010
010
0,050
0.050 = 1
(電離度α=0.020)
= 0.000200
答 2.0×10~3 mol/L
1.0×10mol/L
2.0x104
mol/L
5.0×10mol/L
-3-
a=
a=
α=