化学基礎のリードライトの119.(2)の問題です。 答えと解き方違うんですけどどっちの方が早いですか？ 解き方汚くてすみません

x=25 (2)水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか GO2 HI NaOH=40.0, KOH = 56.0 Ilmel -Hq 23, 2 4 1.2 912,8 10 19.2 _16 32 32 0 112 1,00× 120 2240× 20 100112-92.8 1011 10 92.8 19,2 x (2.32-x) 40 + 56 56x+140(2.32-x) 56x - 40x 19.2 16x 1.20 こと 1,20 40 22240 の解説動画 go

(5)で、NaOHの方の答えが0.400ではないのはなぜですか？もうひとつの方が0.660なので、有効数字が3桁だと思ったのですが、、、

0 01 40 LL (5) 硫酸アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱すると,以下の反応が起こる。 (NH4)2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O +2NH3 標準状態で224mLのアンモニアをつくるのに必要な (NH4)2SO4 と NaOHの質量をそれぞれ求めなさい。 2 1:2:2 73411

化学基礎の有効数字が全然分からないです。 例えば(3)の問題が何故0.1ではなく0.10なのか分からないです。解説求みます

(3) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOH (モル質量40g/mol)を溶かし て1.0Lにした水溶液は何mol/L か。

次亜ヨウ素酸ナトリウムの構造式を教えて頂きたいです。それと、NaIOのIの酸化数は＋1となるのでしょうか？なぜヨウ素とNaOHからこのような反応が起きるのかが分からないです。教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

極性分子なので、そのままの 形で溶ける。 (約6%) 水と反応し、 水和イオンとして 水中に溶ける。 (約94%) (NaIO: 次亜ヨウ素酸ナトリウム) (ヨウ素の場合) ヨウ素 12 は極性をもたないため、水に溶けにくいが、水酸化ナトリウム水溶液には反応することで、よく溶ける。 G NaI + NalO + H2O I2 + 2NaOH (フッ素の場合) フッ素 Fも極性をもたないため、水に溶けにくいが、水と爆発的に反応することで、結果的に溶ける。 24 + 2H2O 4HF + O2 6 の部分の結合の電気陰性度の差が大き過ぎるた

Aのかっこ4番はどのように考えてこのような化学式になるのでしょうか。考える段階を教えてくれると助かります💦

THEN,08 H A 次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。 ただし, 中和は完全に進むものとする。 (1) HCI NaOH (2)H2SO4とNH3 (4) H3PO4とCa(OH)2 B 次の塩が中和2 M-02 (HMA) 08 (3) CH3COOH と KOH の

(2)の解き方が分かりません💦 特に、解説部分の2行目の下線を引いたとこが分からなくて。なんで電子4molなのに、H2が2mol、O2が1molなのですか？足したら3molしかなくないですか💦 よく答えの出し方が分かっていません(>_<) 教えて欲しいです。

[知識 (木) 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013×105 Paで6.72L であった。次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。を覚えてます (2)流れた電気量は何Cか。 (3)この電気分解を 2.00A の電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

(1)です！ 3枚目の表を見てもなんで答えがこうなるか分かりませんでした💦 教えて欲しいです。

[知識 (木) 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると,0℃,1.013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 0 (1) 各極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 。 出 工業 1 (3)この電気分解を 2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか (4)この電気分解で発生した気体を混合し,完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 さ 思考

答えは３０グラムなんですけどこの問題ってこの公式使えない感じですか？

68 15m1 140 136 4 20%の NaOH水溶液を使って、 1.5mol/Lの水溶液を100mL 作りたい。 20%の水溶液を何g使った (B) らよいか求めよ。 ※ヒント 密度がわからくても、解くことができる。まずはモル濃度と体積から溶質の物質量を求める。 1000×g/l 20 2 1.5×40 Y TOLOX 100 X=60 20 100xxx100=60×0.1(2) 20x=0.6 みつと 0.30 o/me x100= 30 0.03[g/cm3] x=0.03みつと 30g 2010.60 0.03×100=3 分で考える 「このプリントのポイント」 このプリントの範囲 センサー:p70の84 (大切だと思ったこと、 復習すべきこと、など)

化学基礎です。高校2年生の問題です。4.5の回答の求め方を教えてください。

(4) 0.10mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液 200mLを中和するには,塩化水素HC1(気体) が0℃,1.013 × 105Pa (標準状態)で何mL必要か。 (5)2.0gの固体の水酸化ナトリウム NaOH) を中和するために, 希塩酸 HCl が50mL必要であった。 この希塩酸の濃度は何mol/Lか。

(2)についてです！💦 自分は、 6.72L➗22.4L/mol して、0.3mol出して、 9.65×10^4C/mol ×0.3molして、C出そうとおもったのですが、解説見たら、全然やり方が違ったので、なんでこのやり方が駄目なのか、解説のやり方と一緒に教えてほしいです💦

[知識] 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると,0℃, 1.013 × 105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2)流れた電気量は何Cか。 (3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4)この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 n