この問題はこのように解かなくても、cα^2で出してもOKですか？？ ベストアンサー、返信日曜日以降になると思いますすみません🙇 よろしくお願いします。

電離前 0,001 mol/L 変化 -0.001x 0,15 (ca) 例題 0.001mol/L酢酸水溶液の電離度αは0.15である。 KaとpKを求めなさい。 Fa 2 CH3CO2 0 mol/L +0.00015 + + H' Omol/L +0,00015 ・後 0.00085mol/L 0,000 (5 mo/c 0.00015 coo¯] [H+] [CH₂ COO Ka= 3 [CH 3 COOH] (0,000 15 mo 1/2)² 0.00085 mol/L -5 = 2.6*10-3 mol/Lif 0.001 0.15

化学基礎です。 解答の×100/20の部分が×20/100にならない理由を教えていただきたいです！😭

プロパノール 6.0gの燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。ただし,空気は体積で 20% の酸素を含む ものとする。 mL

(イ)〜(オ)が解説見ても理解できなかったので、分かりやすく教えてください💦

[知識] 238 気体の溶解度次の文中の( )に適する語句または数値を記入せよ。 水に溶けにくい気体は一般に (ア)の法則にしたがって水に溶ける。 0℃で、圧力 が 1.0×10 Paの窒素は水1mL に 0.024mL溶ける。 したがって, 窒素は, 0℃, 1.0×105 Pa において 5.0Lの水に(イ) L溶け, このとき溶けた窒素の物質量は, (ウ) mol となる。 0℃で窒素の圧力を3.0×105 Pa にすると, 5.0Lの水に (エ) 溶け,その体積は0℃, 3.0×105 Pa のもとで(オ) L を占める。 (1)

4番の計算の公式？や（5.6×10^-8）^3の計算もよく分からないです。

基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1)単位格子に含まれる Nat, Cl の数はそれぞれ何個か。 (2)1個のNa+の最も近くにある CI- は何個か。 また, 中心 間の距離は何 nm か。 (3)1個のNa+の最も近くにある Na+ は何個か。また,中心 間の距離は何 nm か。√2=1.4,√3=1.7 とする。 (4) 1 molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cm か。 7 解説動画 Cl Na+ -0.56nm||┫ アボガドロ定数=6.0×102/mol, 5.6°=176 とする。 (5)塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cmか。 Na=23,Cl=35.5 とする。 指針 NaCl の結晶では, Na+ と C1 が接していて, Na+ どうし, CI どうしは接していない 1nm=10m=10-7cm 曜(1) Na+(●): 1/2×1 1×12 (辺の中心) +1(中心)=4 (個) 圏 CI (●): 1/28(頂点)+/12/26(面の中心)=4(個) 圏 (2) 立方体の中心のNa に注目すると, C1は上下, 左右, 前後に1個ずつの計6個 答 中心間の距離は一辺の長さの1/23 で, 0.28nm 圏 2 (3) 立方体の中心のNa+ に注目すると, Na+ は立方体の各辺の中心の計 12 個 答 中心間の距離は面の対角線の1/2 で, 0.56mm×√2×1/2=0.392nm≒0.39nm 面の対角線の長さ (4) 単位格子 (Na+, CI がそれぞれ4個ずつ) の体積が (0.56nm)=(5.6×10cm なので, 1mol (Na+, CI がそれぞれ 6.0×1023 個ずつ) の体積は, (5.6×10-cm)× 6.0×1023 176×6.0×10 - cm=26.4cm≒26cm 答 3 (5)密度=- 質量 より 体積 4 58.5g 26.4cm3 =2.21... g/cm ≒ 2.2g/cm 答

どうして5.0×10^5/1.0×10^5になるのかわからないです

高封とな 例題 3 0℃, 1.0×10 Pa において, 水 1.0Lに溶解する窒素 N2 の 物質量は,1.06×10mol である。次の各問いに答えよ。 (1) 5.0×10 Paの窒素で飽和した0℃の水10Lに溶けている窒素の物質量 は何molか。 (2) (1) の溶けている気体は0℃, 1.013 ×10 Paでは何Lか。 また0℃, 5.0 ×10 Paのときは何Lか。 10 考え方 ◆ 一定量の溶媒に溶ける気 物質量は,気体の圧力に する。 (1) 窒素の圧力から水に 表の物質量を求 (1)0℃,1.0×10 Pa で, 水1.0Lに溶ける窒素の物質量は1.06×10mol な ので, 5.0×10 Paで1.0Lの水に溶ける窒素の物質量 [mol] は, 1.06 × 103mol 1.0 L 5.0 × 105 Pa × 1.0L × 1.0×105 Pa = 5.3×10mol 答

地理です。 テスト範囲がケッペンの気候区分なのですが、判定が難しいのと覚えられないのとで焦っています。 やはり画像のような表を暗記するしかないのでしょうか。(・・;)

寒帯(E)かどうかの判定 →STEP1とSTEP2で、 樹林気候か無樹林気候かを判定する SKILL 5 ケッペンの気候区分と判定 TRY STEP1 1.図2は、写真因のいずれかの都市の気温と降水量である。どの気候に属するのか、図を使って判定しよう。 乾燥帯(B)かどうかの判定 STEP2 TRY 2. 3. 判定結果 STEP3 STEP4 最少雨月降水量が 熱帯 (A)温帯 (C) 亜寒帯 (D) の判定 気候区の判定 60mm以上 熱帯雨林気候 Af 1) 乾燥する時期 (季節)の判定 * 1 ・・・型型のどれに当てはまるかを判定する 夏に乾燥し、次の式を満たす場合はs (夏季乾燥) 型 (夏の最少雨月降水量)×3≦ (冬の最多雨月降水量) ・冬に乾燥し、次の式を満たす場合はw (冬季乾燥) 型 (冬の最少雨月降水量) ×10≦ (夏の最多雨月降水量) s型でもw 型でもない場合はf (年中湿潤)型 ※厳密な判定 (北半球の場合) では、 4~9月の降水量の合計をP. 年降水量 とすると, P/rの値が70%以上→w型 30%以上~70%未満→f型 30%未満→s型 18℃以上 A気候 熱帯 最少雨月降水量 mm *3 A 60 40 水 20 _y=100-0:04 Am 弱い乾季のある 熱帯雨林気候 Am Aw 20 1000 1500 2000 2500 mm サバナ気候 年降水量(r) Aw ↑目さ 18℃未満 (夏季乾燥) 型で、かつ最少雨 月降水量が30mm未満 地中海性気候 -3℃以上 Cs 10℃以上 最寒月 平均気温 C 乾燥する時期の判定 *1 温帯 w(冬季乾燥)型 温暖冬季少雨気候 Cw 2) 乾燥限界値 (乾燥による樹木生育の可否の判定 *2 ・・・1)で判定したそれぞれの型で乾燥限界値R を求め、 年降水量mmと比較し, B気候 かどうかを判定する 年平均気温を℃ とすると, (年中湿潤)型 樹林 22℃以上 → 温暖湿潤気候 Cfa 樹 最暖月 平均気温 が 22℃未満→b 西岸海洋性気候 Cfb に 月 平均気温 (年中湿潤) 型 ・S (夏季乾燥) 型の場合･･･R=20t -3℃未満 f(年中湿潤)型の場合・・・R=20 (t+7) →R>rならばB気候。 ・w (冬季乾燥) 型の場合…R=20(t+14) R≦rならばB気候以外という判定となる 年降水量が 乾燥限界値R以上 亜寒帯湿潤気候 Df D 気候 乾燥する時期の判定 *1 (D気候にs型はないため f型かw型を判定) 亜寒帯冬季少雨気候 亜寒帯 W (冬季乾燥) 型 Dw 0℃以上 ツンドラ気候 10℃未満 ET (R≦r) E気候 最暖月 平均気温 0℃未満 寒帯 氷雪気候 EF 年降水量が (低温が原因で樹林がない気候) 乾燥限界値R未満 (R>r) 1/2R≤ r ステップ気候 年降水量は,*2で 求めた乾燥限界値Rの BS Ba さばく 1/2以上か未満か 1/2R>r 砂漠気候 BW 乾燥帯 (乾燥が原因で樹林がない気候)

（１）の解説の線を引いた部分がなぜそうなるのか分かりません。なぜそうなるのか教えていただきたいです！よろしくお願いします！！

問2 プロパンと窒素の混合気体300mL に十分な量の酸素を加えて完全燃焼させたところ,プロパ (1) ンは以下のように反応して112mLの二酸化炭素と水が生成した。これに関する次の各問いに 有効数字3桁で答えよ。 ただし, 気体の体積はすべて 0 ℃, 1.013 × 10° Pa におけるものとする。 C.H +502 → 3CO2 + 4HO (液) と水蒸気の総量は何gか。 生成した水 (2) 混合気体中の窒素の体積は何mL か。 (3) 反応した酸素は何molか。 解答欄

(2)で、答えを1.7✖️10の2乗と書いたのですが、これは間違いでしょうか？

(4) ヘリウム He 10g は標準状態で何しか。 (5) 酸素 Oz 8.0gは標準状態で何Lか。 (6) 二酸化窒素 NO2 11.5gは標準状態で何Lか。 F 粒子の数と気体の体積 例題 酸素分子 023.0×1024個は標準状態で何Lか。 for 解答粒子の数気体の体積の計算では,まず物質量を求めるとよい。 3.0×1024 物質量は, -=5.0 mol 6.0×1023/mol 気体の体積は, 22.4L/mol×5.0mol=112L≒1.1×10° L (1) オゾン分子 03 1.5×1024 個は標準状態で何Lか。 (2) 硫化水素分子 H2S4.5×1023 個は標準状態で何Lか。 POIX CHE (3) ヘリウム分子 He 9.0 x 1023 個は標準状態で何Lか。 0x21

この式からどうやってx＝-2と出すんですか？

5 (1) αが実数となるための条件は よって、 求める xの値は 15 x=-2 L -5 -x-2 91 (1) 両足 ① x² 5=0 整理する

どうしてKMnO4に5をかけるのですか？KMnO4 1molに対してFeSO4は5molいるからFeSO4に5をかけるのではないのですか？

125. 酸化還元反応の量的関係 3分 0.050 mol/L FeSO4 水溶液20mLと過不足なく反応する0.020 mol/LのKMnO 硫酸酸性水溶液の体積は何mL か。最も適当な数値を、後の①~⑧のうちから一 つ 選べ。 ただし, MnO4 と Fe2+はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 MnO4 + 8H + + 5e¯ → Mn2+ + 4H2O US Fe2+ → Fe3+ + ① 2.0 ② 4.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 50 ⑦100 (8 250 [2001 本試〕