Fe（Ⅲ）イオンの水溶液に硫化水素を通したときについてです 教材にはFeSの沈殿が生じるとあるのですが、反応式を書いてみると水素イオンが残るので水溶液が酸性となるので、中〜塩基性でしかFeSの沈殿が生じないので沈殿が生じるとは思えないのですが、なぜ沈殿が生じると言っているの... 続きを読む

Fe"("L も J巴ルリ水溶液 加える試薬 Fe+(淡緑色)の水溶液 アンモニア水または カ Nao 水酸化鉄(I)Fe(OH)2の 緑白色沈殿が生じる 水酸化鉄(Ⅲ}Fe(OH)aの 赤褐色沈殿が生じる コ水溶液 ヘキサシアニド鉄(I)酸カリウム Ks[Fe(CN)]水溶液 濃青色の沈殿(ターンブル青)が生じる ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸カリウム Ka[Fe(CN)6]水溶液 濃青色の沈殿(ベルリン青, 紺青)が生じる こんじょう チオシアン酸力リウム KSCN水溶液 変化なし 血赤色の溶液になる 硫化水素水(塩基性~中性) (または硫化水素を通す) 還元されて, Fe?+になり, 硫 化鉄(I)FeS の沈殿が生じる 硫化鉄(I)FeS の *[ 色沈殿が生じる + e→ FeT 3銅 Cu コ)単体(赤色の金属) *イオン化傾向が水素より小さいので, 塩酸や希硫酸には溶けない。F3tィ 9He S → 2fe" 2HS 硝酸や熱濃硫酸など酸化力の大きい酸には溶け, Cu?+になる。 常温では酸化されにくいが, 湿気のある空気中ではク{ 酸化, 還元されて緑青を生じる。 ·酸化数+1と+2の化合物をつくる。ク{ +1, +2 }の化合物のほうが安定している。 銅(I)イオン Cu?+の水溶液 青色の水溶液である。 硫化水素を通じると,硫化銅(Ⅱ) CuSの黒色沈殿が生じる。 * 水酸化ナトリウム水溶液またはアンモニア水のような塩基性水溶液を加えると, 次のようになる。 1 He8 → H*+2e. 酸性 ろくしょう NAOH 水溶液 NAOH 水溶液 Cu(OH)2(青白色沈殿) 水酸化銅(I) 沈殿は溶けない (少量) (過剰) Cu?+(青色) NH。 水 NH3 水 Cu(OH)。(青白色沈殿) [Cu(NHs)4]2+(深青色溶液) (少量) (過剰)

名称の隣の(Ⅰ)や（II）がよく分かりません。 どういうことですか？

94 Cu2O 酸化銅(I) X 95 酸化銅(I) ×X 酸化鉄(I) X 酸化鉄(皿) X 酸化マンガン(V)X CuO 9% FeO 98 Fe,O3 MnO2 FeS 硫化鉄(I) 0 CuCl2 塩化銅(I)

この問題を全て教えてくれませんか💦あと、化学反応式の理解の仕方を教えてくれませんか💦

うな化学反応式 まちが (1) 次の化学反応式には間違いが1か所ずつある。(例)にならって訂正しなさい。 ていせい (例) 2Cu + S- CuS( 2Cu -→ Cu ) CO。 ロD C+ 20 口の 2Mg +0→ 2M9O 口3 2H,0 口O 2Ag.0 2Ag + 0。 口D Cu + 2C! CuCl。 Na.CO, + C0 + H.0 へ 口の NaHCO。 (2) 次の物質名の式を化学反応式で表しなさい。 いおう りゅう かてつ 口D 鉄 + 硫流黄 → 硫化鉄 口の 銅+ 硫黄 硫化銅 (税) (Cut Cl2→CuC{2 口 銅+ 塩素 → 塩化銅 口O 炭素 +酸素 → 二酸化炭素 口 水素 + 酸素 → 水 く 口O マグネシウム + 酸素 →酸化マグネシウム へ 口の 酸化銀 → 銀+ 酸素 口 炭酸水素ナトリウム 一 炭酸ナトリウム + 二酸化炭素 + 水 口9 塩化銅 → 銅+ 塩素

この問題で反応するか、反応しないかの区別はどうやって見分ければ良いのでしょうか？

153. 弱酸·弱塩基の遊離 次に示した(ア)~(エ)の操作を行ったとき,反応する場合。 その化学反応式を,反応しない場合は×を記せ。 (ア)塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ)塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (ウ) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(II )に希硫酸を加える。

4A(1)①の問題です。自分はエだと思ったのですが、答えはウでした。なぜエではないのか、なぜウが答えなのか教えてください。

4は選択の問題です。先生の指示にしたがって、4A, 4B, 4Cのうちの2間の問題に答えなさい。 4A 次の問いに答えなさい。 (1) 鉄粉 14.0 gと硫黄の粉8.0gをよく混ぜ合わせ, 2本の試験管A, 図 B 試験管Bに半分ずつ分けた。次に, 試験管Aはそのままで, 試験管 鉄と硫黄 の混合物 ウカープ Bを右の図のようにして物質の一部が赤くなるまで加熱し,そのあ と、炎からはずして変化を調べた。 ガスパーナー の この実験について説明している文として最も適当なものを,次 のアからエまでの中から選んで, そのかな符号を書きなさい。 ア 試験管Aに磁石を近づけたところ, 引きつけられなかった。 イ試験管Bを加熱したあとにできた硫化鉄は, 鉄の性質も硫黄の性質も両方もっている。 ウ 試験管Aにうすい塩酸を加えたところ,においのない気体が発生した。 t * エ 試験管Bを加熱したときにできた硫化鉄は、 酸素と結びついた分だけ質量が増えている。 40 (2 鉄粉 14.0gを硫黄の粉と完全に反応させると, 硫化鉄が 22.0gできることがわかっている。 鉄粉 14.0gと硫黄の粉 4.0gを混ぜて完全に反応させると,硫化鉄は何gできるか, 求めなさい。 3 試験管Bで反応後にできた物質のように, 2種類以上の物質が結びついて別の物質ができる化 学変化でできた物質を何といいますか。 (2) 右の図1のように, 炭酸水素ナトリウムを 炭酸水素ナトリウム 図1 図2 試験管Aに入れ, じゅうぶんに加熱した。こ 学 管 のとき発生した気体Xは, 試験管Bの石灰水 液体Z A B を白くにごらせた。加熱後,試験管Aには白 B 色の固体Yが残り,試験管Aのロ付近には液 体Zがついていた。この液体Zを塩化コバルト紙につけると, 塩化コパルト紙の色が変化した の 下線部で,塩化コバルト紙の色の変化として最も適当なものを, 次のアからエまでの中から選 んで, そのかな符号を書きなさい。 Hao Na Cos ウ 青色から桃色 たんこんた。 2 この実験で, 炭酸水素ナトリウムは, 気体X, 固体Y液体Zの3種類の物質に分解した。 炭 Co ア 青色から黄色 イ 黄色から青色 れと エ 桃色から青色 Co2 酸水素ナトリウムをつくる4種類の原子のうち, 固体Yには含まれているが, 気体Xと液体Zの どちらも含まれていない原子が1種類ある。 その原子を, 原子の記号で書きなさい。 3 次の文章は, 図2のガスバーナーの使い方について説明したものである。 文章中の( 1 )と ( 2 )にあてはまる語として最も適当なものを, あとのアからエまでの中からそれぞれ選んで, そのかな符号を書きなさい。 ガスパーナーに点火したとき, 赤い炎であった。 そこで, ガス調節ねじを動かさずに, 空 気調節ねじである( 1 )だけを( 2 )に回したところ, 安定した青い炎となった。 ア ねじA イ ねじB ウ Xの向き Yの向き エ ー( 4 )一

ここの惑星のところなのですが、どうして動くのかがわかりません。1週間で上弦が満月になることは分かるのですが、どうして月がイの位置になるのか教えてください

1 次の(1),(2)の問いに答えなさい。 図 (1)図は,日本のある地点で,ある年の12月15日の午後6時に南 中していた月の形と位置を観察し、,記録したものである。 D月 この観察の1週間後の午後6時に,同じ場所で観察された月 の形と位置を表したものとして最も適当なものを,次のアから カまでの中から選んで,そのかな符号を書きなさい。 東 南 西 ア イ ウ 東 南 西 東 南 西 東南 西 エ オ カ 東 南 西 東 南 西 東 南西 (2) 気体が発生する化学変化について調べるため,次の(実験)を行い,3種類の気体A,B, C を発生させた。 0 マグネシウムにうすい塩酸を加えて気体Aを発生させた。 2 二酸化マンガンにうすい過酸化水素水を加えて気体Bを発生させた。 塩化銅水溶液を電気分解して,電気分解装置の陽極(+極)付近から気体Cを発生 (実験) させた。 3種類の気体A,B, Cは,(実験)のフ 体について,その方法を説明した文として最も適当なものを,次のアからカまでの中からそれぞ れ選んで、そのかな符号を書きなさい。 (外でも発 ができる。それぞれの気 ア 亜鉛にうすい硫酸を加える。 イ 鉄粉に硫黄の粉末を混ぜて加熱する。 ウ うすい塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 ェ 塩酸を電気分解し,電気分解装置の陽極(+極)付近から発生させる。 オ 水酸化ナトリウムを溶かした水を電気分解し,電気分解装置の陽極(+極)付近から発生さ せる。 カ 硫化鉄にうすい塩酸を加える。

水に食塩を入れて食塩水にするのはなぜ化合と言わないのでしょうか

③の問題で、濃硫酸が図の中で２H +＋SO4 2- ではなく、H +＋HSO4- となっているのは何故ですか？

次の気体発生反応①~⑤から, 有色の気体が発生するものを1つ選べ。 0 硫化鉄(I)に希塩酸を加える。 2 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱する。 3 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱する。 ④ 酸化マンガン(Mに濃塩酸を加えて加熱する。 5 銅に希硝酸を加える。 のの 0-18-0 (濁協医科大) BUO 解説 気体発生のバターン 11~13を覚えよう。 バターン1 酸塩基反応を使って, 弱酸性や弱塩基性の気体を発生させる。 w ~ w → H2Sなど > NH3 してい のFESのイオン S-と HCIのH*が結びつき, H2Sが発生する。 両辺に Fe?*と2CI を加えると S° + 2H+ HzS FeS + 2HCI H2S + FeCl2 <①の反応式 2 NH4CIのイオン NH4*と Ca(OH)2のOH-が結びつき, NH3が発生する。 H+ |Ca(OH)2は2 価なので全体 を2倍する NH4 + OH NH3 + H2O 2NH4+ + 20H) 2NH3 + 2H20 両辺に |2CIとCa* を加えると となり,Oでは H2S, ②ではNH3が発生する。 2NH4CI + Ca(OH)2 2NH3 + 2H20 + CaCle <-②の反応式 ふきはつせい パターン 2 濃硫酸の不揮発性を使って, 気体を発生させる。 「濃硫酸の沸点が高いことを使って,弾点の低いHCIを発生させる。

鉄と硫黄の混合物を加熱して、冷めてから試験管の中の物質を少量とって塩酸にいれると 硫化水素がでてきた！ なんで水素がでてきたんですか？

（４）の問題が分かりません。お願いします(_ _)