国立医学部志望です。 左と右の一致は全て覚えた方がいいですか？ こういう問題あるから全部覚えようと思ってるんですけど、正しいですか

なつ常温で水と 2 水との反応 熱水と反応のまね5 し 高温で水蒸気と反応 62228 6 塩酸や希硫酸と反応して水素を発生 ③ 71 酸との反応 酸化作用を示す酸 (硝酸や熱濃硫酸)と反応の 「王水(濃塩酸と濃硝酸の体積比 常温で速やかに酸 加熱によって酸化 6 強熱によって酸化 乾燥空気 との反応 ① Ca+2H2O ③ Zn+2HCl Ca(OH)2 + H2 ZnCl2+H2 94 → の混合溶液)と反応 ■5 酸化還元反応の利用 水 ① 金属の製錬 ②Mg+2H2O Cu+4HNO3 な酸化被膜を生して Mg(OH)2+H2 えんしょう・さい Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 8. → ②2 酸化還元 (a) 製錬 鉱石中の金属イオンを還元して, 金属の単体を取り出す操作。一般に鉱石 ン化傾向が大きい金属ほど, 製錬に要するエネルギーが大きくなる。 とき 製錬の方法 金属 電子e (オ)す 3 金属が水 溶液に, は銅より 水素より るが 単体として産出する) 硫化物を還元する 鉱石を硫化物にしたのち, 強熱して還元する 硫化物を酸化物に変えたのち,炭素で還元する 酸化物を炭素や一酸化炭素で還元する 硫化物を酸化物に変えたのち、炭素で還元する 酸化物や塩化物を融解し、電流を通じて還元する 負極get 5 塩酸と る金属 一方、 小 Au, Pt Ag Cu Pb Sn, Fe Zn 大 Al Mg, Na, Ca, K, Li リッチカナカナモール (b) 鉄の製錬コークスを使って鉄鉱石 (赤鉄鉱 Fe2O3や磁鉄鉱 FegO4) を還元する D Fe2O3 +3CO 2F3CO2 (実際は Fe2O3 ぜんてつ Fe304 FeO → Fe と変化 銑鉄 (炭素約4%)･･･ 溶鉱炉から得られる。 もろい。 鋳物。 鋼 炭素 2~0.02%)･･･ 転炉中で銑鉄と酸素を反応。 粘り強い。 鋼材。 ②電池の原理 744 酸化還元反応を利用して化学エネルギーを電気エネルギーに 変換する装置を電池という。 負極… 電子 e- が流れ出る電極 (電子を放出する変化 (酸化)) 正極… 電子e-が流れこむ電極 (電子を受け取る変化(還元)) 電池の起電力･･･ 両極間の電位差 鉄板 う。と 電流 A P 電解質水溶液」 B

この問題ですがどう考えればいいんでしょうか…？ 答えは4です！ どなたか回答お願いします😭

ウ 鉛蓄電池を放電させる反応式を眺めると、2個の電子がやり取りされると2個の硫酸が消費され ることがわかり 6×1023個の電子がやり取りされると08gの硫酸が消費されることがわかってい 0.00 る。ここで,ある鉛蓄電池の電解液に濃度 30%の希硫酸 (1.20g/mL) IL を使用して放電させた 時 3 ×10個の電子がやり取りされたとする。このときの放電後の希硫酸の濃度として最も適する 1000× ものを、次の1~6の中から一つ選び、その番号を答えなさい。ただし、放電によって6×1023個 の電子がやり取りされると水は18g 生成するものとし、答えは有効数字3桁で表すものとする。 gg 25.8% 26.0% 3). 26.4% 4 26.8% 5.27.0% 6.27.4% 30149

この問題の(2)で、2枚目のように解いたのですが、答えが合いません。 どこが間違っているか指摘お願いします。

開 鉛蓄電池は電極に鉛と二酸化鉛 (IV) を用い, 電解液に希硫酸を用いた電池 のことである。 以下の問い (1)~(5)に答えよ。 ただし 回路に流れる電子は全 て電極の酸化還元反応に使用されるものとする。 (1) 鉛蓄電池の放電において、 正極および負極で起こる反応を, 反応式で記 せ。 また、 全体の酸化還元反応式も記せ。 (2) 放電を長時間続けると、鉛と二酸化鉛が十分にあっても鉛蓄電池の起電 力は低下していく。 この理由を 40字程度で述べよ。 また, 起電力が低下 した鉛蓄電池は充電により起電力が回復するが,このような電池に対し て, 充電による再使用ができない電池の事を何と呼ぶか, その総称を書 け｡

鉛蓄電池の正極の式なのですが、波線部を2枚目のように書いても正解にはなりますか？

2. (1)(E) PbO₂ + 4H+ + SO4² +2ePbSO4 + 2H₂O 2- () Pb+SO4²PbSO4 +2e¯ (O) Pb+PbO2 + 2H2SO4-2PbSO4 + 2H

なぜ乾電池の向きによってはたらきが変わるんですか？（電子オルゴール、モーター、発光ダイオードなど） 回答お願いします🙇

この問題で、答えが「ほぼ0Ｖ」になる理由を教えてください！　

18:35 1月28日 (日 ) 非表示 暗記 シート 10 図4で, アイ間, ウエ間 図 4 電圧を調べる りょうたん の導線の両端の電圧を調べ ると､ほぼ何Vになるか。 ABC 暗記 マーカー 消しゴム スタンプ リンク I ABC マジック スポイト 乾電池 ウ あ テキスト ア + 豆電球 録音 スイッチ イ 68% 今だけ ? 使い方

この問題の4番を教えて頂きたいです。

3 起電力 10Vの電池 E, 電気容量 1.0×10-3F のコンデンサーC自 己インダクタンス 1.6×10~Hのコ イル L, スイッチ S, 抵抗値 10Ω の抵抗Rを図のように接続する。 なおz=3.1 とせよ。 ② E S Co_tie-245- R (1) スイッチを閉じてしばらく経過した後, コンデンサーに蓄えられる電気量は何Cか。 (1)のあと, スイッチを切った時刻を t = 0 として, 以下の問に答えよ。 (2) 電気振動の周期は何sか。 (3) コイルに流れる電流の最大値は何か。 (4) (2) の値をTとすると, コンデンサーのエネルギーが最大になるのはいつか。 (5) (4)のエネルギーは何Jか。

この問題で、答えが「ほぼ0Ｖ」になる理由を教えてください！　

TU 図4で, アイ間, ウエ間 図 4 電圧を調べる りょうたん 乾電池 の導線の両端の電圧を調べ ると､ほぼ何Vになるか。 I ウ ア スイッチ + 豆電球 イ

⑸の解き方を教えてください

108 2018年度 化学 〔II〕 以下の問いに答え, 17 24 しいものを各解答群の中から1つ選び、記号をマークしなさい。 て にあてはまる答として最もふさわ 水質汚濁の指標としてpH, 濁度化学的酸素要求量 (COD), 生物学的酸素 要求量(BOD),全有機炭素濃度 (TOC) 浮遊物質量 (SS) など数多くある。中で も COD が汚濁指標としてよく用いられている。 COD は, 酸化剤によって水中 の主として有機物を酸化させ、そのとき試料水 1Lあたり消費される酸化剤の量 を,それに相当する酸素の質量(mg/L) に換算した値で表示される。 COD の測定は世界的には二クロム酸酸化法 (COD cr) を採用する場合が多い が,日本ではより環境負荷の少ない過マンガン酸酸化法 (COD Mn) が用いられて 8 ag d s.e いる。 0:01 8.0 S.OF (1) 環境問題に関心のある MJ 君は,飲み忘れて気のぬけた炭酸飲料(二酸化炭 素は完全に除かれている)をそのまま流しに捨てた場合の水質汚濁について COD Mn 法を用いて調べた。 まず、この飲料を脱イオン水で300倍に希釈し た。 (ア)を使ってその水溶液を正確に10mLコニカルビーカーにはかり 取り,ここに脱イオン水を加えて約100mLとし,(イ)を加えて酸性にし 次に、(ウ)を加えてよく振りまぜた後、数分間放置した(この操作は 試料中に含まれる塩化物イオンが反応するのを防ぐ目的で行った)。さらに (ア)を用いて 5.0mmol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10mL を加え, 沸騰水浴中で30分間加熱した。 ここに 12.5mmol/Lのシュウ酸ナトリウム水 3 溶液10mLをア)を用いて加えて混合した。 (エ)に5.0mmol/L 過マ ンガン酸カリウム水溶液を入れ, コニカルビーカーに少しずつ滴下すると, 9.0mL加えたところで(オ)ので、滴定の終点とした。 (09/01 %)*9

答えがウなんですが、何故ですか？

・せで なる る代 。 え な 実験③の結果 実験④の結果 実験⑤の結果 よく燃える 赤色になる 白くにごる 燃えるが, すぐ消える 赤色になる 白くにごる 1.次の は、エタノールを加熱したときの状態変 化について述べた文章である。 ②~ⓒに当てはまるも のをア~ウから一つずつ選び、その記号をそれぞれ書き 点 なさい｡ エタノールが液体から気体になると,体積は, @ア、大きくなるイ.小さくなるウ.変わらない] 粒子の大きさは ⑥ [ア.大きくなる イ. 小さくな る.変わらない)。また、粒子の数は, 〔ア.増 えるイ減る.変わらない]。 2. よく出る 〔実験〕 の②で, 下線部の操作を行う理由を, 簡潔に書きなさい。 (2点) 3.〔実験〕 の③で, 集めた液体中のエタノールが燃焼した。 このように物質が化学変化しているものを、次のア~エ から一つ選び, その記号を書きなさい。 (2点) ア. 氷がとけて水になる。 イ. 水に食塩を入れるととける。 ウ. うすい塩酸に亜鉛を入れるととける。