原子番号21～の周期表って覚えた方がいいんですか？ 2次試験でも化学を使う予定です。

化学基礎 アルカリ金属は電子を放出し相手を還元する力が強いという特徴がありますが、これは、価数が−1で価数の値が小さいから、という解釈で合ってますか？

アなんですが教科書の表を見ればアが正しいのは分かりますが他にも炭素や酸素塩素なども多く存在する同位体の質量数と陽子数の数を覚えなければいけませんか？

の原す 1 Cr gm ZD 価電子数が1 半 | 』amceessK<33 所 計のァ=キがち還店Uいでのをすべて間て 人は中性 ア. 水素原子の中で, 地球上に最も ネ イ 局期の第2 周期に属する元素の中で はフッ素である。 3 ょるのに必要なエネルギコ ウ. 雪原子の電子親和力は, CH から電子 1 個を取り去 3 と等しい。 ] エピのイォン首径は。 Mg* のイオン半径よりも小さい。 Ge 青山学院大 邦請 z.沙表原子には 入 抽の同位体があり, この中 で最も多く存在する原子は骨 である。IH は陽子1 個中性子0 側。 電子1 個からなる。 イイ同局期の充素では, アルカリ金属元素のイオン化エネルギーが 大6小さい。北2周期では中のイオン化エネルギーが最も小さい。 エ…F と Mg の電子古攻は同じだが Mg*' の方が陽子数が多く, 電子 を多きつけるカがより剖いため,イオン半径は Mg" の方が小さい。 本本寺 アッ 37tGNてし 、 VQ 6 一般に, 周期表の右(抽 ガスを除く)の元素は陣 性が強く, 左下の元迷は 陽性が強い。

大学入試レベルの問題で、自身で酸と塩基の強弱を判断する必要のあるものは出てきますか？ それとも、写真のものを覚えておけば大丈夫ですか？

塩化水素 HCI 硝酸 HNOs 硫酸 HsSO。 |硫化水素 H。S 、 |水夫(カルシウム Ca(OH) 。|水可化 (1) Cu(OHD。 シュウ酸 (COOH)。 | 2 |水酸化パリウム Ba(OH)。 |水酸化鉄 (1) Fe(OR)。 ty24oo Mo(OH)。 二酸化炭素 CO。 っ 境の 水酸化鉄 (四) Fe(OH)。 |リン酸 HaPO4 ko / H。CO。が生成するが, 。 COz+ HO = ピ+HCO』 <王 2H'+ CO | 2段階目の電離はわずかである。 2) シュウ酸はH。C。O。とも書く。 3) リン酸は羽酸の中では比較的強い酸であり。 _9段障

アンモニアと水酸化ナトリウムは同じ価数で同じ塩基同じ濃度だったらphは同じ13なはずでは？となってしまいます④の問題です

の方が小さくなる。 したがって。 星本のガがPP ⑨ prrsの塩酸を 1O* 仁に麹めると pg73 の列酸を泊めでも中必 ⑨ 0.7omol/r のアンモニア水の p テンモニテアは玲塩工, 水酸化ナト リウムなは束塩基であり, 山じ濃度 の場合, pF はアンモニアの方が 作きさい。

亜鉛､鉄等の金属は塩素には溶けるのに水には溶けないのですか？あと酸化銅は水に溶けるのでしょうか...？

なぜ、アルカリ金属原子の酸化数は＋1なんですか？

NaHCO3の酸化数が、＋6だと思ったんですけど答えは＋4でした。なんでですか？Naがよくわからないです。

水酸化リチウムって強塩基ですか？ 教科書とかには、載ってなくて…（かなりバカな）で覚えれるって聞いたのですが…

計算方法？を教えていただきたいです。

数〉 次の1)一5の下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 ({ 2 ) @ゅ AN65 GT ) 上 (の ) @ Noっ2 議較85 (0 ) のNO (て| ) @ Ee0P tう2) 偽 Hz0z MD) CFT 人析ク ) (9) COs~- (《午) 表MO。 (パリ ) O Ce02-い6 ) 9 cuS0x(42 ) 時 feN09z(+2 ) 0⑳ NHCI (-う) ksCrOx(t5 )