答えが合ってるか教えてください！

気体の状態方程式 気体定数=83x10*ParL/(K・mo)として, 次の各問に答えよ。 (1) 酸素2.0mol を 27で, 3.0 x 10*Pa の状態にする と, 何Lになるか。 (2) 窒素42g を 41.5L の容器に入れ, 圧力を測定すると, 7.5 x 10*Paで 2 あった。 このとき, 窒素の温度は何むか。 窒素Nの原子量を 14 とする。 (3) 27: 1.0X10*Pa で 830mL の気体の質量が 1.0g のとき, この気体の 9 69 分子量を求めよ。 (4) 27C, 2.0X10?Pa における密度が 3.2g/L である気体の分子量はいくら 24.9『 か。 ミ

Mがどうしてもおかしな値になります。 うまい計算方法ありませんか？？

いり/ 5 mL の溢体を加熱すると Xが落発ずる。 もこ == 3 し. 余分な燕気は作気中へ田ていく 夫7333 >素気は凝縮し, 容器内に再び佐気が入a この泊人の を/とすると, 茶気Xに対しで気体の状態方程式適用て 260.40一258. 0 Xa a1210X(10027) //=58.1 ーーァムへcm っ

どうやって解けばいいのか教えてください！

(し9") 気体の状態方程式 間1 27C, 20X10'Pa で 1Lの窒素の物質量は何 molになるか。 介洋大

混合気体の密度を求める時に、なぜ気体の状態方程式に入れなければいけないのでしょうか？ モル分率から混合気体の平均分子量を出してそのままそれを容器の体積の合計で割るのではダメなのでしょうか？

カッコ2番の温度の答え方がなんでこうなるのか教えて欲しいです。お願いします💦

わかりません。教えてください。

気体の状態方程式の良い語呂合わせないですか？ なかなか覚えられなくて困ってます。 pv=nRT 圧力×体積＝mol ×気体定数×ケルビン温度 アルファベットと名前(例えば気体定数はRなど)もイマイチ覚えられません。