y’＝18t+4＝0, t=-4/18=2/9 はどこから出てきた式なのでしょうか？

12=1,6=3a6=V6とするが動くときの+16 の最小値を求めよ +la+la+2+/t 2 412-51² = 45 1 + 2+9+2 2t2 9t2+4t+1 2 こういうことになるよね E 9(ピ)+1 min A12-245²+161²= 1-2μb+9°=6 ニー =-4 広=2 2 t 一章のとき =92(++ 121 1 y' = 18t+4=0, t=-18, = どこから 代入 24h12 きた? タット)+4.(一号)+1 √5 解答 3 こ 8 +1 l' - 9 + %% 10++512= 5 w

(3)についてです！ なんで体積が1.00Lと分かるのでしょうか、、。

116 質量パーセント濃度とモル濃度]密度が 1.18g/cm 3 の10% 硫酸H2SO4 水溶液がある。 H2SO4 の分子量を98.0として, 次の問いに答えよ。 (1) この硫酸1.00Lの質量はいくらか。 (2) 硫酸 1.00L中に含まれるH2SO4の質量と物質量を求めよ。 (3)硫酸のモル濃度はいくらになるか。 11cm=1mL 解答 (1) 1.18×10g (2) 1.18 × 102g, 1.20mol (3) 1.20mol/L ベストフィット 質量[g] =密度[g/cm3〕× 体積 [cm] 解説 (1)溶液 1L=1000mL=1000cm3 (2)溶質 1.18g/cm×1000cm3=1180g 10 1 L = 1.18×103g 1180g× = 118=1.18 × 102g 100 H2SO4の1mol は 98.0g だから 10% H2SO4 118g 密度1.18g/cm3 ≒1.20mol 98.0g/mol 物質量 [mol] (3) モル濃度 [mol/L] = 体積 [L] 1.20mol 1.00L = =1.20mol/L

CuSO4•5H2Oのモル質量は250/molとはどうやってわかるのですか？

(13 芝浦工業大 改) 3硫酸銅(II)水溶液の調製硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2O の結晶を水に溶かして, 10.20mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液を50mLつくった。その方法として最も適切なものを選び, 番号で答えよ。 ただし, 硫酸銅(II) の式量を160 とする。 ①50mLの水に結晶1.6g を溶かす。 ② 50mLの水に結晶2.5gを溶かす。 ③ 50mLの水に結晶 5.0g を溶かす。 ④ 結晶 1.6g を少量の水に溶かしたのち,水を加えて50mLにする。 ⑤結晶 2.5g を少量の水に溶かしたのち,水を加えて50mL にする。 ⑥ 結晶 5.0g を少量の水に溶かしたのち, 水を加えて50mLにする。 (09 日本大)

(ア)から化合物Aがヨウ化カリウムだと思いました。 こんな考え方をしたのですが、どの時点で間違えてますか??

483 2 965 3 1930 4 2900 5 322 6 483 7 965 8 1930 9 10 112 陰 2900 2 次の文章を読み、以下の設問(1)-(7)に答えなさい。 (2) 化合物A 化合物B,化合物C.化合物Dの4種類の化合物がある。これら 化合物 A化合物Dは次のI群にある1~5のいずれかの化合物であり、それ それⅠ群の「アー(エ)に記述された性質や反応を示す。 I 1 硫化水素 2 二酸化硫黄 3 ヨウ化カリウム 4 シュウ酸 5 過酸化水素 化合物は常温常圧で無色の固体であり、水に溶解する。この化合 の水溶液を硫酸酸性にした後、過マンガン酸カリウム水溶液を加えると、 体Eが発生する。この気体Eは加圧すると、常温で液化する。 (イ) 化合物Bの水溶液を硫酸酸性にした後、過マンガン酸カリウム水溶

この問題を教えて頂きたいです🙇‍♀️ よければこの問題を解くコツのようなものがあればそれも教えて頂けると有難いです💦

19 [2024 共通テスト化学 (2021~2024)] 室温における硫酸バリウム BaSO (式量233) 飽和水溶液の濃度は1×10 -5 mol/Lであ る。900 mLの水に 10.4mgの塩化バリウム BaCl2 (式量 208) が溶けている溶液に,100 20 mLの水に142mgの硫酸ナトリウムNa2SO4 (式量142) が溶けている溶液を加えてよく10.1× ① 0 ②1×10-7 ④ 1×10-6 ③ 5×10-7 [62] mol/L ⑤ 5×10-6 ⑥ 1 x 10-5 7 900mL 9.00 Baolz+ Nas Soa 1x10x1000 50705 →BSO4+2Nacl Bacl2 10.4mg ・5×10 20 [2024 共通テスト化学 (2021~2024)] Nasha 100 豊田で見切の合成繊維であるナイロン66を発明した 142×10 192 1X10-3 ナイロ Tx10 撹拌した。このとき, 沈殿せずに水溶液中に存在しているバリウムイオン Ba²+の濃度は 何mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, BaSO4 沈 殿の生成に伴う硫酸イオン SO濃度の減少や, 混合による溶液の体積変化は無視でき 合計ル るものとする。 2.33 208 20 5×10

日本の学校の9月入学の是非について100字程度で述べなさい という英作の問題です 波線を引いたところは表現が不安な箇所です。訂正あればお願いします。字数が足りていないので付け足せるところも教えて欲しいです 見にくくてすみません🙇

4. 将来 さんせい 日本人留学やすい 日本人留学しやすい →高い英語 海外から受け入れやすい能力みにつく →日本の経済 発展かつやく 海外は9月から 海外からも L → 9日入学 日本の犬 優秀な契村増→経ざい 日本の大学レベルアップ 日本人学べる I believe that Japanise school introduce Tapahushould allowse school allow to start September. School in This shift would make for Japanese students to study abload and for students from abrad to Come to Japan. In other country, the, because In other country, most school start in September Japanese school took Therefore more students from abroad. Japanese students would learn English skill to high level and these who may play an important role in Japanese economy and development in the future would be increasing and work for the reason mentioned above. I am Convinced that Japan should allow school to start in September 35 Thi n メジア 問題番号 96

3枚目の写真の問4がわかりません。 解説を読んだのですが、解説では問3を用いて解いているのですが、問3は実験Ⅲについてで、問4は実験Ⅰについてなのに、なぜ用いるのかがわかりません。また、学校では逆滴定で求めれると言われたのですが、これも先ほど書いたのと同様、実験にには塩酸が... 続きを読む

第2問 次の文章を読み,後の問い (問1~7)に答えよ。(配点 24 ) 近年、地球温暖化の進行を抑えるため, 二酸化炭素やメタンなど温室効果ガスの排 出量削減の取り組みが世界各国で進められている。 これは温室効果ガスが増加すると, 宇宙へ逃げるはずの太陽からの熱が地球上にとどまり, 地表面の温度が上昇すること で、異常気象やそれにともなう地形変化, さらに生態系が変化し, 人間生活にも不都 合が生じるからである。 大気中の二酸化炭素濃度を測定するために次の 【実験】~【実験Ⅱ 】 を行った。 196 【実験Ⅰ】 0 0 19.6 0.980 0℃, 1.0×10 Pa における空気 10Lを0.050 mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)29 水溶液 200mLに通じて、 空気10L中の二酸化炭素をすべて吸収させた。 このとき 起こる反応は以下の通りである。 ・HC Bacot) 21:960 Ba (OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (6 【実験 Ⅱ 】 (×0.10(mol/L)×(9.6×103(L)=xxx2 21,960×10-3. x=0.98×103.9.8xco-4(mol) 実験Iから十分に時間が経過したあと, 水溶液の上澄み 20mL を器具①を用いて 正確にはかりとり, 器具 ②に入れた。 【実験ⅡI 】 実験Ⅱではかりとった水溶液にpH指示薬を加え, 0.10mol/Lの塩酸をビュレッ トに入れて未反応の水酸化バリウム水溶液を滴定したところ, 19.6mL加えたところ で指示薬の色が変化したのでこれを終点とした。 このとき起こる反応は以下の通りで ある。 Ba (OH)2 + 2HCI- > BaClz + 2H2O なお,この実験でBa (OH)2 と反応した CO2 は, はじめに通じた空気10L中に含 まれる CO2 のみとする。

教えて欲しいです🙏お願いします！！

問3. 化学反応式の表す量的関係 メタンCH.4.0gが完全燃焼する化学反応について、 次の問 いに答えなさい。 (1) 生成する水は何molか。 またそれは何gか。 (2) 生成する二酸化炭素は何molか。 またそれは標準状態で何Lか。 (1) mol g (2) mol L

共テ2024化学 問3の電気量の比較の際回答はどこの部分の酸化数の変化でe-の量を決めているのでしょうか。 O2+2Zn→2ZnOで 2molだと思ったら4molなどいまいちe-がいくら出ているか理解できません。

G 10 年 本 ASOS 問3 アルカリマンガン乾電池, 空気亜鉛電池 (空気電池), リチウム電池の れの電池の放電反応において,反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。それぞ (1) 電気量 Qを比較する。 これらの電池を Qの大きい順に並べたものはどれ か。 最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし反応に関 する物質の式量 (原子量 分子量を含む)は表1に示す値とする。9 JUST J アルカリマンガン乾電池 8 2 MnO2 + Zn +2H2O → 2MnO (OH) + Zn (OH)2 (2) 空気亜鉛電池 O2 + 2Zn 2 ZnO (3) Li + MnO2 LiMnO2 内閣審 (4) 問 1 電池の反応に関与する物質の式量 HNO (問)式量 物質 式量 O2 32 87 MnO2 ZnO 81 65 Zn Li 6.9 H2O 18 MnO (OH) 88 LiMnO2 NO) 94 Zn(OH)2 99 ①② 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qの大きい順 アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 リチウム電池 ② アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 > 空気亜鉛電池 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 ④ 空気亜鉛電池 > リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 ⑤ リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池

(2)のところで、そもそもこれの性質が未だによくわかってないので、考え方が合ってるかだけ教えて欲しいです。 時間と温度の関係のグラフから考えると、水を普通にあたためると時間は←向きに逆算するとAにたどり着く。本来であればAまで行くはずの熱量が20度まで下がっちゃってるから... 続きを読む

関 J] 薄な強塩基を混合したときの中和エンタルピーは酸,塩基の種類に かかわらず、ほぼ一定の値を示す。 その理由を約60字で記述せよ。 81. 〈溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定> 〔20 香川大 改〕 実験 1 2 に関する文を読み, (1)~(5) に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ,すべての水溶液の比熱は4.2J/(g・K),密度は1.0g/cmとする。なお, (2) 〜(5)は解答を有効数字2桁で記せ。 H=1.0, 0=16.0, Na=23.0 実験 1 A. 温度[℃] B- 固体の水酸化ナトリウム2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で,同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mLを混合し, すばやくかき混ぜた。 このとき,混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し,周囲への熱の放冷が 200 0 4 6 時間 〔min] なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 2 (2)(1)の温度が30℃であったとして, 実験1で発生した熱量は何kJか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/mol か。 (4) 実験2において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル ピーは何kJ/molか。 lo (5) 実験1と2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム 4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量[kJ] を求めよ。 〔18 日本女子大 改〕 !