高一化学基礎 これであっていますか？間違ったところがないか見ていただきたいです

[1]次の(ア)~(ウ)に適する数値を入れ、 各記述に最も関係の深い法則を下の①~⑤から選び、 また、その発見者の名前を下の (a)~(e)から選べ。 1) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は、 常に3 12:16:34 である。 <(2) 温度、圧力が一定の状態では、1体積の窒素と3体の水素が反応すると、体験の アンモニアが生じる。 2 + 2 24+ (3)水18gを電気分解すると水素2.0gと酸素(6)gが得られる。 (法則名) ①倍数比例の法則 ②気体反応の法則 ③アボガドロの法則 質量保存の法則 ⑤ (発見者) (a) プルー (b) ドルトン (c) ゲーサ スサック 595/38 35 (d) アボガドロ (4) ラボアジェ [2]水素と酸素から水蒸気が生成する気体反応のモ 10 ・デルとし①~④を考えたが、これらのうち、3- は不適当であった。 次のac に示した理由にあ てはまるものを、①~①からそれぞれ一つずつ選 べ。 モデル中の白丸(○)は水素原子、黒丸(●) は 酸素原子 立方体は単位体積を表すものとする。 a. この反応の体積変化を正しく表していない。 b. ドルトンの原子説に矛盾している。3 c. 質量保存の法則に反している。 2 ②

電極に対する電解液ってどうやったら求まり（？）ますか？暗記しかありませんか？

(1)の解き方教えてください

[例題4] 直列つなぎ 電解槽 X、Y にはそれぞれ1mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液、硝酸銀水溶液を入れ、図のようにそれ ぞれの電極を接続し、 0.50A の一定電流で、ある時間電気分解を行ったら、 Y槽の陰極の質量が 2.7g 増加した。(原子量 Cu=64、Ag=108、 ファラデー定数 F=9.65×104C/mol) (1) 電気分解した時間は何分何秒か。 (2) X槽の陽極の質量の変化を、増加・減少を含めて示せ。 変化なしの場合は0。 (3) Y槽で発生する気体の体積は、 標準状態で何mLとなるか。 南和食塩水 Cu Cu Pt Pt X + Y +

(５)の問題です。私はaが答えだと思ったのですが正解はbでした。そうなる意味が分かりません！教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

2図は、塩酸に電流が流れるようすをモデルで表したものである。 次の問いに答えなさい。 (1) 図のBは,陰極と陽極のどちらか。 (2) 陰極で発生した気体と同じ物質が発生す るものを、次のア~オからすべて選び、 記号で答えなさい。 ア 炭酸水素ナトリウムを加熱する。 an 電源装置 BD うすい塩酸に亜鉛を加える。 ウ 硫化鉄にうすい塩酸をかける。 塩酸 過酸化水素水に二酸化マンガンを加える。 オ 水酸化ナトリウムをとかした水に電圧をかける。 (3) 塩酸中で, とけている物質が電離しているようすをイオンの化 学式で表しなさい。 Yy4) 塩酸の電気分解を化学反応式で書きなさい。 (5) 図で,電子の流れは a b のどちらか。

イオンの問題なのてすが、（3）で電流の流れる向きは右向きなのに、なぜ亜鉛板がマイナス極になるのですか？ 教えてくださいm(__)m

解答解説 ◆化学変化と イオン ア イ モーター イオン セロハン 息子 硫酸亜鉛 (Zn2+ 硫酸銅 水溶液 Cu) 12+ 水溶液 (SO 4 (SO4 亜鉛板 銅板 図 2 った変化 +20 変化 Zn (2) モーターを回し続けると, 亜鉛板の表面には凹凸ができ, 銅 板の表面には銅が付着した。 それぞれの金属板の表面で起こっ た反応を,化学反応式で書きなさい。 (3) (2)より,電子の流れる向きは図2中のアイのどちらか。 この装置で極となるのは, どちらの金属板か。 KnZn + 2e 一銅板 C →26→C ア □(4) 亜鉛板 ★5 モーターを回し続けたとき,硫酸銅水溶液の色はどのように 変化するか。 □(5) ギルトうすくなる

水溶液を電気分解した反応式と、電離式は何が違うんですか？ 教えてくださいm(__)m

(5)教えてください🙇‍♀️

6 次の実験について (1) ~ (5)の問いに答えなさい。 実験 図 気体Q I 図の装置をつくり, 電源装置で電圧を加えて, うす い塩酸に電流を流した。 気体P () うすい塩酸 しばらく電流を流してから、集まった気体を観察した ピンチ コック 結果 実験Ⅱで,電極の上部に気体P, Qが集まっていた。 電源装置へ また、集まった気体の体積を比較したところ,気体Pの ・ゴム管 体積に比べて,気体Qの体積は非常に小さかった。

ヨウ化カリウムの電気分解 この写真の下の式ってどうしてこうなるのでしょうか。K+ではなく水が反応する理由を教えて欲しいです

12 + 2e- He+20H 陽極21 陰極 2H2O +2e KYではないのか?

化学です (4)で、なぜ水が0.200molってわかるのでしょうか。水素と水の比が2:2ってことはわかりますが、酸素は関係ないのでしょうか？

[知識 108. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて、うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃ 1013×10 Paで6.72Lであった。次の各問いに答えよ。 V (1) 各極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 △(2) 流れた電気量は何Cか。 CH3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと、電流を何秒間通じる必要があるか。 V(4) この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

(右の写真は電気分解を表します)電気分解では、電験装置の正極につないだ電極を陽極、負極につないだ電極を陰極と言いますが、そうなると右の写真と左の写真は辻褄が合わなくないですか？ どうして左の写真は正極が電子を放出していて、右の写真は負極が電子を放出しているのでしょうか? 解... 続きを読む

の電池を Daniell cell ○亜鉛板が溶けて亜鉛イオンになり, 電子を放出する(酸化反応)。 ○放出された電子が導線を通って銅板に移動する。 ○銅板上で銅(II)イオンが電子を受け取って、 銅が析出する (還元反応 ○亜鉛イオンや硫酸イオンは素焼き板を通過する。 電子は負極から 負板 正極に移動する 正極 イオン化傾向 Zn > Cu 2e- 2e- 電流 Zn4 Cul 亜鉛が亜鉛イオン になって溶け出し、 電子を放出する 2e 還元反応 2e 銅(II)イオンが電子を 受け取り、銅になって 析出する 酸化反応 Cu Cu2+ Zn2+ ZnSO4 水溶液 Zn2+ CuSO4 SO 水溶液 Cu2+ ▲図2 ダニエル電池のしくみ 素焼き板 [イオンは通過する (一) Zn | ZnSO4aq CuSO4aqCu (+) 2