4と5の解説をよろしくお願います。 答えは56と9.8です。

9 実験1,2に関する文を読み, (1)~(5) に答えよ。 ただし, 実験は断熱容器内で行われ, すべての水溶液の比熱は 4.2J/(gK),密度は1.0g/cm3とする。 実験1 固体の水酸化ナトリウム 2.0g を水 48g に加え, す ばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。 このときの液温の 変化を測定したところ、右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度が 一定になった時点で, 同じ温度の 2.0mol/L 塩酸 50mLを 混合し, すばやくかき混ぜた。 このとき, 混合水溶液の温 度は、塩酸を加える前より 6.7°C 上昇した。 温度〔℃〕 20 0 30 2 4 時間 〔min] (2) (1)の温度が30℃であったとして, 実験1で発生した熱量は何kJか。 (1)実験1において,水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し,周囲への熱の放冷がなかったとみなせ るときの水溶液の最高温度は A~Cのどれか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何kJ/mol か。 6 (4) 実験2において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和熱は何kJ/mol か。 (5) 実験1と2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したと き発生する熱量 [kJ] を求めよ。

1cal＝4.2Jのとこまでわかったのですが、その下に書いてあることの意味がわかりません。熱量って電力✖️時間じゃないすかね？

4 発熱量と水の 温度変化 水1g を1℃温度上昇させ るのに必要な熱量を 1 cal (カロリー) と いう。 1cal=4.2J である。 熱量 [J] = 4.2〔J〕×水の質量 〔g〕 ×水の温度上昇 [°C]

物理の問題です。画像の‪✕‬がついてるとこの途中式と解説お願いします(途中式だけでも大丈夫です。)

6. 次の問いに答えなさい。 (1) セルシウス温度は絶対温度で表し、 絶対温度はセルシウス温度で表せ。 (a), -15 °C (b) OK (c) 123 °C 鉄球に 5.0×102J の熱量を与えると、温度が10K上昇した。 鉄球の熱容量 C [J/K] を求めよ。 80gの鉄球の温度を15K上昇させるのに必要な熱量 Q [J] を求めよ。 鉄の比熱を0.45 J/(g・K) と する｡ 50gのアルミニウム片の熱容量は45J/K である。 アルミニウムの比熱 c [J/(g・K)] を求めよ。 (5) 気体に2.5×10℃Jの熱量を加えたところ,気体は膨張し、外部へ1.0×103Jの仕事をした。 気体 の内部エネルギーは増加したか、減少したか。 また, その変化量は何Jか。 =2+273 あるディーゼルエンジンでは, 1時間で軽油により得られる熱量 1.2×107 」により3.6×106Jの 仕事をした。 このエンジンの熱効率を求めよ。

高校1年生物理基礎の問題です。 この問題の考え方を簡単で良いので教えていただきたいです！ ちなみに答えは(ア)11℃(イ)3.4×10^2[J/K]です！良ければこの答えを参考にしてください！ ご回答お待ちしております。

問1. 熱量の保存について、次の問いに答えなさい。ただし､水の比熱を4.2 [J/(g・K)] 氷の融解熱を3.3×102 〔J/g]とする。 (ア) 熱容量を無視できる断熱容器に、 20 [°℃] の水 100 [g]が入っている。 この中に 0 [℃]の氷 10 [g] を入れたとき、氷がすべて融けて水になった。 水の温度はいくらになるか。 (イ) 熱量計の中に水が120 [g] の水が入っており、全体の温度は25.0 [℃] であった。 この中に、温度 80.0 〔℃〕 質量 200 〔g〕、比熱 0.42 [J/(g・K)] の金属球を 入れたところ、 全体の温度が30.0 〔℃〕になった。この熱量計の熱容量はいくらか。

⑴の解説にある等式の意味が理解できません，右辺の(140•4.2+C)•(40-31)のCがよくわからないです。なんで等式に熱容量が入るのですか？

基本例題 25 熱量の保存 熱量計の中へ 140gの水を入れたとき, 容 器も水も一様に温度が27℃になった。 (1) 図1のように,この中へ 47℃の水 40g を追加したところ, 全体の温度が31℃ に なった。 容器の熱容量Cは何J/Kか。 水 の比熱を4.2J/(g・K) とする。 ･120,121,122,123 解説動画 IPOINT 140g 47°C 140g 27 °C (2) さらにこの中へ, 図2のように, 100℃に 図 1 図2 熱した150gの金属球を入れてかきまぜたところ, 全体の温度が40℃になった。 金属球の比熱 cは何J/(g・K) か。 ONKO 180 g 31°C 熱量の保存 高温物体が失う熱量=低温物体が得る熱量 指針 「高温物体が失った熱量=低温物体が得た熱量」 すなわち, 熱量の保存の式をつくる。 容 (1) 熱量の保存によって 40×4.2×(47-31)=(140×4.2+C)×(31-27) これを解いて C=84J/K (2) 熱量の保存によって 150×cx (100-40)={(140+40)×4.2+84}×(40-31) これを解いて c=0.84J/(g・K) ORECAS 150g 100 °C

求め方教えて欲しいです

【4】 -20℃の氷 100g を 10℃の水にするに、氷の比熱 1.9 J/(g・K)、水の比熱を4.2J/(gK)、 融解熱を3.3×10²J/g としたとき、 ①.② ×10③Jの熱量が必要となる。

なぜ313-453間を求めているんですか？ 氷の質量を求めるから35秒までのところじゃないのでしょうか。

思考 170. 氷の融解熱温度20℃の氷に, 時刻 0から毎秒 60Jの熱量を加え始めた。 やがて、 氷は水になり. 水の 40円 温度が40℃になったところで加熱を止めた。 図は、この漫 間の氷, または水の温度変化を示している。 氷, 水から 熱は逃げないものとし, 水の比熱を 4.2J/ (g・K) とする。 (1) 氷の質量はいくらか。 *001 (°C) AN O /35 7313 20器容 時間 〔S〕 453 第Ⅱ I

物理の問題です 熱量を求める式は 熱量＝質量×比熱×Δtですが、この問題の場合は 200gが質量で3.3×10の2乗J/gが比熱×Δtの部分になるのですか？それとも全く関係ないのですか？ 教えてください🙇

2.0℃, 200g の氷を, 0℃, 200gの水にするのに必要 な熱量Qは何Jか。 氷の融解熱を3.3×102J/g と する。 解答 1. 固体から液体, 液体から気体に状態変化するときには潜 熱を吸収するため,それぞれ温度が一定になる時間があ る。このときグラフは水平となる。 よって ③ 2.1g当たり 3.3×10²J 必要であるから Q=200×(3.3×102) = 6.6×10J 3. 4.

これの(3)のやり方が分かりません どうやっても20になってしまうのですがどうやればいいでょうか😭

熱容量 0.38 J/ (g・K) 100g 容器がある。この容器の温度を測定すると L ②38 J/K この容器に 80℃の水100gを注ぎしばらくすると、 全体の温度は[℃] となった。 木の比熱容量 796 je = 100 J/(g・K)とし、熱の移動は、水、 容器の間だけに起こるとする。 容器が得た熱量をを含む式で表せ。 Q=CAT 水が失った熱量をを含む式で表せ。 Q=mCAT 100×4,2×(t-20) C:mc 3 熱量の保存より (2) と (3)の熱量は等しい。 この関係から を求めよ。 Lero 22 320 38×(t-20) 38 x(t-20)k =100×4,2×(ヒ-20) サポートチャレンジ 熱容量 4.2J/ (g・K) の水100gに2.1×10°Jの 75 量を加えると, 水の温度は何℃上昇するか。 100×4.2kx(t-20)k 100.-20°C 100g 80℃ 確認問題 38 380-760-420x(t-20) 38t-760=420t-8400 -382=-7540 73 金属球の比熱 熱容量が70 J/K の熱量計に150gの水を入れて温度を測ると35℃であった。 ここ 85℃に熱した100gの鉄球を入れると, 温度は38℃で一定になった。 鉄の比熱容量を求めよ。 水の 容量を4.2J/(g・K) とし, 熱量計と外部との熱の出入りはないものとする。 タカ 760 4381 75 J/(E 上の2で、この容器に80℃の水 50gを しばらくすると全体の温度は[°C] とな を求めよ。

(2)はaqの代わりに(液)と書いてはダメですか？

118 解説動画 断熱性の容器に 0.50 mol/Lの塩酸 100mLをとり, 固体の水酸化ナトリ 国際 ウム 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2,T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 (2) AT=12.4K,得られた水溶液の体積を 100 mL,密度 を 1.0g/cm,比熱を4.1J/(g・K) とする。 この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位に kJ を用いた整数値とする。 温度 [℃] T3 T₂ 質量 比熱 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx 2.0g = 0.050mol To 0 時間 NaOHを加えた (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを -56.5 kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ 口 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え,中和完了後の温度変化を示す直 時間 0まで延ばし最高温度を求める。 解答 (1) T- To (2)発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.4K = 5084J=5.084 kJ 温度上昇度 100 1000 L=0.050 mol 加えた NaOH の物質量は, 40g/mol HCI と NaOH は過不足なく中和している。 H2O1mol 当たりの発熱量は, =101.68kJ/mol≒102kJ/mol 5.084 kJ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) → NaClaq +H2O (液) AH = -102kJ 簪 (3) (2)の熱量は,「NaOH の溶解エンタルピー Q [kJ/mol] + 中和エンタルピー」 -101.68kJ/mol=Q[kJ/mol]+(-56.5kJ/mol) Q≒-45kJ/mol C & ichi