(2)が分かりません。計算過程付きでお願いしたいです🙇‍♀️ 答えはRS(T-To)/poS+Mg(m^3)

>230,231 基本例題 44 気体の状態方程式 なめらかに動く質量 M[kg] のピストンをそなえた底面積S[m°] の円筒形の容器に, 1molの理想気体が入っている。重力加速度の 大きさをg[m/s°], 大気圧をpo [Pa], 気体定数をR[J/(mol·K)] po 質量 1mol M 底面積S とする。 (1)気体の温度が T.[K] のとき, 容器の底からピストンまでの高さ loはいくらか。 (2) 加熱して気体の温度を To[K] から T[K] にした。気体の体積の増加4Vはい くらか。

(2)が分かりません。計算過程付きでお願いしたいです🙇‍♀️ 答えはRS(T-To)/poS+Mg(m^3)

>230,231 基本例題 44 気体の状態方程式 なめらかに動く質量 M[kg] のピストンをそなえた底面積S[m°] の円筒形の容器に, 1molの理想気体が入っている。重力加速度の 大きさをg[m/s°], 大気圧をpo [Pa], 気体定数をR[J/(mol·K)] po 質量 1mol M 底面積S とする。 (1)気体の温度が T.[K] のとき, 容器の底からピストンまでの高さ loはいくらか。 (2) 加熱して気体の温度を To[K] から T[K] にした。気体の体積の増加4Vはい くらか。

気体の方程式使って次の3問教えてください！

と絶対温度の比の値(y 軸)との関係 ーVス 83月3 0.4 15_ 20 04 (ア) (イ) (ウ)| (エ) 332X76X 334 5 気体の状態方程式について以下の問いに答えよ。気体定数は R=8.3×10°Pa· L(K·mol) 問1 圧力が 1.66×10Pa、体積 10.0L、 物質量 1.0mol の気体の温度は何度になるか? 問2 圧力が5.00×10Pa、物質量2.5mol 温度が 27℃の気体の体積は何しか? 4.0 問3 圧力が3.32×10°Pa、体積 60L、温度 400K の気体の物質量は何 mol か? 273 200 73 8.3)76600 200-273= 6 以下の問いに答えよ。 1) 一定温度で、2.0×10 Paで 6.0Lの窒素と 1.0×10で3.0Lの水素を 5.0Lの容器に入れた。 窒素と水素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 10Lと24X10S Pa の窒素2,0Lを4.0Lの容器に入れ

線をひいたところのように、仮の圧力を考えるのは水の時だけでですか？それと、水の時は必ず仮の圧力を考えないとダメなんでしょうか、、？

応用例題 8 水の蒸発と圧力 ト>56,57,59 27°C,1.0×10 Paの空気の満ちた 10Lの容器に水3.6gを入れ, 57°C に保った。 57°Cの飽和水蒸気圧を1.7×10'Pa, 気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K), H=1.0, 0=16 として、次の問いに答えよ。 (1)容器内の気体の全圧は何 Pa か。 (2) 容器にはあと何gの水が蒸発できるか,もしくは液体の水何gが残存するか。 かV_peV2 Ti 水蒸気の分圧は, 水がすべて気体として存在すると仮定して気体の状態方程式から求 指針 空気の分圧は,ボイル·シャルルの法則 で Vi=Vz とおいて求める。 T。 めた圧力(仮の圧力)と比較して考える。 仮の圧力>飽和水蒸気圧 の場合 → 液体と気体が共存。水蒸気の分圧は, 飽和水蒸気圧の値となる。 仮の圧力く飽和水蒸気圧 の場合 → すべて気体で存在。水蒸気の分圧は, 仮の圧力の値となる。 解答(1)体積一定であるから,ボイル·シャルルの法則より = となる。空気の分 か Ti Tz 圧をか(Pa) とすると, 1.0×10°Pa (27+273) K(57+273) K 水がすべて気体となったと仮定したときの圧力が (Pa] は かV=nRT より, p[Pa] p=1.1×10°Pa 3.6g 18g/mol が=5.478×10Pa=5.5×10°Pa>1.7×10'Pa 仮の圧力 が(Pa]×10L=- -×8.3×10°Pa·L/(mol·K)× (57+273) K 飽和水蒸気圧 よって,水はすべては気体とならず, 液体の水と水蒸気が共存していることがわ かる。このときの水蒸気の分圧は,飽和水蒸気圧の値の1.7×10'Pa なので、 全圧=1.1×10°Pa+1.7×10' Pa=1.27×10° Pa=1.3×10°Pa 圏 ミカ M (2)気体になっている水の質量は, DV=-RT より, m [g] 18g/mol 1.7×10*Pa×1OL= -×8.3×10°Pa·L/(mol·K)× (57+273)K m=1.117…g=1.12g 残っている液体の水は, 3.6g-1.12g=2.48g=2.5g圏

何故プリントの最後の仕事の式がpΔvでなく積分した式になるのか教えてください

*気体の体積変化による仕事 熱力学は、蒸気による熱機関 (たとえば蒸気機関車)の効率を改善する必要から生み出された原理 → 仕事 = 気体の体積変化(膨張·圧縮)による仕事 シリンダーとピストンからなる系において。 外部圧力 Pa の気体が膨張したときの仕事 -dWは、 *仕事 = カ× カが働いた距離 小 *カ=圧力× 面積 に逆らってシリンダー内部 水 外圧 Pa ピストン (断面積 S) 熱した 水藩気 でていれ ポイラー であるから AP -dW=Fdl=DPa S d/=Pa.dV (負号は系が外界に仕事をするため) P,V シリンダー クランク シャフト シリング 動輪 体積がV, から V,まで変化したときの 仕事 -Wは 図4. 蒸気機関車の原理図 一W=P.dy

解説を読んでもよくわからないので考え方から教えていただけると嬉しいです！お願いします！

このとき酸素の分圧は何 Paが。ま 00.1 窒素 Ne と二酸化炭素 CO2 の混合気体がある。この混合気体 *48.混合気体の組成● の質量は,同温·同圧·同体積の酸素の 1.2倍である。 このとき, 混合気体の平均分子量 と,混合気体中の窒素のモル分率を求めよ。

2番のやり方教えてください。127までしか答えが出ません

例題2 気体の状態方程式 次の各問いに答えよ。気体定数R=8.3× 10°Pa·L/(K·mol)/ 原子量: N=D14 1) 37°C, 6.2 × 10'Paで, 0.10molの気体の体積は何Lになるか。 12) 窒素N27.0gを容積10Lの容器に入れ,ある温度に保つと, 圧力は8.3× 10*Pa を示した。このときの温度[C]を求めよ。 poin *気体の状態が変化せず, 物質量 [mol]が具体的に与えられているか, または物質量 が求まるときには, 気体の状態方程式PV= nRTに代入して解くことができる。 解説)(1) 求める体積をV[L]とする。圧力Pは6.2×10*Pa, 物質量nは0.10mol, 気体定数Rは8.3×10°Pa·L/(K*mol) であり,温度は絶対温度を用いるから, 状態方程式での単位は, 気体 定数Rに合わせる。 圧力:Pa, 体積: L, 温度: K 物質量:mol 37+ 273=310K これらを気体の状態方程式に代入すると, 6.2× 10'Pa× V=0.10mol × 8.3× 10°Pa·L/(K.mol) × 310K V=4.2L 2) 求める温度[°℃]は, 絶対温度では(t+273)Kである。 窒素N2の物質量は, N2=28より, 7.0g 28g/mol = 0.25mol 三 また,圧力は8.3×10°Pa, 体積は10Lである。これらを気体の状態方程式に代入すると, 8.3× 10'Pa × 10L=0.25mol × 8,3×10°Pa·L/(K.mol) × (t+273)K kou 223 107 8.3×10'Pa ×10L 0.25mol × 8.3 × 10°Pa·L/(Kmol) t= - 273=D 400- 273 1.3× 10°°C

これはどう計算したら早く答えを導き出せますか？

mo. 1.0×105 気体の状態方程式 PV=nRT から1Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×10 Pa V= =2.2×10-2L=22mL 物質の状態

⑵の丸で囲ってる1.0ってどこから出てきたんですか？

C- + しし 溶液の浸透圧 例題 59 11 右図のように,U字管をセロハン膜で仕切り,水とスクロ ース水溶液を等量ずつ入れて放置した。次の問いに答えよ。 ただし、気体定数はR= 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol)とする。 (1) 液面 A, Bの高さはそれぞれどう変化したか。 (2) 47℃,0.20mol/Lのスクロース水溶液の浸透圧は何 Paか。 (3) あるタンパク質 0.50gを水に溶かして100mLにした水溶 液がある。この水溶液の27℃での浸透圧が3.0 × 10° Pa で あった。このタンパク質の分子量を求めよ。 図 A B 1 水 スクロース 水溶液 の セロハン膜 非 (し 考え方 溶液の浸透圧IIは,モル濃度Cと絶 対温度Tに比例する(ファントホッフの法則)。 II= CRT (R = 8.3×10°Pa·L/(K·mol)) 溶液の体積をV, 溶質粒子の物質量をnと すると,IIV= nRT(気体の状態方程式と同 じ式)が成り立つ。 (1) 溶液と溶媒を半透膜で隔てると (2) IV= nRT の公式を利用する。 図 185 注)単位は,IIは[Pa]), Vは(L], Tは(K]を使う II ×1.0- 0.20 × 8.3 × 10° × 320 I1=5.31× 10° =5.3 × 10°(Pa) 溶液中 (1) 27 (2) 27° RTの公式を利用する。 M W (3) IIV マ

この問題の途中過程がわかれば解説お願いしたいです 答えは430.9度？だと思います

の分子量はいくらか。 2 (4)容積4.1Lの丸底フラスコに, 27℃, 1.0×10°Paの二酸化炭素を満たし, 小さ な穴をあけたアルミニウム箔でふたをした。これをある温度まで加熱したところ,フ ラスコの中から 0.050molの二酸化炭素が追い出された。丸底フラスコが膨張し 22 ないとすれば,このときの温度は何℃か。 5