電気分解についてです。陰極での反応の部分で、•cu2+,Ag+のようにイオン化傾向が小さい……… と書かれているものがありますが、このイオンというものは水溶液中に存在するものなのでしょうか？？？教えていただきたいです

分 dix キ 電気分解 electrolysis D 電気分解 ようゆうえん ゆうかいえん 外部 ●電気分解 電解質の水溶液や高温の溶融塩(融解塩)に電極を入れ, さんかかんげん から直流電流を流すと,各電極で酸化還元反応を起こすことができる。 でんき ぶんかいでんかい。 れを電気分解 (電解) という。 電気分解は,これまでに学習した電池とは逆 に,電気エネルギーを使って化学反応を起こす操作といえる。 ●電気分解のしくみ 電気分解では,直流電源(電池) の負極につないだ電 いんきょく ようきょく 極を陰極,正極につないだ電極を陽極と呼ぶ。電気分解の電極には、ふっ う化学的に安定な白金 Pt や黒鉛C を用いる。 こくえん 電解質水溶液の電気分解では,陰極と陽極で次のような反応が進行する。 電子を受ける。 《陰極での反応》 電子が流れ込む陰極では,最も還元されやすい物質 が電子を受け取る (還元反応)。 .2+ ・Cu²+,Ag+ のようにイオン化傾向が小さい金属イオンが存在する 場合は,これらが還元されて, Cu や Ag が析出する。 せきしゅつ ・K+ や Na* のようなイオン化傾向の大きい金属イオンが存在する場 合は,これらの金属イオンは極めて還元されにくいので、代わりに H2O(酸性溶液では H*)が還元されて,H2 が発生する。 《陽極での反応》 電子が流れ出す陽極では,最も酸化されやすい物質 が電子を失う (酸化反応)。 【白金,炭素を陽極にした場合】 ・水溶液中にCI やⅠ などのハロゲン化物イオンが存在する場合は, これらが酸化されて, Cl2 や I2 が生じる。 ・水溶液中に SONO3 などが存在する場合は、代わりにH2O (塩基性溶液ではOHT) が酸化されて O2 が発生する｡ 【白金や炭素以外の金属を陽極にした場合】 ・その金属自身が酸化されて, 陽イオンとなって溶け出す。 15 5 10 25 of ev ta TU オ 20

ハロゲン原子はその半径が小さいほど電子を引きつけやすいのはなぜですか？ 私は原子が大きいほど陽子の数もより多くなって電子を引きつけやすくなると思っていたのですが…

ハロゲンの酸化力の部分です。 写真の線引きした化学反応式がなぜそのようになるのかわかりません。一つだけでもいいので、教えていただきたいです。

KI 水溶液+塩素水 Cl₂zk KIK 2KI+ Cl₂ Lが生成 → 2KCI + 1₂ 酸化力 CI > I KIK+X Br₂ K KI K 2KI+ Br が生成 2 KBr + 1₂ Br>I KBr K+K Cl₂zk KBrzka 2 KBr + Cl₂ 生成した19 -2KCI+ Br₂ CI> Br

化学の結晶格子の問題です。 どう回答したらいいか分からないです🙇‍♀️教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

■ 課題1 ブラッグ Braggは下図のように NaCl の構造を推定し, X 線回折実験でこれを証明した。 Bragg の式 2d sin0 = 1 において実測できるのは (散乱角 28 の半分) のみであるが, 彼は,当時不明 であったX線の波長 と NaCl 結晶の (100) 面の面間隔d (NaCl の格子定数) を一度に求める ことに成功した。当時既知であった Avogadro数 6.02 × 1023 mol-1, NaClの密度2.17g・cm-3, NaClのモル質量 58.5g mol-1 を用いて, これが可能であることを証明せよ。 d Na+ CI™ ■ 課題2 Braggはハロゲン化アルカリの結晶では, アルカリ金属原子は陽イオンとして, ハロゲン原子 は陰イオンとして存在する, いわゆる ｢イオン結晶」 であることを証明した。 それは,KCI の結晶の格子定数が NaCl のおおよそ半分となる実験結果を得たからである。 K+の方が Na+ よりイオン半径が大きいにもかかわらず, 格子定数が約半分になる理由を考察せよ。 なお、 NaCl と KC1はともに上図のような岩塩型構造を持った結晶であり, X線は原子の持つ電子に 散乱されて回折現象を起こす。

化学の結晶格子についての問題です。 どう回答したらいいか分からないです。解説お願いします🙇‍♀️

■ 課題1 ブラッグ Braggは下図のように NaCl の構造を推定し, X 線回折実験でこれを証明した。 Bragg の式 2d sin0 = 1 において実測できるのは (散乱角 28 の半分) のみであるが, 彼は,当時不明 であったX線の波長 と NaCl 結晶の (100) 面の面間隔d (NaCl の格子定数) を一度に求める ことに成功した。当時既知であった Avogadro数 6.02 × 1023 mol-1, NaClの密度2.17g・cm-3, NaClのモル質量 58.5g mol-1 を用いて, これが可能であることを証明せよ。 d Na+ CI™ ■ 課題2 Braggはハロゲン化アルカリの結晶では, アルカリ金属原子は陽イオンとして, ハロゲン原子 は陰イオンとして存在する, いわゆる ｢イオン結晶」 であることを証明した。 それは,KCI の結晶の格子定数が NaCl のおおよそ半分となる実験結果を得たからである。 K+の方が Na+ よりイオン半径が大きいにもかかわらず, 格子定数が約半分になる理由を考察せよ。 なお、 NaCl と KC1はともに上図のような岩塩型構造を持った結晶であり, X線は原子の持つ電子に 散乱されて回折現象を起こす。

化学の結晶格子についての問題です。 どう回答したらいいか分からないです

■ 課題1 ブラッグ Braggは下図のように NaCl の構造を推定し, X 線回折実験でこれを証明した。 Bragg の式 2d sin0 = 1 において実測できるのは (散乱角 28 の半分) のみであるが, 彼は,当時不明 であったX線の波長 と NaCl 結晶の (100) 面の面間隔d (NaCl の格子定数) を一度に求める ことに成功した。当時既知であった Avogadro数 6.02 × 1023 mol-1, NaClの密度2.17g・cm-3, NaClのモル質量 58.5g mol-1 を用いて, これが可能であることを証明せよ。 d Na+ CI™ ■ 課題2 Braggはハロゲン化アルカリの結晶では, アルカリ金属原子は陽イオンとして, ハロゲン原子 は陰イオンとして存在する, いわゆる ｢イオン結晶」 であることを証明した。 それは,KCI の結晶の格子定数が NaCl のおおよそ半分となる実験結果を得たからである。 K+の方が Na+ よりイオン半径が大きいにもかかわらず, 格子定数が約半分になる理由を考察せよ。 なお、 NaCl と KC1はともに上図のような岩塩型構造を持った結晶であり, X線は原子の持つ電子に 散乱されて回折現象を起こす。

酸化数を求める問題で、この2問がわかりません。 特に、多原子イオンってどうすればわかるんですか？イオンの形っぽくないので判断できません💦 解説よろしくお願いします🙇‍♀️😢

(10) 過マンガン酸カリウム KMnO4) m2 二クロム酸カリウム K2Cr2O7 217 +

高一の化学です。 164の（4）の問題で、左辺にあるCl2は単体だから、酸化数が0とはわかるのですが、右辺にあるClはどうやって酸化数を求めるんですか？？？ どなたかお願いします🤲🤲🤲。

164 酸化数と酸化還元反応 還元された 解答 (1) 酸化された (2) 酸化された (3) 酸化さ (4) 還元された (5) 酸化された れた (土) ■解説 原子が酸化されると、酸化数が増加する。 一方, 原子が還元されると, 酸化数が減少する。したがって,着目する原子について,左辺と右辺でそれぞれ の酸化数を調べ, 酸化数の変化を調べればよい。 (1) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 0 +2 4NO + 6H2O +2 (2) 4NH3 + 502 -3 (3) 2H2S + SO2 - → → 3S + 2H2O0 0 +4 (4) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 0 -1 (5) 2KI + H2O2 + H2SO4 -1 1の酸化数が10 → 酸化数の変化自 酸化数の変化 30 +2 薬剤 -3→+2 増加･･･ 酸化された 3 +4→ 0 受 K2SO4 + I2 + 2H2O 0-1 示 増加･･･ 酸化された 0 -1→0 減少･･･ 還元された 減少･･･還元された 増加… 酸化された スッキリ整理 酸化と還元 物質が酸化される・・・･その物質内に、 酸化される原子が存在する。 原子が酸化される・・・ 酸素原子と結合する, 水素原子を失う, 電子を失う、酸 化数が増加する。 さ 物質が還元される・・・その物質内に,還元される原子が存在する。 原子が還元される・・・ 酸素原子を失う, 水素原子と結合する, 電子を受け取る, 酸化数が減少する。

これって順番変えたらメタブロモベンゼンにならないんですか？

HNO3 H2SO4 .NO2 ニトロベンゼン Br2 AlBr3 Br NO2 m-ブロモニトロベンゼン

どうしよう､わからない🙏🥹

子が0個の原子は 9/3個である。 ハロゲン原子は価電子を 10 個もち を, になりやすい。 また, ハロゲン原子は金属元素の原子とは 12 11 非金属元素の原子とは 13 を形成する。 の数が (3) 塩素原子には, 相対質量が35.0の3Clと相対質量が37.0のC1の ある。 14 とは、原子核中の1 26 の数が同一であるが 異なるため, 相対質量が異なる原子をさす。 35 C1 と 37 C13:1の割合で存在する とき, 相対質量が12.0の炭素原子12Cをもつ四塩化炭素 CC1』 には,モル質量の異な る分子が 17 ⑨ 種類存在する。このうち、存在比が最も高い CCL』 分子のモル質 19 存在比が最も低い CCl 分子のモル質量は 量は 18e モル質量が 18 の CCl 分子数は, モル質量が 20 倍である。 9 19 14 が である。 また、 の CCl 分子数の