(2)なんですけどどうしてCu2+が0.01molって分かるのですか？

132:(1) 0.64g (2) 0.10mol/L (3) 酸素, 5.0×10-*mol (4) 水素イオン:0.020mol, 硫酸イオン : 0.010mol (5) 2CuSO』 + 2H:0 → 2Cu + 2H2SO4 + 02 (6) 変わらない (1) (陰極) Cu?+ +2e~ → Cu 流れた電気量とe- の物質量は, 1.0A×(32×60+10)s=1930C 1930C -=0.020mol 9.65×10*C/mol e-2mol が流れると Culmol が析出するから,析出する Cuの質景 は、 64g/mol×0.020mol×- 1 =0.64g 2 (2) 100mL 中に Cu?+ が 0.010mol 含まれていたから, 0.010mol 0.10L =0.10mol/L TA (3) [陽極) 2H:0 → 02+ 4H* + 4e e-4mol が流れると O21mol が発生するから,発生する O2の物質量 は …2 1 ー=5.0×10-°mol 0.020mol× 4 (4)電気分解前に水溶液中に含まれていたイオンは, Cu'+ と SO.-で、 それぞれ 0.010mol。電気分解により, Cu'* はすべて Cu となり,水 溶液中には存在しなくなる。 SO.-は変化しないでそのまま残る。 また,電気分解により H*が生じる。②式より, e"と H* の物質量の 比は1:1であるから, e-0.020mol が流れると H*0.020molが生じ 010 そのまま水溶液中に残る。 (5) の式×2+②式により, e"を消去する。 1Cu+ ?H.0 → 2Cu+ O2 + 4H+ ?GH+ O2 + 4H* 第2編 第2編

(4)で、 (B)の式ががなぜ吸熱反応になるのか分かりません。 教えてください！

*158.反応経路図● の反応経路図である。 図は,次の反応(A), (B) 500 OM S 2SO2 + O2 -→ 2S03 400 2SO3 2SO2 + O2 ル 300 ギ 2SO2+O。 200 (1)反応(A)の反応熱はいくらか。 (2)反応(A)の活性化エネルギーはいくらか。 (3) 反応(B)の活性化エネルギーはいくらか。 (4)反応(B)の反応熱はいくらか。 (5) 反応(A)に白金触媒を使うと, 活性化エネルギーは 60kJになるという。 反応経路は どのように表されるか。図中に で記入せよ。 00.8. (k) 00.80 100 2SO。 0 反応の進行度 例題 27 第2編

(4)を教えてください🙇‍♂️

54 第2編 物質の変化 (1) aCH+60。 -→CCO2+dH:0 (3) aFeS:+60z *78. 化学反応式の係数●次の化学反応式の係数 a, b, c, (2) aNHs+602 - を求めよ。 cNO+dH:0 → cAP++dHz (4) a Al+bH+ cFe:0s+4SO2 {営亦化を表す化学反応式を書け。

188の（1）のc 回答の線を引いている部分が分かりません なぜNaClの物質量を求めるのに、硝酸銀水溶液の量をかけているんですか？

(ク)(ウ)と(キ)から, K。 00HAY 148 第8章 化学平衡 固体の量は平衡に関与しないので、 溶解平衡の平衡定数は次のように表 される。 Kp=[A*][B-] Kp=[A*]{[B°-] AB(固) =A*+ B- A-B (固) =2A++ B?- このKpを溶解度積という。 (1)(a) AgCI(式量 143.5) 1.9mgは, 1.9×10-°g 143.5g/mol これが1L 中に含まれるから, AgCIは, 1.3×10-5mol/L 溶解したAgCIは, AgCl るから,Ag*, CI- のモル濃度は AgClのモル濃度と同じで, 1.3×10-5mol/L (b) Kap=[Ag*][CI-]=1.32×10-5mol/L×1.32×10-5mol/L =1.7424×10-10mol?/L?=1.7×10-10mol?/L? (C) [Ag*] と [CI-]の積がAgClの溶解度積よりも大きいと, 沈殿が 生じる。[Ag*]=1.0×10-°mol/L, Ksp=1.74×10~10mol?/L? よ り,沈殿が生じるときの [CI-] は, [Ag*][CI-]>1.74×10-10mol'/L? テ=1.324×10-5mol=1.3×10-5mol Ag* + CI- のように電離してい 1.74×10-10mol?/L? 1.0×10-°mol/L -=1.74×10-7mol/L よって,この濃度になるときの加えた NaCl の物質量と質量は、 1.74×10-7mol/L× 100 L=1.74×10-8mol 1000 58.5g/mol×1.74×10-°mol=1.0179×10-°g=1.0×10-°mg 各イオンのモル濃度の積> Ksp → 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積<Ksp → 沈殿は生じない 2) Ag.CrO4 → 2Ag* + CrOf- Ag.CrO,(式量 332) 3,32×10-°gは, 3.32×10-g 332g/mol =1,00×10-mol これが1L中に含まれるから, Ag.CrO4 は, 1.00×10-"mol/L [Ag*]=1.00×10-4 mol/L×2=D2.00×10-*mol/L [CrO-]=1,00×10-4mol/L Kap=[Ag*]{CrO-]=(2.00×10~*mol/L)*×1.00×10~*mol/L" =4,00×10-12mol'/L° 9:35g 40%。 応前の物質量は,酢酸: 300g×0.40 60g/mol =2.0mol 46g 46g/mol 設エチルがx[mol] 生じたとする 300g×(1-0.40) 18g/mol タノール: -=1,0mol 水: =10mol

⑵の問題で、燃焼熱に分数をかけて足しているのはどうしてかよくわからないです！教えてください

136 第2編物質の変化 リード C 標準状態のエタン CaHs とプロパン CaHa の混合気体 22.4L *111. 混合気体の燃焼 を完全燃焼させたところ,4.00mol の酸素が消費され,1780KJの発熱があった。 以エタンとプロパンの物質量の比を簡単な整数比で示せ。 チ (2) エタンの燃焼熱を1560KJ/mol として, プロパンの燃焼熱を求めよ。 ●

化学基礎の電離の問題です。 解説を見ても理解できないので分かる方が入れば解説お願いしますm(_ _)m

70 第2編 物質の変化 【原子量】 H=1.0, C=12, O=16, Na=23, Ca=40 リード C 103. 酸·塩星基の電離 000 (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を 0.0052 とすると, この水溶液中に含まれる酢 酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol か。 酢酸分予 (02(H) mol] 水素イオン[ mol] 酢酸イオン[ mol]

この問題でイオン反応式まではかけたのですが、その後の化学反応式にする方法が解説を見てもわかりませんでした できるだけ詳しく説明して欲しいです!!

88 第2編●物質の変化 140. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応。 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸」 液を混合すると,それぞれ次のように反応する。 Cre0,?- + [ JH:O JH* +[ ]e- → 2Cr+ + [ Je HeC.O4 2C02 + [ (1)上式の[]を埋めてニクロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式を完成させよ。 (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 呪段酸性二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で記せ。

解説には、 問5（解説の下の方）「組換えは配偶子形成に影響しない」とありますが、問6はなぜ組換え価を考えるのか分かりません💦

126 第2編 生殖と発生 問題109, 110 ある植物では,野生型に対して,小さい葉をもつ系統,光沢がある葉をもつ系統, 赤色の茎をもつ系統がある。これらの形質は,それぞれ1対の対立遺伝子により決定 され,小さい葉(b), 光沢がある葉(g),赤色の茎(r)のいずれの形質も野生型(それぞ **D, G, R)に対して劣性である。 ( )内は,それぞれの遺伝子記号である。 ;ま,これらの3組の対立遺伝子の関係を調べるために,赤色の茎をもつ純系の個 1体ど,小さくて光沢がある葉をもつ純系の個体を親として交配し, Fi を得た。さらに、 このFを検定交雑した結果が次の表1である。なお, 表現型の+はそれぞれの形質 が野生型であることを示す。 問1.交配に用いた両親の遺伝子型 を答えよ。 問2.文章中の下線部について, 次 の(1), (2)に答えよ。 (1) Fi およびF」の検定交雑に用 いた個体の遺伝子型を答えよ。 (2) 3組の対立形質がすべて異な る相同染色体上に存在するもの と仮定した場合,Fi を検定交雑 すると,理論上どのような次代 発展例題5 連鎖と組換え の 表1 個体数 表現型 の 小さい葉 光沢がある葉 赤色の茎 ② 小さい葉 光沢がある葉 237 232 赤色の茎 17 ③小さい葉 21 4 光沢がある葉 赤色の茎 19 ⑤ 小さい葉 23 6 光沢がある葉 の 赤色の茎 227 8 224 合計1000 が得られるか。次代の表現型と その分離比を例にならって答えよ。なお, 表現型は表1の番号を用い, 分離比は 最も簡単な整数比で答えよ。(例…①:②:④:8=1:1:2:2) 問3.表1の結果から考えて, F」 BFb B1 -b B の染色体と遺伝子の関係を示し GHFg G Fg g た図はどれか。図1のア~カか RiFr riFR ら1つ選べ。 ア イ 問4.連鎖している2遺伝子の間 B- の組換え価は何%か。小数第1 g b b G B。 G R 位を四捨五入し,整数で答えよ。 なお, 問5.6で必要であれば, 連鎖している遺伝子の組換え価はここで求めた数値を用いよ。 間5.表1の②の個体の自家受精を行った。次代の遺伝子型とその分離比を、 最も簡 単な整数で答えよ。 間6.表1の⑦の個体が自家受精を行った。次代に生じた全個体のなかで、 3組の形 質がいずれも劣性である個体の割合は理論上何%になるか。 小数第2位を四捨五入 r エ オ カ 図1 し,小数第1位まで答えよ。 (11.大同大改題)

2番、4番、五番がわからないです💦 至急です！教えてください！

第2編 学習編 @ 消費生活と生産 秋本問題プラス ーーつ = ・ アー 1 経済活動 次の! HIにあてはまる語名を書きなるい ~公共サービスなど 友 |

(1)の答えが①2Cl¯ →Cl₂+2e¯ ②Cu²⁺+2e¯ →Cu ③2H₂O→O₂+4H⁺+4e¯ ④Ag⁺+e¯ →Agになっていました。 電子ってマイナスからプラスに流れるんじゃないんですか？

"00 [直列電解] 右図のように, 電解槽Aには炭素 電極+, ②を浸した塩化銅(II) 水溶液, 電解槽Bに は白金電極?, ④を浸した硝酸銀水溶液を入れ, 直 列につないで電気分解を行うと, 電解槽Bの陰極の 質量が108g増加した。原子量Cu= 635, Ag三108 け) 電極やて④で起こる反応を, 電子e- を用Wだ イオン反応式で示せ。 電角 (2 溶液中を通った電気量は9650C であった。その理由る (3 電解恒Aの陰極に析出する金属は何か。 また, その質 7 了靖Aの陽極発生する気体は何か。また) をの体積ほ標中 58 |第2編 化学反応とエネルギー