(6)エとオの原子は何の原子を表してるんですか 教えてください🙏

4 右の図は,いろいろな物質のつくりをモデルで表したもの である。これについて,次の問いに答えなさい。 2.4 □(1) それぞれの物質をつくっている小さな粒子を何という [ ア 書け ] ](2) ア, イ,エ,カの物質のように, 1種類の元素からで きている物質を何というか書け。 [ ↓] エ オ 8 □(3) ウやオの物質のように、2種類以上の元素からできて いる物質を何というか書け。 □ (4) イ,ウはともに気体である。 火のついた線香をイの物質に入れると, 線香が炎を上げて燃えた。 ウの物質を 石灰水に通すと, 石灰水が白くにごった。 イとウの物質は何か。 化学式で書け。 [ ][ ] □ (5) ある物質を電気分解したところ,イの物質と力の物質が発生した。 イ, カはともに気体であり、発生した気 体の体積の比は1:2であった。 力の物質は何か, 名称を書け。 また,この化学変化を化学反応式で表せ。 ] 化学反応式 [ カ[ ] Qエの物質は金属で,加熱するとオの物質になった。このときの化学変化のようすをア~カのモデルを使って 表せ。 [ 0 TU + 立並ボルナル学反応式で表せ ]

なぜNO3を追加するのでしょうか

171 硝酸の酸化作用 次の各問いに答えよ。 (1) 次の半反応式は,希硝酸と濃硝酸の酸化作用を表したものである。 (希硝酸) HNO3 + [ 係数または化学式を入れよ。 係数は1のときも省略せず, 1と書くこと。 ] H+ + ② (I)器 に1 → NO + H2O (II) (I (濃硝酸) HNO3 + ⑨| ]H+ + © e → NO2 +6 □ H2O (2) 銅と希硝酸の反応を表す化学反応式を書け。 の (目)(H (3)銅1molが希硝酸と完全に反応したときに発生する気体は, 0℃, 1.013×10 (1) 何Lか。 OH+88 2 HS F02 0 す 02 H-02 (2) F (3)

問題の解き方が全く分かりません。 誰かわかる方教えていただきたいです！宜しくお願い致します🙇🏻‍♀️ ❸次の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 ① 図1のように、塩化銅水溶液の入ったビーカーに、発泡ポリスチレン の板にとりつけた炭素棒Aと炭素棒Bを入れ、炭素棒Aが陽... 続きを読む

3 次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 [実験〕 ① 図1のように,塩化銅水溶液の入ったビーカーに, 発泡ポリスチレン の板にとりつけた炭素棒Aと炭素棒Bを入れ,炭素棒Aが陽極(+極) に、炭素棒Bが陰極 (-極) になるようにして, 0.25 Aの電流を流した。 ② 10分ごとに電源を切って,炭素棒をとり出し, 炭素棒の表面につい ていた金属の質量を測定した。 電源装置 ビーカー (愛知) 電流計 たろも 極 ③①と同じ塩化銅水溶液を用意し,電流の値を0.50 A, 0.75Aに変え,炭素棒A- それぞれについて②と同じことを行った。 1 発泡ポリス チレンの板 炭素棒B 質 塩化銅水溶液 (1)実験の①では,一方の炭素棒付近から気体が発生した。 炭素棒A,Bのどちらから気体が発生したか, 記号で答えよ。 また, 発生した気体は何か, 化学式で書け。 (2)図2は,実験のうち, 0.25 A と 0.75Aの電流を流した2つの実験 ご答え について,電流を流した時間と炭素棒の表面についていた金属の質量 との関係をグラフに表したものである。 0.25 A, 0.50 A, 0.75 Aの 電流をそれぞれ同じ時間流したときに, 炭素棒の表面についていた金 属の質量を合計すると1.5gであった。 このとき, それぞれの電流を 流した時間は何分か。 最も適当なものを,次のア~コから選び, 記号 で答えよ。 図いた金属の質量 2 炭素棒の表面について 図2 い炭 1.0g 0.8 0.6 0.4 0.2 (g) 0 ア 30分 イ 40分 ウ 50分 力 80分 キ 90分 エ 60分 オ 70分 ク100分 ケ110分 コ 120分 20 40 60 80 100 電流を流した時間 [分] (1) 炭素棒 気体の化学式 (2) 化学変化とイオン 2

この問題の問2を教えてほしいです🙏🏻 答えは7.2gです。

3 酸化銅の粉末 4.00gに異なる質量の灰系 問1 粉末をよく混ぜて混合物とし、 図1のよう な装置を用いて加熱したところ、いずれの 場合も二酸化炭素が発生した。 図2は,加 熱前に混ぜた炭素粉末の質量と加熱後の試 験管内に残った固体の質量をまとめたもの である。これについて, 次の問いに答えよ。 ただし、混ぜた炭素粉末の質量が0.30gの ときだけ混合物が全て赤色に変化していた。 酸化銅の粉末 と炭素粉末 0.5 残加 4.2 熱 4.0 た 試 3.8 3.6 3.4 3.2 量に 0.1 3.0 石灰水 〔g〕 0 0.2 0.4 0.6 炭素粉末の質量[g] 表で,混ぜた炭素粉末の質量が10.10g,②0.30g, ③0.50gのとき,加熱後の試験管内に残った物質は何か。 全て化学式で答えよ。 ト 問2 酸化銅の粉末 8.0gと炭素粉末 0.3gの混合物を試験管に入れて十分に加熱した場合、試験管内に残った固体 の質量の合計は何gか。

問）メタノールCH4O（液）の生成エンタルピーを求めよがわかりません💦教えてください

このように組み合わせるかは決められ ない。COについては②式にあり, 係数を合わせるために1/2倍する。 また,H2 については①式にあり,これを3/2倍すればよい。 以上のことから, ③ ② ×1/2-1 ×3/2 を計算すると、 熱化学方程式は, CH4+H2O (気) → CO+3H2 △H=-803kJ+566kJ× 11/12 +484 kJ x 3/2 × 32 = +206 kJ 272. ヘスの法則 エンタルピー 解答 (1) 2.4kJ (2) 240kJ/mol 聞きへの変化は 解説 与えられたデータは次のとおりである。 ありエンタル AH < 0 である。 H2+1202 H2O (液) AH=-286kJ.D H2+ +/12/02 H2O (気) △H=-242kJ ... ② H2+ ースの法則は ・法則ともいい。 C (黒鉛) +O2 ーの保存を表す CO2 AH394kJ ...③ CHO (枚)+202 3 -O2 2 CO22H2O (液) △H=-726k ... ④ 261z+6 (1) ② ① から, ネルギー図で H2O (液) H2O (気) H = +44kJ かかわるすべて したがって, 水1molの蒸発エンタルピーは +44kJ / mol となる。 水の C+03 書きこむため、 学方程式 モル質量は 18g/mol なので 水1.0gあたりの蒸発エンタルピーは, =2.44kJ/gである。 ある。 両辺を整 44kJ/mol 18 g/mol (2) メタノール CHO (液) 1mol の生成エンタルピーを x[kJ/mol] とす ると,その熱化学方程式は、単体の化学式を用いて 成分の は、JCHO+2 J CH 生成

化学基礎・化学をなるべく早く模試で点をとるためには何を優先してしたらいいんでしょうか？？

化学基礎で酸化還元反応が分からないですどなたか分かりやすく教えてください ①なんで右辺がＭn²⁺になるのか ②還元剤の求め方 　なんで右辺が+4になるのか

問 例題 したのを読み、 (0) 体内) 10 6 希硫酸を十分に加えて強酸性にしたシュウ酸 (COOH), 水溶液に、 過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を加えたときの化学反応式を示せ。 [解説] (COOH)が還元剤 MnOが酸化剤です。 MnO』 が酸化剤として働いてM²+になるためには 強い酸性条件が必要なので、 希硫酸を十分に加えています。 この条件を硫酸酸性といいます。 イオン反応式 2MnO4 + 6H + 5(COOH)2→ 2Mn² + 8H2O + 10CO2 化学反応式として完成させる 左辺のMnO4は過マンガン酸カリウムKMnO Hは希硫酸H2SO4 の電離によるものなので、 を考慮します。 けとなるイオンを考慮 K”を2個、SOを3個加えます。 2MnO4 + +) 2K+ 6H+ 3SO42- +5 (COOH)2→2Mn2 +8H2O + 10COz 2KMnO4+3H2SO4 +5 (COOH)2- 2K+ 3SO- 2Mn2+ 2K + 8H2O +10CO2 SOSO-3個のSOを 手順1 半反応式を書く 2個と1個に分けます MnO →Mn2+ MnOg Mn2+ + 4H2O MnO + 8H+ 酸化剤: MnO4 + 8H+ + 5e→ Mn2+ +4H2O としてからe-で合わせます Mn2+ + 4H2O 化学反応式が完成しました。 右辺も価数に注意して、電離していないときの化学式にします。 ......(1) 化学反応式 還元剤: (COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e (2) 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10COz 手順2 イオン反応式 (p.204) をつくる 還元剤が出した電子の数と酸化剤が奪った電子の数は同じなので、 このようにして、化学反応式をつくることができます。 (1)と(2)を何倍かずつして電子の係数をそろえ、2つを足し合わせます。 2x (MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O) + ) 5x ((COOH)2 ← ......(1) x2 → 2CO2 + 2H+ + 2e-) ...... (2) ×5 2MnO4- + X6H+ + 10 + 5 (COOH)2 6 →2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 + 1 + 100 両辺でダブっているH*を消去すると、 イオン反応式が完成します。 H 07 酸化還元

(3)の問題です。実験Aの18mlを回答の丸つけた部分で使えない理由を教えてください🙇‍♀️標準状態だから使えるんじゃないのか？

この分圧 48 22.4×103 molx 2.5×104 1.00x105 12 mol 22.4×103 100.5 (2) J したがって,これを標準状態 (0℃, 1.00 × 105Pa) における体積に換算 すると, 22.4×103 mL/mol X- 12 22.4×103 mol=12mL 100.木 (3)混合気体中の窒素のモル分率をxとすると,分圧=全圧×モル分率 から, 示すので つ。 0. (ウ) T- At3-1[K 分圧 7.5×104 Pa x= =0.75 全圧 1.00×105 Pa (エ) 化学式を のように 質 300×105 Paのときの窒素の分圧が" は, p" = 3.00×105 Pax 0.75=2.25×105 Pa このとき,溶けている窒素の物質量は,次のようになる。 2.25×105 22.4×103 1.00×105 24 mol 窒素 N2 のモル質量は28g/molなので,その質量は, 電離前 電離後 したがっ m 沸点上昇 じ質量モ 28g/mol× ☑ 24 2.25×105 22.4×103 1.00x105 mol=6.75×10-2g=67.5mg 別解 全圧が3倍になると, 窒素の分圧も3倍になる。 このとき, 溶 けている窒素の物質量は,(1)の3倍になるので,求める窒素の質量は, 18 28 g/mol X- 22.4×103 mol×3=6.75×10-2g=67.5mg 252. 水溶液の蒸気圧・・ 解答 アスクロース水溶液 (イ) 0.52 (ウ) 4.2×10-2 (エ) 1,800 解説(1)それぞれの溶質の質量モル濃度は,次のようになる。 14.40 g 190 電解質 253. 解答 解説 凝固点! しないこ という。 まると, 温度 (2) 冷 点を求め

高一の化学式の組成式が全くわかんないんですけど明日小テストがあります。端から全部教えていただきたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

この２つの問題が分からないので解説してほしいです。 お願いします。

8 Ag 図は,陽極に炭素, 陰極に鉄を用いたイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの工業的 製法を示したものである。 この装置を用いて 2.5Aの電流を16分5秒間通じて電気分解した。 (1) 図中の (ア) ~ (ウ) に入れる化学式として H2O H2 NaCl 飽和水溶液 最も適当なものを下の① ~ ④から選べ。 (イ) ① Q 陰極 陽極 ④ e (ア) O2 Cl2 02 Cl2 (イ) H+ CI¯ OH- Na+ (ウ) OH- Na+ H+ B A OH- 陽イオン交換膜 (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA,Bのいずれから取り出せるか。 (3) 陰極における変化を電子e を用いた反応式で示せ。 また, 発生する気体の 0℃, 1.013×105 Paにおける体積は何Lか。 (4) 電気分解後の電解槽から得ることができる水酸化ナトリウムの質量は何gか。