この式の全反応式は、どのようになりますか？

194 KMnO (酸化剤) H2O2 還元剤)のはたらきを示す イオン反応式は, い? MnO² +8H* + 56 → Mn² + 4H2O ….. ① → 2 H2O2 O2 + 2H+ + 2e •••② ①より, MnO 1molは相手からe 5m ( 5価の酸化剤) olを受け取ることがわかる。

2番以降全てわかりません。

<9> 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液, ヨウ化カリウム KI 水溶液および過酸化水素 H2O2 の反応について,次の各問いに答えよ。 ただし, 過マンガン酸イオン MnO4-は,硫酸酸性溶液中では式 ① のようにはたらく。 Mn2+ + 4H2O ......① MnO4 + 8H + + 5e - - ヨウ化カリウム KI の電離で生じるヨウ化物イオンI- は, 水溶液中で式 ② のようにはたら く。 I2 + 2e¯ ･② 2I¯ 過酸化水素 H2O2は反応する相手によって, 式③, または式④のようにはたらく。 H2O2 + 2H+ + 2e ¯ 2H2O 3 H2O2 O2 + 2H+ + 2e- (1) 過マンガン酸イオンMnO』の色を下の語群から選んで答えなさい。 無 赤柴 橙赤 黄 緑 褐 (2) 硫酸酸性のKI水溶液とH2O2水溶液を反応させた。このとき、 酸化剤として働いているの はKI, H2O2のどちらの物質か。 (3) (2)の反応においてH2O2水溶液は ③ ④ のいずれの反応をするかを考えて、この反応をイ オン反応式で表しなさい。 (4) (3)の式に不足しているイオンを補い、硫酸酸性のKI水溶液とH2O2水溶液の化学反応式 を書きなさい。 (5) 硫酸酸性のKMnO4水溶液とH2O2水溶液の反応をイオン反応式で表しなさい。 (6) (5) の式に不足しているイオンを補い, 硫酸酸性のKMnO4水溶液とH2O2水溶液の化学 反応式を書きなさい。

(5)を教えてほしいです。 (ウ→硫酸イオン、エ→亜鉛イオン)

74.(ダニエル電池)図1は素焼き板で仕切ったダニエル電池の模式図であり,図2は素焼き板 えんきょう の代わりに塩橋(塩化カリウム水溶液を寒天で固めたもの)を用いたダニエル電池の模式図であ る。下の各問いに答えよ。 するこおが一 上 上an ご しる a- -b 銅 ウ 銅 板 板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(I)水溶液) 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(I)水溶液 素焼き板 図1 0.018国 図2 (1) この電池の負極活物質,正極活物質を化学式で答えよ。封書.0d (2) 電子の流れる向きは,ア·イのどちらか。①去かの料全断算番 北 + (3) 亜鉛板,銅板のうち, 酸化反応が起こるのはどちらか。 (4)亜鉛板,銅板で起こる変化を,電子eTを含むイオン反応式で表せ。 (5素焼き板を通って,ウ,エの方向に移動するイオンをそれぞれ,イオン式で答えよ H

電気分解の関係がよくわからないので教えてください！ また、テストでのコツなどもお願いします

791電解生成物と電気量]希硫酸に白金電極を浸して16分5秒間電気分解を行った そころ,陽極から標準状態で112mLの気体が発生した。 (1) 両極で起こる変化をそれぞれイオン反応式で示せ。 (2) 電気分解に使われた電気量は何Cか。また,流れた電流は何Aか。 (3) このとき陰極で発生した気体は, 標準状態で何mLか。

電気分解の量的関係についてよくわからないので 教えてください！

0) こりこざ陰越で発生した気体は,標準状態で何mLか。 述 80 [直列電解] 右図のように,電解槽Aには炭素 電極の, 2を浸した塩化銅(II )水溶液,電解槽Bに は白金電極3, ④を浸した硝酸銀水溶液を入れ, 直 列につないで電気分解を行うと,電解槽Bの陰極の 質量が10.8g増加した。原子量 Cu= 63,5, Ag = 108 (1) 電極の~④で起こる反応を,電子e-を用いた イオン反応式で示せ。 (2) 溶液中を通った電気量は9650 C であった。その理由を説明せよ。 A(3電解槽Aの陰極に析出する金属は何か。 また,その質量は何gか。 く 電解槽Aの陽極で発生する気体は何か。 また,その体積は標準状態で何Lか。 Pt Pt C C CuCleaq AgNOsaq 電解槽A 電解槽B 58 第2編 化学反応とエネルギー

どなたか、この問題の答え教えてください！解答がついてなくて、困ってます。

問4 次の変化を電子e"を用いたイオン反応式で表せ。 (1)希硝酸HNO。が酸化剤としてはたらくと,一酸化窒素NOに変化する。 (2)シュウ酸(COOH)。が還元剤としてはたらくと, 二酸化炭素C0,に変化する。 自日

（４）の問題ってなんでこのようなイオン式になるのでしょうか？途中式などがあったら教えていただきたいです！

187 [イオン化傾向] 次の組み合わせで起こる変化をイオン反応式で答え (1) 熱水とマグネシウム (2) 硫酸銅(IⅡI)水溶液とニッケル (3) 塩化スズ(I )水溶液と亜鉛 (4)希硫酸とアルミニウム (5) 硝酸銀水溶液と銅 本 (1) 解答)(1) Mg + 2H* Ni + Cu?+ (3) Zn + Sn?+ Mg+ + He NP+ + Cu Zn°+ + Sn 2A+ + 3H2 Cu?+ + 2Ag (4) 2AI + 6H+ (5Cu + 2Ag*

どのように考えれば良いのかよく分かりません💦 考え方と解答をお願いします🙇‍♀️🙏

練習問題 (1) 下表の通りに電気分解を行った時,陽極·陰極それぞれの反応をe-を用いたイオン反応式で 表せ。( )内の物質は電極を表している。 原子量 H=1.0 N=14 O=16 Cu=63.5 ファラデー定数 9.65×10* C/mol 電解液 陽極 陰極 暗酸銀 AgNOr (Ag) (Ag) 希硫酸 (Pt) (Pt) 硫酸銅(II) (Cu) (Cu) 水酸化カリウム(Pt) (Pt) 塩化ナトリウム(C) (Fe)

至急！！3番 左辺が合計で9SO42-なので、右辺のXは4SO42-だと思いました。化学式を答えと比べると一致しませんでした。 どなたか分かる方いらっしゃいますか。

Ade Mia0: xCftx 5Fe15 Mit+5Fet+4H20 klnte+4H30x+5FeS0AM»S04 +5Fe(S0;)3 + 4He 40 +580年 1 0 5503 2- 2- 2- ニ

問7、問8の解き方を教えて頂きたいです。

で表される。この方法では, 反応速度やアンモニアの生成率および装置の強度などを考慮 I 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 して,最適な条件が用いられる。 N,(気)+ 3H,(気)= 2NH, (気) アンモニアは, 水によく溶ける弱塩基である。アンモニアとその塩の混合水溶液は 外 部から酸や塩基が加わっても, 水浴液の pH が変化しにくい性質をもつ。 このような盗流 を緩衡液という。(イアンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液に少量の水酸化物イオ ンを加えても, pH はほとんど変化しない。このとき, 混合水溶液中で起こる変化は, 次 のイオン反応式②で表される。 + OH f + H,O e 問6 ある不可逆反応では, 反応物Aのモル濃度を3倍にすると反応速度は3倍、 反応 物Bのモル濃度を2倍にすると反応速度は8倍になった。このときの反応速度式を, 反応速度v, 反応速度定数kおよび反応物 Aのモル濃度 [A], 反応物Bのモル濃度 [B] を用いて表せ。 問7)6.0mol の窒素と 8.0mol の水素を, 容積が2.0Lの反応容器に入れてある温度に 保ったところ,①式の反応が平衡状態に達した。 このとき, アンモニアの物質量の割 合は全物質量の40%であった。 ①式の反応の平衡定数はいくらか。 単位をつけて有 効数字2桁で答えよ。 に当て (問8))下線部(イ)で起こる変化を表すイオン反応式②中の空欄 はまる化学式を,それぞれ答えよ。 e