高校化学です。3枚目の赤線のように言い切れるのはなぜですか？（なぜCI2だけの存在割合なのでしょうか？ClO⁻はないのでしょうか？）

化学 問4 次の文章を読み, 後の問い (a~c)に答えよ。にはLO 塩素 Cl,次亜塩素酸 HCIO,次亜塩素酸イオン CIO は殺菌作用をもち、 これらは遊離有効塩素とよばれる。 水道水の殺菌・消毒には主に次亜塩素酸ナ トリウム NaCIO が用いられている。 HCIO および CIO - は,強い をもち,電子を ア作用 自らは塩化物イオン CIに変化する。 この過程で 殺菌効果を発揮する。までに20m また, HCIO は弱酸であり, 水溶液中での電離は次の式 (7) で表され, HClO の電離定数 Ka は式 (8) のようになる。 HCIO ← H+ + CIO ¯ Ka= [H+] [CIO-]=3.0×10 - mol/L [HCIO] (8) 遊離有効塩素(Clz, HCIO, CIO-) のそれぞれの存在割合 (遊離有効塩素の全 物質量に対する各成分の物質量の割合) は,水溶液のpHによって異なり,酸 性が強くなると Cl2 の存在割合が、塩基性が強くなると CIO - の存在割合が大 きくなる。図2は, 遊離有効塩素に含まれる HCIO の存在割合と pH の関係を 示したものである。 HCIO の存在割合(%) 100 90 AgNO 80 285030200 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 図2 遊離有効塩素に含まれる HCIO の存在割合とpHの関係 <-44-

この問題を化学式を使って説明して欲しいです。

樹脂を をとり 液100 65 酢酸 クリル繊維といい, このように2 種類以上の単量体を混ぜて重合を行うことをという。 411 アセタール化 1.0×103gのポリビニルアルコールを40% ホルムアルデヒド 水溶液 3.0×102g と反応させたところ, ホルムアルデヒドの全量が反応してビニロンに なった。もとのポリビニルアルコール中の未反応の-OHは何%か。 [ 南山大 ] 成樹脂 ロン 610の合成 炭素数10のセバシン酸と炭素数 6のジアミンを縮合

大門5詳しく教えて下さると助かります。

□3 常に一 化学反応式 2CO+O22CO2 に関して、次の各問いに 答えよ。 3 D 原子量: CO=28,CO2=44 アボガドロ定数 : 6.0 x 1023/mol (1) 1.0molのCOと反応するO2は何molか。 以上 つ。 gのC =1:1 ②2 1.0molのCOから生じるCO2 分子は何個か。 (3)標準状態で, 10LのCOから生じるCO2は何Lか。 (4) 44gのCO2を生じるとき, COは何mol反応したか。 (5) 1.0molのO2と過不足なく反応するCOは何gか。 (1) 0.50mol (2)6.0×1023個 (3)10L (4) 1.0mol (5)56g lom0. 5章 化学反応式 5

この問題の解き方が分かりません。どのようにして解けますか？xの値を求めるものでlmnは平行です!

l 4 m n 3 --IC- -13

ベクトルFは求められたのですが、点Cの座標がどうやって求めればよいか分かりませんでした。どなたか教えて頂けませんか？

5.下右図のように ry 平面上で原点 0 に 1.0μC、点A(10 m, 0) に 1.0 μC、点B(0, 10 m) に -2.0 μCの 電荷を固定する。 この時、原点Oの電荷に作用するクーロン力を座標表記で求めよ。 また、この平面上にもう1つ 2.0μCの電荷を追加で点Cに設置して、原点の電荷に作用するクーロン 力が0になるとき、点Cの座標 (x,y) を求めよ。 C y B -2.0 μС 100 L 450 150cm 10m 201 1.0 μC 1.0μC A B 0 10 m A

この問題の解き方が分かりません。どなたか教えて頂けませんか？

5.下右図のように ry 平面上で原点Oに1.0μC、点A (10 m, 0) に 1.0 μC、 点B(0, 10m)に-2.0μCの 電荷を固定する。 この時、原点Oの電荷に作用するクーロン力を座標表記で求めよ。 また、この平面上にもう1つ -2.0μCの電荷を追加で点Cに設置して、原点の電荷に作用するクーロン 力が0になるとき、点C の座標 (x,y) を求めよ。 C y -2.0 μC 100 L 450 150cm 10m 201 1.0μC 1.0μC A B 0 10m AR

詳しく教えてください🙇⋱

156 中和滴定 実験 (2)エ ホールピペット コニカルビーカー メスフラスコ アイ 食酢を正確に10.0mL とり, 器具 X に入れて水を加え, 全量を100mLとした。 このうすめた水溶液 200mL を器具 Y を用いてコニカルビーカーにとり、指示薬 Zを加えたのち, 9.00×10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定した。 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X と Yは何か。 名称を記せ。 (2)指示薬 Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (1) メメスフラスコ ・ホールピペット (2)マ・フェノールフタレイン (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、食酢の密度は1.0g/cmとし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

解き方を教えてください よろしくお願いします

【2】 酸化数と酸化・還元◆ 次の化学反応式中の 下線部の原子について、 酸化数の変化をそれ ぞれ示し、酸化されたか, 還元されたかを答 えよ。 (1) 2CO+C→2Cu+CO2 (5) SO2+H2O2→H2SO4 (2) 2Na+2H2O- 2NaOH+H2 (6) 2Al+Fe203→Al2O3+2Fe (3) Mg+2HCI MgCl+H2 (7) MnO2+4HCl → MnCl +2H2O + Cl (4) 2FeCl+Cl→→2FeCl (8) 2KI+H2O2+H2SO4 →K2SO4+1 +2H2O

(2)についてです。なんで、W🟰ーFxの式使うと分かるんでしょうか。 あと(2)の解説部分の緑の式が分かりません。 教えてください💦

例題26 保存力以外の力の仕事 点Aを境に左側がなめらかで右側があらい水平面がある。点A より左側のなめらかな水平面上で, ばね定数100N/m のばねの一 端を固定し, 他端に質量 1.0kgの物体を置く。 ばねを0.70mだけ。 「縮めて手をはなすと, 物体はばねが自然の長さになった位置でば 「ねから離れた。 重力加速度の大きさを9.8m/s2 とする。 (1)物体がばねから離れるときの速さ”は何 m/s か。 物体はばねから離れた後右に進み,点Aを通過して点Bで停止した。 第5早 仕事と 解説動画 ➡66, 67 -0.70m- -1[m]- B あらい水平面 自然の長さ (2)物体とあらい面との間の動摩擦係数が0.50 のとき,AB間の距離 1 は何m か。 指針 (2) 力学的エネルギーの変化=動摩擦力がした仕事 (W=-Fx) 解答 (1) 最初に物体のもつ弾性力による位置エネル ギーはv=1/2/3 - × 100 × 0.702 J ばねから離れた後に物体のもつ運動エネルギーは K=1/2x1.0×2 [J] 力学的エネルギー保存則より 0+ 2 ×100×0.70=1/12×1.0×2+0.8m/ v²+0 ゆえに v=√100×0.702=7.0m/s (2) 動摩擦力が物体にした仕事は W=-0.50×1.0×9.8×l= -4.97 [J] 物体の力学的エネルギーの変化=W より 1 -×1.0×02- -×1.0×7.02=-4.9 2 7.02 ゆえに 1= -=5.0m 2×4.9 0.2

途中式教えて欲しいです🙏

例題 4 平均分子量 酸素 O2 とヘリウム He の混合気体がある。 この混合気体の平均分子量は 9.6 であった。混合気体中のヘリウムの物質量は酸素の物質量の何倍か。 解物質量比を O2 : He=1: x とすると, O2 32.0g/mol, He 4.0g/mol より x 1 32.0g/mol × 1+x 窗 + 4.0g/mol × 4 = 9.6g/mol x = 4.0 4.0倍 1+x 類題 4 水素と酸素の物質量の比2:1の混合気体の平均分子量を求めよ。 水酸