問3で僕は 今後の日本社会は異様なものを異質なまま認めて共存していくという多文化共生にならざるをえなくなりその難題に取り組んでいかないといけないから と書いたのですがどうでしょうか？お願いします🙏

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答えは 6x + 8 = 7（ x - 1）+ 4 と書いてました。 ↑↑↑になる解説していただきたいです。 よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

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緩衝液に塩酸を加える問題です(カ,キ,ク,ケ) 自分はノートのように考えたのですが解答は全然違うやり方でやっており答えも一致していません この考え方のどこがダメなのでしょうか?

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（2）のやり方を教えてください。 ➁分の➀にする意味がわかりません。

41 . 気体の体積と圧力借 図は, 気体の体積と圧力ヵ ER 1) 曲線 A, B が同一質量の のは A, B どちらか。 2) 曲線 A, B が同一質量, 同一温度における別々の気体 を表す場合, A の気体の分子量を 32 とすると, B の気 体の分子量はいくらか。 ] 一気体の場合 , 温度の高い

明日テストなのですがこのような表がまっったく理解出来ません…。解き方とアドバイスお願いします(TT)

分子量 質量(g) | 物質量tmob | 分子委(個) 1 SM @ | no l@ \ 56 l@ l@ の |@ |⑨ | Ss (物質時 際寺の人) 次の表の空欄に当てはまる数を答えよ。 了 式量 | 綿量(@) | 天量Gmo) ンモ 5イオン NH。T |@ ! 5Q ① カルシウム CaCO。 | ③ 人 300 !④

（3）についてです。 水酸化バリウムの（モル濃度×価数×体積）＝CO2 （モル濃度×価数×体積）＋HCl （モル濃度×価数×体積）をしたらいいのかな？と思うんですけど、回答の式が理解できません。 教えてください。

還還si22本いりに10計還⑥コ= L13 宰戸学匹大ラ 策115. <一酸化炭素の足晶 閉めきったた和部屋の先避 を 5寺 Az NR と レ呈 っ (株作1 提作 > クー芝化央来の測度を調べるために。 次の実験を行った。 、 、。 「 2で合用する濃度未知の水酸化バリウム水浴洪 10 mL を 0.10 mol/井 酸で中和滴定すると 6 nr 7 (操作2) ある室内の空気 2.0L (0C. 1.0X10' Pa) を密閉容器に採取し, 操作 1 で用い たものと同じ濃度の水酸化バリウム水溶液 50 mL をこの谷器に入れて, 容器をよく 振り 癌せて完全に反応させた。このとき, 試料中には二酸化炭素以外に水酸化バリウ ムと反応する物質はないものとする。 (操作3 十分時間が経過した後,上浴み液 25 mL を取り, 0.10 mol/L 塩酸で中和する のに 38 mL を要した。 (1) (操作 2 〉の水酸化バリウム水溶液と空気が振り混ぜられたときに起こる反応で, (操作 3 )の上澄み液に塩酸を加えたときに起こる反応で, 水とともに生成する物質の 名称をそれぞれ答えよ。 (②) (操作1)より, この実験で用いた水酸化バリウム水溶液のモル渡度は何 mol/L か。 2 (招作2)で水酸人べリウムと反応した二隊化記素は人 mol か。 (4) この試料中に含まれる三酸化炭素の体積パーセントはいくらか。 10 名城大

ピンクの部分がどうしてそうなるかわかんないです教えてください！

アクセス化学 例題解説 へ 赤衣 2SCにおける塩化銀の溶解度積はん。。= 1.8x10~!Omol2LXである。25Cにおいて, 濃 度1.0x10~3molLの塩酸1Lに塩化銀は何mol 溶けるか。 V 勢現及 因溶解度積 難溶性の電解質ABが溶解平衛にあると き, そのイオンの濃度の積 (溶解度 積) は, 温度が変わらなければ一定で ある。 AB(固)三Aエ+Bー =IAT][B~] た。: 溶解度積

この問題で、b(2)を使って等比数列を考えることはわかるのですが、c(n)は、2,8,32,128,…となるから普通に等比数列の公式を使ったら解けないんですか？どうしてもそのやり方でやると答えが2×2^(2n ー1)になってしまいます…

等差数 2 5 8、 ・を な 等比数カ ] 2 4 を {2 } とする と MS Dr り {ej の 般項 ) { } に共通 な項を小さい順に並べてでき 』 き, {2。 攻 6x + る数2 9 1 (%) に見えてくる. * 通項の規則が等比数多 に 具体的に書き並べると, 共通 師 議革2?っの数列を具 了 の4 D TB 共通項の数列 (c。) は, あ を初順 共通項は, 旭, 葬, 丁, 表 ……と予測きれ, 共通 当 In から 1 つおきに取り出した数の列であると考だられ 誠時 カー2, 5。王2 より, 共通項の数列 {c。) の初項は。 caニー2 である.。 {2} は初項 2, 0 Me 1 公比2の等比3 開隊0 1 の第 項が等しい」つまりのニ。 とすると. 3Zー1=27 ………① がぉー2"ー2・27-! に①を代入すると. 6m三2(32一1)=3(22一1)十1 9のる となり, {gj) の項ではない. セー27 1三4・27-1 に①を代入する 央。 zz三4(32-1)王3(42-1)ー 1 32一1 の形に表せる. となるから, {Z) の項である. このこととが(2) の項である ことか の が {2 の項であ るから の2対2 6。 以下同様に考える と, 共通項 {c。] よって, 共通項の一般項は ら, 65+>三64 も {2 の項である. $ (2計 の項であぁる、 トG 05, 64, 0, 05, ELであう Cz三 6。。三922-ュ 誠め 合同式の任質を利用すると 71 2 を求めればよい = 1 =2一1 (をは 27 ユニ22g-)-ューー 27ユ "2(Gmod3) を満たす 自然数) とすると 三22%=)ニノニ 7y 0

業務上過失致死傷罪って英語でなんていいますか？ この問題の場合ってどの単語がその意味を表してるか教えてください！

ーー ③ himself for ④ 1 himself (名二恒上 | The frain driver has been accused( ) causing death and bodi Injury rough profeseional negligence. armeesr 拘oo 人 wo め近 *二3 4 :ャを MY3 | eoh mri 1 しみでてよ/y必あ要 あまキム ) wiob gmo

4番の問題ですがオレンジで線を引いたとこがよくわかりません。解説お願いします！

人20 ! 分子NHsについて, 次の各間いに答えよ。 の)Z N三14。Oデ16, アボガドロ定数 : 60X108/mol ( 〆ンモニア0.50molの質量は何gか。 1 2) 5.lgのアンモニアの物質量は何molか。また, それは標準状態で何しか。 34gのアンモニアの物質量は何molか。また, それには何個のアンモニア分 進状態で224L を占めるアンモニアの物質量は何molか。また, このアンモ 中には何molの水素原子が含まれるか。 6⑮ m進状態で56L を占めるアンモニアがある。これと同じ体積を占める酸素の は何gか。 質 ー@あ/ (1) 分子量にgをつけると1molの質量にな | 物質量の計算 る。 / ] mol における粒子 質量= モル質量 ベ 物質量より, NHs =17 (モル 質量は17 g/mol) であるので, 0.50molの質量は, 17g/mol X 0.50mol三8.5g (2② 5.lgのアンモニアの物質量は, 物質量( 1mol) 粒子の数(6.0 X 10介 で質量(分子量g. 式 気体の体積(2.4 ー _ 質量 IO 物質量王ル次量 り月 17 gmol =030mol 次に。 1 molの気体は224Lであるので, 体積三ら2.4 X 物質量より, この体積は, 224L/mol X 0.30mol三6.72L=6.7L (9 34gのアンモニアの物質量は, 物質性二よ り) 7 そこに含まれるアンモニア分子は, 粒子数= 6.0 x 1093X物質量より, 60X 102/molx 020molニ12X102 _ 体積 224IU電凍 (④ 標準状態で224しのアンモニアの物質量は, 物質量= うら4 よ り, っ24L/mol =0.100mol 100molX3三0.300mol (5) 標準状態では 1 molの気体は224Lを占め, その中に含まれる粒子の数は等しい。 また, 標 準状態で同じ体積を占める気体中には, 同じ数の粒子を含み, その物質量は等しい。56エを 2 0 2 占めるアンモニアの物質量は, 54TL/mol 0.25mol 標準状態で同じ体積56Lを占めるな 72ツバ と酸素の物質量は等しい。 この物質量 をもつ酸素の質量は, 質量 モル質量 x 物質量より, 0。王32(モル質景は32g/mol)であ る ので, 32g/molメ 025mol三8.0g 1) 85g @⑫ 030mol 67L (3 020mol 12X10W個 (4) 0.100mol 0300mol (5) 80g