答えとどうやってといたかを教えて欲しいです！

2次の(1)から(3)までの問いに答えなさい。 (1)右の表は,ある中学校の陸上部に所属するAさん とBさんの走り幅跳びの記録を度数分布表にまとめ たものである。 この度数分布表から分かることについて正しく述 べたものを、次の①から⑤までの中から選んだとき の組み合わせを,下のア~コまでの中から一つ選び なさい。 階級 (m) Aさん Bさん 度数 (回) 度数(回) 以上 5.20~5.30 未満 1 2 5.30~5.40 3 5 5.40~5.50 4 2 5.50~5.60 5 5 5.60~5.70 6 7 5.70~5.80 2 4 5.80~5.90 4 5 計 25 30 (1 記録が5.50m 未満の回数は, Aさんの方がBさんよりも多い。 (2 記録が 5.50m 以上5.60m 未満の階級の相対度数は, AさんとBさんともに同じ値である。 (3 記録が 5.70m 以上の回数の割合は,Aさんの方がBさんよりも小さい。 ④ Aさんの記録の中央値は, Bさんの記録の中央値よりも小さい。 ⑤ Aさんの記録の最頻値は, Bさんの記録の最頻値よりも大きい。 ア ① 2 カ イ ① (3 ④ ② 5 ウク ウ ① ④ I 1, 5 3, 4 ケ③ ⑤ a (2)図で, 0 は原点, 2点A, B は関数y=- X (a は定数) のグラフ上の点である。 また, Cは x軸上の点である。 点Aの座標が (1, 2), 点B の x 座標が-2, 点Cのx座標が正である。 △ABCの面積が△OAB の面積の5倍になるときの点Cのx座標として正し いものを,次のアからエまでの中から一つ選びなさい。 5 ア 2 ウ 4 イ I 5 725 オコ ② 3 4, 5 B y y A a 28

①から⑤を教えて欲しいです🙇‍♀️

問3 次の図1は, 陸上植物が祖先生物からどのように進化してきたかをまとめたものである。 種子を形成するという形質を獲得したのはどの段階か。 最も適当なものを、 同中の①~⑤の うちから一つ選べ。 3 コケ植物 シダ植物 裸子植物 被子植物 祖先生物 図1 0

（3)計算法教えて欲しいです。答えは2枚目です！

J 定せよ (理由も簡単に述べよ). (1)f: XX,f(x)=x2 (2)g: XY,g(x)=x2 (3)h:YY,h(x)=x2 4.* (1) C' 関数 f(x,y) に対して,F(t)=f(t,et) とおく. F'(t) を f の偏導関数とt を用 いて表せ. (2) 2階微分可能な函数 u(t), (t) に対して, g(x,y)=u(z+y)+v(x-y) とおく. このとき, であることを証明せよ. a²g a²g 0 dx2 ay² (3) n を整数とする. 全微分可能な函数h (x,y) がh (tr,ty)=t"h(x,y) (Vt∈R) を満たすとき, Əh Əh X- ty dx dy =nh であることを証明せよ. 注 (3) は時間がなければ省略可, とのことである. I ... 余談. 「山」 ではなく 高校までの数学でもお馴染みの記号で 「⊥」 というのがある. 「直交」, 「垂直」を意味するが、これは何と読めばいいのだろうか. 高校数学なら、 例えば 「AC⊥BD」 を 「AC 垂直 BD」 と読んでいただろう. 大学の数学でも、例えば 「直交補空間」を表すのにWな どという記号が出てくる. 英語で「垂直」は案外長い単語で, perpendicular (パーペンディキュ 1

赤い部分は、ひとつの化学式としてあるんですよね、?

【10】 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2AH++HA¯ HAH++A2- モル濃度c[mol/L] の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は た状態になっているとする。 2段階目の電離度をα2として、この水溶液の水素イオン濃度 [H+]を表 どれか。ただし,水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ① 0 ②c 《解答》 2c ④c(1+2) ⑤ c(1-2) ca2 《解説》 硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO4+H+ HSO4SO42+H+ c[mol/L] 硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度c を用いて次 される。 H2SO4 → HSO4 + H+ 電離前 C 0 0 [mol/L] 電離後 0 C C [mol/L] 2段階目の電離度が α2 なので, HSO4の電離は次のように表される。 HSO4 SO42 + H+ 電離前 C 0 0 [mol/L] 変化量 -0α2 +ca2 +ca2 [mol/L] 電離後 c(1-a2) Ca2 c+cα2 [mol/L]

2段目とはどこですか?、教えてください😖

: Pl られ 度= => 《脇注》 弱酸や弱塩基の電離度は濃度が小さくなるほど大 [A 【10】 2 価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 (g [gi H2AH++HA- HA⇌ H++A2- モル濃度c[mol/L]の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し,2段階目は一部が電離し た状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として、この水溶液の水素イオン濃度[H+]を表している式は どれか。ただし,水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ①0 ②c 《 解答》 《解説》 ④c(1+α2) ③ 2c ⑤ c(1-2) Cα2 硫酸は2価の強酸であり、その電離は2段階に進行する。 HSO4 SO42+H+ H2SO4 → HSO4 + H+ c [mol/L] 硫酸水溶液について, まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度cを用いて次のように表 される。 HSO4-+ H+ H2SO4 電離前 C 0 0 [mol/L) 電離後 0 C C [mol/L] 2段階目の電離度がα2なので,HSO4の電離は次のように表される。 HSO4 SO42 + H+ 電離前 0 0 [mol/L] C 変化量 -002 +caz +caz [mol/L] 電離後 (1-α2) ca2 ctcaz [mol/L]

なぜ解説の方に急にSO4が出てくるのですか、❓ 教えてください🙇‍♀️🙏

◯密度 弱酸や 【10】 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2AH+ + HA HAH++A2- モル濃度 [mol/L] の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離し どれか。 ただし, 水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 た状態になっているとする。 2段階目の電離度をα2として,この水溶液の水素イオン濃度 [H+]を表している式は 0 ② C 《 解答》 ④ 3 2c c(1+ a2) 6 c(1-a2) Ca2 《解説》 硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO4+H+ HSO4 SO42+H+ e[mol/L]硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度cを用いて次のように表 される。 H2SO4 → HSO4 + H+ 電離前 C 電離後 0 0 0 [mol/L] C C [mol/L] 2段階目の電離度が α2 なので HSO4の電離は次のように表される。 HSO4 SO42 + H+ 電離前 C 0 0 [mol/L] 変化量 -cα2 +ca2 +ca2 [mol/L] 電離後 c(1- a 2) ca2 c+car [mol/L]

(10)簡単に解説お願いします🙇‍⤵︎

c[mol/L]の1価の塩基の電離度をαとすると,水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-]は ca [mol/L] と表される たがって、 《脇注) 一般に、多段階 (1) 0.080mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は,グラフから 0.015 と読み取れるので,その [OH-] は次のようになる。 [OH-]=0.080mol/L×0.015=1.2×10-3mol/L これと同じ [OH]を示す水酸化ナトリウム水溶液の濃度をc [mol/L] とすると,水酸化ナトリウムは強塩基なの で、次式が成り立つ。 [OH]= c [mol/L]×1=1.2×10-3mol/L c=1.2×10-3mol/L (2) 0.080mol/Lのアンモニア水を2倍に希釈すると, 濃度は0.040mol/Lになる。 このときのアンモニアの電離度 をグラフから読み取ると 0.021 なので, [OH-]は次のように求められる。 [OH] = 0.040mol/LX0.021=8.4×10-4mol/L したがって, 8.4×10 -4 mol/L = 0.70倍 1.2×10-3mol/L 《 脇注》 => 弱酸や弱塩基の電離度は濃度が小さくなるほど大きくなる。 【10】 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2AH++ HA- HAH++A2- モル濃度 [mol/L] の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、 2段階目は一部が電離し た状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として,この水溶液の水素イオン濃度 [H+] を表している式は どれか。 ただし, 水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ①0 ②c 《 解答》 ④ 32c ④ c(1 + α2) ⑤ c(1-2) ⑥ CA2 《解説》 硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO4 + H+ - HSO SO2 + H+ © [mol/L] 硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度を用いて次のように表 される。 H2SO4 → HSO4 + H+ 電離前 C 電離後 0 0 C 0 [mol/L] C [mol/L] 2段階目の電離度がα2 なので, HSO4の電離は次のように表される。 HSO4T 電離前 D SO 0 + H+ 0 [mol/L] 変化量 電離後 1042 (1-2) +caz +car [mol/L)] Ca2 c+caz [mol/L]

(2)の問題の解説をお願いします どうして平均を使うと求められるのか分かりません

5 ある中学校の体育の授業で, 2kmの持久走を行った。次の図は,1組の男子20人と2組の男子19人の記録を それぞれヒストグラムに表したものである。 次の問いに答えなさい。 (人) 7 6 543210 1組 20 (人) 7 6 5 43 2 1 192組 0 678 9 10 11 (分) 12 13 14 6 7 8 6 10/11 12 14 13 (分) (1)上の1組と2組のヒストグラムを比較した内容として適切なものを次のア~オの中からすべて選び、その記 号を書きなさい。 ア範囲が大きいのは2組である。 11 分以上 12 分未満の階級の相対度数は同じである。 ウ中央値が含まれる階級は, 1組も2組も同じである。 I 平均値,中央値, 最頻値の3つの値が、同じ値になるのは, 2組である。 オ 最頻値が大きいのは1組である。 (2)市の駅伝大会に出場するために, 1組と2組を合わせた39人の記録をよい順に並べ、上位8人を代表選手 に選んだ。この8人のうち、1組の選手の記録の平均値が7分30秒 2組の選手の記録の平均値が6分50秒 であるとき、代表選手8人の記録の平均値は何分何秒か求めなさい。

（2）の解き方を詳しくお願いします。 答えは、13分後になります。

2 1次関数の利用 ① A46 右の図 I のような, 図 I 直方体の底面から直方体 を切り取った階段状の浴 そうに,お湯を一定の水 30cm lycm 20cml 量で入れ続ける。図II は,空の 浴そうにお湯を入れ始めてから 分後の水面の高さをycmと してxとyの関係をグラフに 表したものである。 図 50(cm) O 201 Jx (分) 0 〈15点×2〉(R5群馬) □ (1) お湯を入れ始めてから3分後の水面の高さを求 18 めよ。 [ サ ] 【 (2) 水面の高さが20cmになったあと, 水面の上が る速さは20cmまでの2倍に変わった。このと 4 き 水面の高さが44cmになるのは、お湯を入れ 始めてから何分後か, 求めよ。 得点 UP

全然分からないので教えて下さい😭

2024年度 開発経済論b 定期試験 (期末試験) 問題 問1 2010 年前後のカンボジアにおける貧困の原因に関する次の問いに答えなさい. 問1-1 カンボジアの貧困層は、富裕層に比べてとくにどの資本が少なかったといえるか。 表1に示さ れたデータに基づいて論じなさい. BR