高校　化学 38から41まで4つの問題を解いたのですが、合っているのかわかりません！ 答えがあっているか一緒に考えてくれる方いたら教えてください！

臨床 No.38 酸化還元反応の記述について、誤っているのはどれか。 1 10KCl + 2KMnO4 +8H2SO4 2 CuSO4 + H2S 3. Clz + SO2 + 2H2O 4 SO2 +2H2S → 2H2O +3S 53Cu +8HNO 3 ダイヤモンド → 2 26 3 28 4 30 533 CuS + H2SO4 → 2HCl + H2SO4 5Cl + 2MnSO4 + 6K2SO4 +8H2O 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O 臨床 No.39 同素体の組み合わせの記述について、誤っているのはどれか。 7 * 氷. 2 黄リン 3 オゾン 4 単斜硫黄 5 赤リン 酸素 斜方硫黄 黒鉛 臨床 No.40鉄(Ⅲ)イオンFe3+ の電子の数は23個である。 質量数56の鉄原子に含まれる中性子 の数で、正しいのはどれか。 123 56÷2=28 A28. ①の変化が水の分しかない。 5 NH3 分子のN原子は配位結合で 臨床 (13) ✓ No.41 NH4 に関する記述について、 誤っているのはどれか。 N原子は3個の不対電子をもつ。 2 NHはイオン中の4つのNH結合の結合距離は全て等しい。 3 NH イオンのN原子は非共有電子対を介して金属イオンと結合する場合がある。 4 NH分子のNH結合には極性がある。 H+と結合しNH4を形成する。 Nは6個?

物質Aと物質Bが結合してできた結晶ABがあるとき、その結晶がイオン結晶、分子結晶、共有結晶、金属結晶のうちどの結晶にあたるものなのか見分ける方法があれば教えてください。

高校の化学基礎です 混合物と、化合物がごっちゃになって理解できません どなたか解説お願いします🙇‍♀️

のなりたち顱さ ートチェックで下香えよ。 REAL GAY 混合物と純物質(化合物と単体) T B 単体と化合物 水H2O を電気分解すると, 酸素 O2 と 水素 H2 が得られる。つまり, 水は酸素O 図 12 と水素 H という元素を含んでいる。 水H2Oのように, 2種類以上の元素か かごうぶつ らなる純物質を化合物という。また, 酸 compound 素 O2 や水素 H2 のように, 1種類の元素 LOSED たんたい だけからなる純物質を単体という。 simple substance 解説 水H2O は常温で液体であるが,その成 分元素(O, H) の単体である酸素 O2 と水 素 H2 は,常温で気体である。 このように, 化合物とその成分元素の単 体とでは, 性質がまったく異なる。 問 ③ 次の物質を単体と化合物に分類せよ。 (ア) アンモニア (イ)窒素 (エ) 水蒸気 (ウ) ダイヤモンド (オ) 水酸化+ 水素 G AB 電 水 解

分子結晶と共有結合の結晶の違いが分かりません！！教えていただきたいです！！

学校の先生が何かの結合だけはこれだけしかないので暗記しましょう！と言われたのですが、写真のものは何結合ですか？？ 回答お願いします☀️ 化学基礎です。 共有結合、配位結合、イオン結合、金属結合すべて習いました。

< 共有結合の結晶の例とその用途> ・ダイヤモンド (C) (C) 黒鉛 ケイ素 (Si) 二酸化ケイ素 ( SiO2)ガラス ● 宝石、研磨剤 鉛筆の芯、電極 集積回路、 太陽電池

同位体と同素体の違いを教えてください

【緊急！】化学基礎 物質量を求める公式が2つあるのはなんでなのか教えて欲しいです。 後、違いも教えて下さるとありがたいです🙇

62 物質量 (mol) A アボガドロ定数と物質量 化学反応は,物質を構成する原子・分子・イオンなどの粒子の組 を考えるときは,多数の粒子を一定数の集団として考えると便利であ モル 11 毎モル 6.02×1023 (個)の数を1mol ｣ と定義する。 この粒子 1molの個数を そこで、 膨大な粒子の数をはかる mol という単位記号を定め、 ボガドロ定数 NA といい, 単位は/molで表す。 Avogadro constant 1mol:6.02×1023(個) の粒子の集団 アボガドロ定数NA [/mol] :6.02×1023/mol amount of substance mol を単位記号として表した物質の量を物質量という。どんな原 分子イオンでも, 1mol に含まれる粒子の数は,常に 6.02×10237 粒子数 物質量[mol] アボガドロ定数NA [/mol] 1mol 2 mol 3 mol この数 (6.02×1023)×1 (6.02×1023)×2 (6.02×1023)×3 33 物質量の関係粒子を1mol, 2mol…という集団を単位として数える。 3 物質量に関する次の各問いに答えよ。 物質量で表すとき アボガドロ定数 N =6.0×1023/mol の粒子の種類を必 (1) 二酸化炭素 CO2 2.0 mol に含まれる二酸化 炭素分子の数はいくつか (2) 3.0×1024個のアンモニア分子NH3 の物質量 は何mol か。 (3) 水分子H2O1.5mol に含まれる水素原子H B

先生から配られたテスト対策の穴埋めがわからないです、、どなたか教えてください🙏🏻🙏🏻

※1 イオン結合 : 陽イオンと陰イオンと結びつけるクーロン力 (静電気力)による結合 ※2 金属結合 : 金属原子どうしを結びつける自由電子 (結晶内を自由に動く電子) による結合 8. 次の文章中の( )に適する語句を入れよ。 水H2O ( 形の分子で、 O-H結合の極 性は ( く、水分子間に ( ) 結合を 作る。 水の結晶である氷では水分子が規則正しく配列 し、酸素原子Oにだけ着目するとダイヤモンド型の配列に なっている。 酸素原子Oには分子内の2個の水素原子H ( 結合している他、 他の分子の2個の水素 結合している。 水素原子Hは分子 T 一水素結合 0.099nm 0.176nm 原子Hが ( 内の1個の酸素原子と共有結合している他、 他の分子 の1個の酸素原子Oと水素結合している。 これらの結合に より、 氷は水に比べてすき間の ( い結晶構造で、 密度は液体の水よりも い。

慣性の法則で、車を運転している時車は運動しているのはわかるのですが、運転している中の運転手は運動している判定になるんですか？

SiO₂は共有結合でCO₂は共有結合で繋がった分子が繋がった分子結晶だというのは分かったんですが、化学式だけ見た時にそれを区別する考え方みたいなものはありますか？それとも覚えるしかないですかね？

ま (イ)( 金属結晶) 銅 Cu は,銅原子からなる金属結晶である。 (ウ) (共有結合の結晶) 二酸化ケイ素SiO2 は, ケイ素原子と酸素 原子が共有結合ですべて連なった共有結合の結晶である。 (エ)(分子結晶) 二酸化炭素CO2 は, 炭素原子と酸素原子が共有 結合してできた分子がファンデルワールス力で集合した分子結晶である。 (オ) (分子結晶) アンモニア NH3 は, 窒素原子と水素原子が共有 結合してできた分子が, 水素結合とファンデルワールス力で集合した分 子結晶である。 (カ) (イオン結晶) 塩化アンモニウム NH4Cl は, アンモニウムイオ ン NH4+ と塩化物イオン CIからなるイオン結晶である。 (キ)(分子結晶) エタノール C2H5OH は、ヒドロキシ基をもつ分 子が水素結合とファンデルワールス力で集合した分子結晶である。A (ク)(分子結晶) ヨウ素 I2 は, ヨウ素原子が共有結合してできた分 子がファンデルワールス力で集合した分子結晶である。 (1) 分子結晶は, (), (オ), (キ), (ク)である。 (2) 水素結合は,電気陰性度の大きいN, 0,Fの原子間に水素原子が 介在することによって生じる結合である。 したがって, 水素結合をもつ 分子結晶は, (オ)のNH3 と (キ)のC2H5OH である。 (3) 共有結合の結晶は, (ウ) のSiO2である。