②の式は 6×5＝30 30×100＝3000ってことですか？？ ③も教えてもらいたいです

1 次の問いに答えなさい。 (1) 図1のような, 質量 900gの直方体の物体がある。 この物体の面A,B, 図1 6cm 10cm 面Cをそれぞれ下にして, 水平な床の上に置いた。 ただし, 100gの物体には たらく重力の大きさを1Nとする。 5cm C B ① 床が物体から受ける圧力の大きさが最も大きくなるのは,どの面を下 にして置いたときか, 記号を書きなさい。 面 ①のときの床が物体から受ける圧力の大きさは何 Pa か, 求めなさい。 6×5=30 30 300 P 3 面Aを下にしたとき, 床が物体から受ける圧力の大きさをa (Pa) とし,同様に面Bを下にしたと の圧力の大きさをb (Pa), 面Cを下にしたときの圧力の大きさをc (Pa) とする。 このとき,a, b cの大きさを 最も簡単な整数の比で表しなさい。 B a:bc= .. (2) 銅の粉末をステンレスの皿にとり, 空気中で十分に加熱したところ, 酸 2 1.0 化銅が得られた 図け このときの銅の質量と酸化銅の質量との関係を

（8）の解説おねがいします。 どっちもです🥲 答えは➀が4対1②が3対2です

NaHCU, ーピンチコック の質量 <4章 化学変化と物質の質量> また,図 反応する物質どうしの質量の割合 学習日 月 日 と、金属と結びつく酸素の量 の関係がわかる。 啓林館p.195~201 教育出版p.68~75 2 1 深Q 反応する物質の質量の関係を調べよう (1) 空気中で金属を加熱すると質量がふえるのは, 金属が空気中の何 と結びつくからですか。 (2) 金属を空気中で加熱し続けると,質量はいくらでもふえ続けますか。 実験7 金属と結びつく酸素の質量 ●質量をいろいろ変えて、銅の粉末やけずり状のマグネシウムを はかりとる。 ではかりとった金属を,質量が変わらなくなるまでステンレ ス皿の上で加熱する。 ③反応後のステンレス皿上の物質の質量をはかる。 1 解答 p.45 (1) (2) 銅の粉末 マグネシウム 金網 銅の質量 〔g〕 酸化銅の質量[g] 結びついた酸素の質量[g] 10.20 0.40 0.60 0.80 1.00 0.25 0.48 0.75 1.00 1.25 ①0.08 ② 0.200.25 (3) 左の表は,金属, さん かぶつ (3) ① 0.09 マグネシウムの質量[g] 0.200.400.60 0.80 1.00 酸化マグネシウムの質量[g] 0.330.65 1.00 1.32 1.66 結びついた酸素の質量[g] 0.13 0.40 ④ 0.66 酸化物, 結びつい た酸素の質量を示 したものです。 ① ~④にあてはまる ② ③ すうち 数値を書きなさい。 ④ (4) 作図>銅とマグネシウムのそれぞれについて,金属の質量と加熱後 の酸化物の質量を表すグラフを、下の図1にかきなさい。 (4) 図1にかく。 (5) 作図 銅とマグネシウムのそれぞれについて, 金属の質量と結びつ いた酸素の質量を表すグラフを, 下の図2にかきなさい。 (5) 図2にかく。 図 1 図2 (g) 2 加 2.0 結 0.8 の 1.5 物 1.0 量 0.5 E 加熱後の酸化物の質量 1.32 0.80 0.52 い 0.6 素 0.4 g結びついた酸素の質量 量 0.2 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 加熱前の金属の質量 (g) 0 0 0.2 0.4 20.6 0.8 1.0 加熱前の金属の質量 (g) (6)図1から,加熱前の金属の質量と加熱後の酸化物の質量の間に は、どのような関係があるといえますか。 (6) (7) 図2から、加熱前の金属の質量と結びついた酸素の質量の間に (7) は、どのような関係があるといえますか。 8 金属と酸素が結びつくとき、次の①②の質量の比を最も簡単な 整数の比で答えなさい。 かんたん (8) 1 : ① 銅 酸素 ② マグネシウム: 酸素

物質の酸化・還元についてです 🦢 ꙳﹏ この画像の（３）の問題の確認をお願いしたいです . 合ってるかどうか , もし間違っていれば正解と解き方のコツ等を御伝授下さったらうれしいです ！ 　　

9 物質を加熱したときの変化を調べるため,次の実験を行った。 [実験〕 ① 図1のように、質量 8.00gの酸化銅と質量 0.15gの炭素の粉末 , 乳鉢に入れてよくかき混ぜ、 混合物をつくった。 ② 図2のような装置に入れて、 ガスバーナーで加熱した。 図 1 炭素の粉末 0.15g ③ 反応が終わってから,ガラス管を石灰水の中から出し、 加熱するの をやめ、ピンチコックでゴム管をとめた。 ④ 試験管Cをよく冷ました後に、 試験管C内に残った固体をとり出し て 質量をはかった。 酸化銅 8.00g ⑤ 酸化銅の質量は8.00gのまま変えず、炭素の質量を0.30g、0.45g, 0.60g 0.75g、0.90gと 変えて,それぞれ①から④までの操作を繰り返し行った。 図3 図3は、〔実験〕 の結果をまとめたグラフである。 図2 酸化銅と炭素の 混合物、 試験管C ピンチコック ゴム管 ガラス管 石灰水・ 18.0 試験管内に残った固体の質量(g) 7.0 16:00 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 炭素の質量[g] (1)〔実験で、 試験管C内に起こった化学変化について説明した文として最も適当なものを、次のア~クから 2つ選びなさい。 ア 銅が還元されて酸化銅になった ウ 酸化銅が還元されて銅になった イ銅が酸化されて酸化銅になった 酸化銅が酸化されて銅になった カ 炭素が酸化されて二酸化炭素になった ク 二酸化炭素が酸化されて炭素になった オ炭素が還元されて二酸化炭素になった キ二酸化炭素が還元されて炭素になった (2) [実験] で,炭素の質量と試験管C内にできた銅の質量との関係はどのようになるか、 その関係を表した グラフとしてもっとも適当なものを,次のア~エから選びなさい。 ア で 8.0 できた銅の質量[g] 0 炭素の質量[g] 0.90 イ で 8.0 できた銅の質量[g] 0.90 炭素の質量[g] で8.0 できた銅の質量[g] 0 0.90 炭素の質量[g] H できた銅の質量[g] ¥8.0 0 0 0.90 炭素の質量[g] [実験で、炭素の質量が① 「0.30g」と② 「0.75g」のそれぞれで、 反応後に試験管C内に残った固体は 何か。 「酸化銅」「銅」、 「炭素」 の中から必要な語を選んで、簡単に説明しなさい。 (3) 以上です。 もう一度, 問題をよく読みなおして見直しをするようにしましょう。

硫化鉄って硫黄と鉄混ぜ合わせた上に熱しないとできないんですか？誰かご回答お願いします🥲🙏🏻

問2の解答の群青1molを加熱するとCuOが1mol残るとあって係数が1だからそうなっていると思うのですが、混合しているから1+1で2molということにはならないんですか？

191 問1 (1) CuSÖ4 [解説] (2) Cu(OH)2 問2 0.68 CuO + 問3 ① それぞれを適量とって, 蒸留水を加えて,よくかき混ぜる。 群青はほとん ②それぞれを適量とって, 希硫酸を加える。 群青は気体を発生しながら溶けるの ど溶けないのに対して、硫酸銅(II) 五水和物は溶けて青色の水溶液になる。 に対し,硫酸銅(II)五水和物は気体を発生せずに溶ける。 問1 (1) Cu2+ + 20H → Cu(OH)2↓(青白)が起こる。 P.74 (2) 水酸化物が熱分解し, 酸化物が生じる。 P.69 (3) イオン化傾向が小さな金属の酸化物は,高温では水素に還元されて単体となる。・・ 問2 群青 1molあたり, CuCO がx [mol], Cu(OH) 2が1-x [mol] とする。 CuCO3 → CuO + CO2↑ (式量123.6) Cu(OH)2 (式量 97.6) (式量 79.6) → CuO + H2O↑ - -8359 加熱すると, CuOが1mol残る。 これがもとの質量の 10031=69% に相当するから、 123.6x+97.6(1-x) x 0.69 = 79.6 × 1 g(CuCO3) g (Cu(OH)2) よって, x = 0.68 g(CuO) 問3 CuCO と Cu(OH)2を主成分とする群青は, CuSO4 5H2Oと異なり, 水に溶けにく い。群青に希硫酸などの強酸を加えると弱酸遊離反応が起こり,CO2が発生する。 CO2 +2H+_ → CO2↑ + H2O 102 (1)- 濃度未知の硫酸銅(II) 水溶液200mLに,質量パーセント濃度 4.0%の水酸化ナトリ ウム水溶液 (密度1.04g/cm²) を加え, 青白色の沈殿を生成させた。 この青白色の沈殿 を含む水溶液を加熱してすべて黒色の沈殿とし, ろ過,洗浄,乾燥して質量を測定する (2)- と0.320gであった。 (3)この黒色沈殿を,水素気流中において500℃で加熱すると,質量 が20%減少し, 銅の単体が生成した。 問1 下線部(1),(2),(3)の反応を, 化学反応式で示せ。 問2 青色の岩絵具である群青は,銅のさびである緑青と同様に,炭酸銅(II)と水酸 化銅(II)を主成分とする。 群青を大気中において450℃まで加熱すると、下線部(2) の沈殿と同じ物質の黒色粉末が得られ,質量が31%減少する。群青を炭酸銅(I)と 水酸化銅(II)の混合物と仮定し, 群青中の炭酸銅(II)のモル分率を有効数字2桁で答 えよ。原子量はH=1.0,C=1200=16.0, Cu= 63.6 とする。 問3 群青と同様に,硫酸銅(II) 五水和物も鮮やかな青色を示す。 群青と硫酸銅(II) 五 水和物を見分けるためには,どのような化学実験を行ったらよいか。考えられる実験 方法のうち2つを,それぞれ72字以内で説明せよ。 192 銅の電解精錬 (山口大) P.150, 151 P.235

この問題の答え分かる方探しています🥺🥺 解き方も出来れば教えて欲しいです🙌

1.00mol/L の過酸化水素水 10ml に酸化マンガン(IV)の粉末を少量加えると、過酸化水素は分解し,酸 素が発生した。 反応中の過酸化水素水の体積は変化しないものとして、次の各問いに答えよ。 2H2O22H2O+O2 (1) 過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの何倍か。 Aと 2倍に (1)vの単位 (2)反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3mol であった。 反応開始から60秒後の過酸化水 素のモル濃度は何mol/L か。 (2) 反応 (3) [A (3)反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/ (L・s)か。

この問題を教えてください。 答えは「質量が増える」で、理由は酸素の分の空気がフラスコ内に入ってくるから。 と模範解答にありました。 意味がわかりませんでした🙇‍♀️

(4) 次の図2の実験では, フラスコ全体の質量は 手順1のときと比べて手順2 のときはどうなるか。 結果と理由を答えなさい。 手順1銅の粉末を入れた丸底 フラスコに酸素を満たし, ゴム 管のピンチコックを閉じて全体 の質量をはかる。 ピンチ コック 手順2 フラスコを加熱して, 銅 の粉末の色が変わり, 反応が終 わったところでピンチコックを 開き,全体の質量をはかる。 図2 銅の粉末 206

どうやって求めたら良いか教えてください 答えは 0.64g 10ｃｍ３ です

炭酸水素ナトリウム の粉末 ビーカー うすい塩酸 ●入試で差がつく! グラフの問題(2019 愛知 ) 塩酸 20cm²に炭酸水素ナトリウムを少しずつ加えていく。 問 炭酸水素ナトリウム 1.6gを加えた時、 気体は何gできるか。 薬包紙 問 炭酸水素ナトリウム 3.0gを加えた時未反応の炭酸水 素ナトリウムをすべて反応させるためにはさらに塩酸を 何cm²加えればよいか。 発生した気体の質量(g 1.5 1.0 0.5 0 ) 電子てんびん 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 炭酸水素ナトリウムの粉末の質量[g]

(2)についてです。答えはウなのですが、どうしてこの答えになるのか分かりません。 教えて下さい🙇

48さんは、物質の状態変化を調べる実験を行いました。 問1~間5に答えなさい。 (19点) 実験1 (1) バルミチン酸の粉末5gを細い試験管に取り、 図1の ような装置を組み立てた。 1分ごとに測定して記録した。 (t) ビーカーを一定の火力で加熱し、パルミチン酸の温度 (3) 加熱を始めてから18分後にガスバーナーの火を消し ビーカーを取り外し、そのまま放置して液体となった パルミチン酸のようすを観察した。 図2は、この実験で、加熱を始めてから20分後までの 経過時間とパルミチン酸の温度の関係をグラフに表したも のである。 先生実験中のパルミチン酸のようすはどうでしたか。 Sさん ゆっくり加熱していくと、60℃を超えたあたり で、少しずつ白い固体から透明な液体に変化してい 温度はほとんど上昇しなくなる時間帯がありま した。 その後、パルミチン酸がすべてとけ終わると. 再び温度が上昇しました。 パルミチン酸の温度で 温度計 ・ゴム栓 細い試験管 一太い試験管 -ビーカー -バルミチン酸 割りばし 水 急騰石 ガスバーナー 図1 100円 ル 80 60 40円 20 5 10 15 20 経過時間(分) 図2 1 会話文中の下線部Xのような現象がおこる温度を何といいますか。 その名称を書きなさい。 (3点) 問2 実験1について, 加熱を始めてから20分後以降のパルミチン酸の温度変化はどのようになります か。 その温度変化を示したグラフとして最も適切なものを、次のア~エの中から一つ選び、その記 号を書きなさい。 (4点) ア 100 80 60 40 ルミチン酸の温度 ウ 20 20 25 30 35 40 経過時間 [分] 100円 イ パルミチン酸の温度で (C) 80 60 40 20 05 20 25 30 35 40 経過時間 〔分〕 100 80 60 パルミチン酸の温度 40 20 (C) '20 25 30 35 40 経過時間 〔分〕 H 100 80] 82822 40 20 '20 25 30 35 40 経過時間 〔分〕 パルミチン酸の温度し -7-

（2）の①と②が解説を見てもわかりません。 ①ではどうして100立方センチメートルにならないのか。 ②ではどういうところに着目したらいいのか教えてください。

ネルギーをあたえ続けた。 図1は、この実験における水とエタノールの温度変化を示したもので ある。なお、実験において液体がすべてなくなることはなかった。 度30 (C) 20 10 '0 30 60 90 120 150 180 210 240 加熱した時間 [秒〕 (1)実験2ではエタノールが沸騰し始めると、液体の温度変化は見られなくなった。この理由を述べた次の文 の空欄にあてはまることばを、(1)は漢字1文字(②)は漢字4文字でそれぞれ書け。 ① ②( あたえられる(①)のエネルギーが、(2)に用いられたため。 (2)次に, 1.0g/cm²の水と0.80g/cmのエタノールをそれぞれ50cmずつ混ぜて 水とエタノールの混合物をつ くった。この30℃の水とエタノールの混合物を10cmとり, 実験1と同様な加熱方法で一定のエネルギーを あたえて温度変化を調べた。 なお、実験において液体がすべてなくなることはなかった。 XXX 下線部の水とエタノールの混合物の体積は何cmか。四捨五入し 図2 100 て小数第1位まで求めよ。 ただし,この水とエタノールの混合物の 密度は0.92g/cm3である。 90 液体の温度 この水とエタノールの混合物の温度変化を表しているグラフとし て最も適当なものを、図2のア~⑦から選べ。 60 50 40 30 20 '0 30 60 90 120 150 180 210 240 加熱した時間〔秒〕 4 白色の粉末 A, B, Cがある。粉末は砂糖、小麦粉、食塩、チョーク (炭酸カルシウム)のいずれかをすりつ ぶしたものである。 粉末 A, B, Cが何であるかを調べるために,次の実験を行った。 〈広島大附属改〉 【実験1】 粉末 A, B, Cを薬さじで同じ量ずつとり、別々の試験管に加えた。 図1 図2 粉末が溶けるか