アルゴンと同じ電子配置を持つ一価の陽イオンは？ ｋ+、Li+、Na+ この中だと何がありますか？　

答えと解説お願いします🙇‍♀️💦

3.欧の(ア) こ(す) は5種類の原子の電子配置を示す。次の各問いに元素記号で答えよ。 1) 1価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 .(2②) 2価の陰イオンになりやすい原子はどれか。 っ (3 安定な電子配置をもち, 他の原子と結合しにくい原子はどれか。 (4) ネオンと同じ電子配置をもつイオンになる原子はどれか。 (5) アルゴンと同じ電子配置をもつイオンになる原子はどれか。 スーへ へ へへ ーーンション に2

希ガスについて教えてください！

イオンと同じ電子配置をもつ貴ガスは決まってるんですか？ 例 Li+ リチウムイオン ヘリウム ￣￣￣￣ どのように貴ガス(ヘリウム、ネオン、アルゴン)を判断すればいいのか分かりません

至急です！すみません💦 なぜアルゴンは第3周期に属さないといえるのですか？

(3)の考え方と答え教えてください

5 元素と単体借 次の文中の酸素は, 元素を表すか, 単体表すか。 (1) 二酸化譜素は炭素と酸素からなる化合物である。 (2) 水を電気分解すると水素と酸素が生じる。 (3) 伴気中には, 窒素が 78 %, 酸素が 21%。 アルゴンが1 % 合まれている。 者 (4) 酸素とオゾンは, 互いに同素体である。

私は、理科や数学、そして、英語が超がつくほど苦手です。そこで皆様に質問なんですが…理科のイオン記号、イオン式ってどういう風に覚えましたか？私は、容量が良くないし、飽きた時はやりません…なので、出来れば楽しい覚えたかで教えていただきたいです…！

お願いします ⑧⑨がわかりません あっていますか？

liの2守⑨2ぐ2は訴(のロクルンツ259 日-C-C-H \ウアルコン ム『 人バ宇記すさすノ HH 人空欄に当てはまる物質はそれぞれ何か。 ドの(@一(から1つずつ選べ。 TL_ 生-9 ・本 はどれも2種類以上の元素からなり, 原子3個が共有結合で結合した化合物である。__ |・ 1 は極性を示すが, 9 は無極性である。 は電気陰性度の大きい原子が隣接の水素原子と引き合う(水素結 合)ため, し よりも沸点が著しく高い。 は折れ線形の分子構造をもち, 室温常圧では気体である。[ |の固体は分子 千晶である。可 と本 の分子はどちらも共有結合からなり, は非共有電子対をもつが可 _ はもたない。 また., 分子の形はどちらゃ正四面体形で, 中 TIに上素原子が存在して! ヽる。可 9 はどちらも無極性分子である。 = り と は互いに同素体で。 室温常圧では固体である。 は共有結合の結晶で。 極めて硬く, 融点も高い。 と 一方, は軟ちかく, 電気を導きやすい性質をもっている。 コ と可 の固体はどちらもイオン結晶であり, どちらの陽イオンも最外殻のM殻に8個の電子が配置されている。 包 の陰イオンは1価で, アルゴンと同じ電子配置になっている。一方, 時 _ |の陰イオンは2価で, この陰イオンに含 まれている電子の総数は10個である。 が にて( 5 SS (@ フッ化ナトリウメ //<ト 倫 才カリウム ⑨ オツン ooo G ⑯、ダイヤモンド <⑰ メタン 4 ウ や黒銘 Qpトル2ダ (G” 炭際ナトリウム //。、- ① 塩化 cs沖 で0.確化水素 ps 0 sたの アリん 9

お願いします ⑧、⑨がわかりません

各空欄に当てはまる物質はそれぞれ何か。 下の(⑯て(④①から1つずつ選べ。 ea SL[ ・ “1L_ |はどれも2種類以上の元素からなり, 原子3個が共有結合で結合した化合物である。 村 ]・ し は極性をホすが。 | は無極性である。可 は電気陰性度の大きい原子が隣接の水素原子と引き合う(水素結 合)ため, しし よりも沸点が着しく高い。 は折れ線形の分子構造をもち, 室還常圧では気体である。 9 |の固体は分子 結晶である。可 と本 の分子はどちらも共有結合からなり,村 |は非共有電子対をもつが村 |はもたない。 また, 分子の形はどちらも正四面体形で 中心に炭素原子が存在している。 本 < はどちらも無極性分子である。 - 0 と叶 |は互いに同素体で, 室温常圧では固体である。 | |は共有結合の結晶で, 極めて硬く, 融点も高い。 一方, | ]は軟らかく, 電気を導きやすい性質をもっている。 還 と紀 の固体はどちらもイオン結晶であり, どちらの陽イオンも最外殻のM殻に8個の電子が息置されている。 包 の陰イオンは1価で. アルゴンと同じ電子配置になっている。 一方, 時 _ |の陰イオンは2価で.。この陰イオンに含 まれている電子の総数は10個である。 (@) フッ化ナトリウム //<ト ⑩ 塩化カリウゥウム に<! Qォアジ G ⑯、ダイヤモンド < メタン @ S 上黒鉛 0) 環化ナトリウム (m) 炭酸ナトリウム ) 塩化水素 で硫化水素 no0 os 0 a ん 丘 こ

全部わかりません

ldocomo で 17:44 イ 51%(慎 X 化学基礎 課題6… QR グロビ 3 塩化物イオンの形成の例を参考にして、文中の( ア )~( ク )に適切な数字や語句 を入れよ。(教科書 p.37) (例) 塩化物イオンの形成 硫黄S の原子番号は (ア) 、陽子の数は (イ) 、電子の数は (ウ) である。 硫黄S の電子配置は、K殻に (エ)、L殻に (オ)、M殻に (カ) である。 硫黄 S は、(キ) 個の電子を受け取り、(キ) 価の陰イオンである僚化物イオン この電子配置は、(ク) 原子と同じである。 4 アルゴン原子と同じ電子配置をもつイオンの組み合わせを選べ。(教科書 p.37) (プア) CmとO* (イ) とF (ウ) Mg とS* ば) Na とGi (4) K' とS (⑦) APとCI 5 イオン式とは元素記号の右上 オンの価数と電荷の符号をつけたものである。各イ オンの名称( ア )ー( ク )を 。陽イオンの名称は元素名に「イオン」を、陰イオ ンの名称は元素名の語尾を「化物イオン」に変えて呼ぶ。(教科書 p.S7、p.58) 単原子イオンの例 1 価の陽イオン KT 名称 (ア) 2価の陽イオン Ca** 名称 (イ) 3価の陽イオン AP 名称 (ウ) 1 価の陰イオン F~ 名称 (エ) 2価の陰イオン O*- 名称 (オ) 多原子イオンの例 1 価の陽イオン NH 名称 (カ) 1 価の陰イオン OH 名称 (キ) 2価の陰イオン SO 名称 (ク) 6 教科書 p.57の表1 おもなイオンの価数、イオン式、名称を暗記しなさい。 (評価の観点 : 関心・意欲・態度、思考・判断・表現)