よくわからないので教えてください教科書みてもよくわかりません

1 図のような装置を使い, ①~④の方法で, 缶にとめたアルミニウムはくの表面がくもりはじ めたときの水温を測定した。次の問いに答えよ。 【方法】 ① 室温を測定する。 ②缶にくみ置きの水をほど入 3 れる。 ③ 氷水を少しずつ加え, 水温が一 様になるようにゆっくりかき混ぜ る。 ④ ③をくり返しながら, アルミニ ウムはくの表面が白くくもりはじ めたら,すぐに水温を測定する。 【結果】 室温は24℃, アルミニウムはくの 表面がくもりはじめたときの水温は 16℃であった。 氷水 ・かき混ぜ棒 缶 -アルミニウム はく 温度 (°C) 12 14 16 18 20 22 24 飽和水 蒸気量 (g/m³) 10.7 12.1 13.6 15.4 17.3 19.4 21.8 (1) くみ置きの水を使う理由を簡単に説明せよ。 (2) 缶の水温とアルミニウムはくに接している空気の温度がほぼ等しいと考えると, この部屋の 空気の露点は何℃か。 (3) 右の表から、室温での飽和水蒸気量を求めよ。 (4) 部屋の空気1m"中にふくまれる水蒸気量はいくらか。 (5) 部屋の湿度は何%か。 小数第1位を四捨五入して,整数で答えよ。 (6) 何も置いていないこの部屋は、 縦3m 横6m 高さ3mの直方体の箱の形をしている。 ① この部屋の容積は何m²か。 ② この部屋全体の空気中にふくまれている水蒸気の質量を小数第1位を四捨五入して整数 で答えよ。 (7) 室温と露点,部屋の湿度について. 次の問いに答えよ。 ① 室温と露点が等しいとき、部屋の湿度は何%か。 ② 室温が上がって露点が変わらないとき、部屋の湿度はどのように変化したか。 (8) 室内で洗濯物を早く乾かすには、 室内の温度をどのようにすればよいか｡理由とともに答えよ。 IF

(1)の2/3とはどこの数字を指しているのでしょうか❔

112.アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0g 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10mol の水素が発生し 不純物は希硫酸と反応しないものとして,次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 か。 (1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何 mol (2) この粉末のアルミニウムの純度は、質量パーセントで何%か。 O

中3です。理科の模試の中２の単元である磁界の問題がわかりません。右ねじの法則を使って解くらしいのですが、どのように使えばいいかわかりません。教えてください!

2 勝大さんは電流のはたらきを調べるため、実験Ⅰ,ⅡIを行った。 実験 Ⅰ 図19のように、コイルの上部のみが見えるように箱をかぶせてコイルを固定 方位磁針を いた。図 1 Pの位置で、方位磁針のN極は、はじめスイッチを開いているときは北を復して り」メイッチを入れると南を増しか同じように､3個の方位磁針をX~Zの位置に置いて, 方 位磁針のようすを観察した。 実験ⅡⅠ 図20のように, アルミニウムで作った水平な2本のレールの間に、 N極を上にして磁石を並べて 固定し、手回し発電機 電流計をレールに導線でつないだ。 ガラスの管をレールのP点に置き、手回 し発電機を時計回りに回したところ。 電流計の針はふれず, ガラスの管は動かなかった。ガラスの をアルミニウムの管にかえて、 同じように手回し発電機を回したところ、電流計の針は+の向きにふ れ, アルミニウムの管はP点から点に向かって動き出した。 図 19 図 20 方位磁針 北 南 東 磁石 ガラスの管 アルミニウムのレール アルミニウムの管 (1) 実験Ⅰ の下線部を参考に, スイッチを閉じたときの、図19のX~ Zの位置に置いた方位磁針の向きはどのようになるか, 例にならって 解答欄にかきなさい。 電流計 例 時計回り 手回し発電機 N極側を黒くぬりつぶすこと

75の(2)の燃焼に使われたプロパンと酸素、2.0モルと10.0モルはどこからきたのでしょうか

0.250 mol X 4 = 1,00 11101 この質量は、 18g/mol×1.00mol = 18g (2) 二酸化炭素のモル質量は44g/molであるから, 二 一酸化炭素264gは, = 6.0mol 係数の比=物質量の比であるから, 燃焼に使われた プロパンおよび酸素は,それぞれ 2.0mol と 10.0molで ある。 したがって, プロパンの体積は, 22.4L/mol×2.0mol=44.8L≒45L 264g 44g/mol 酸素の質量は, モル質量が32g/molであるから, 32g/mol×10.0mol=320g =3.2×102g (3) 反応式の係数の比=反応する気体の体積の比であ プロパン 3.0Lがすべて反応すると仮定すると, 反 応する酸素の体積は, 3.0L×5=15L なので, 酸素は十分にあり, 余ることがわかる。 したがって, 反応量の関係は次のようになる。 C3HB + 502 → 3CO2 + 4H2O 20 0 反応前 3.0 変化量 3.0 反応後 0 よって, 反応後の気体の体積は、 5L+9.0L=14L -15 5 + 9.0 9.0 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるのに必要な酸素 の体積は、 プロパンの5倍,すなわち 11.2L ×5=56.0L 空気中の酸素は20.0% であるから, 空気の体積は, 逆に、酸素20Lがすべて反 応するために必要なプロパン は、 100 -= 5.00, つまり 5.00倍必要となる。 したがって, 20.0 LX1/3=4.0 なので、プロパンは不足する。 (L) - [L]ウー (L)E! 20L X oung □73 化学反応式 次の(1)~(5) の化学変化を表す化学反応式を書け。 (1) 一酸化炭素 COが燃焼すると, 二酸化炭素CO2が生じる。 (2) エチレン C2Haを完全に燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O を生じる。 ( 3 ) ナトリウム Naを水H2Oに入れると, 水酸化ナトリウム NaOH と水素Hを生じ (4) アルミニウム AI を酸素中で燃焼させると,酸化アルミニウム Al2O3が生じる。 (5) 酸化マンガン(IV) MnO2 に濃塩酸 HCI を加えて熱すると,塩化マンガン MnCl2, 水H2O, 塩素 Cl2を生じる｡ また、反応し (3) 標準状態で (4) 不純物を含 態で1.96L発 □74 水素の発生 希塩酸に亜鉛Znを加えると, 塩化亜鉛ZnCl2と水素H2を生じる。 この反応は, 次の化学反応式で表される。 Zn+2HCl→ZnCl2 + H2 (1) 亜鉛 0.500 mol から発生する水素は何mol か｡ またその体積は標準状態で何Lか。 (2) 亜鉛 6.5gと過不足なく反応する塩化水素 HCIは何gか。 (3) 標準状態で5.6Lの水素を得るために必要な亜鉛は何gか。 78 沈殿と化 沈殿が生じ AgNO: (1) 1,00m fal mLt (2) (1)の □79 化学 らそれ (1) イ (2) る □75 燃焼と化学反応式 プロパン C3Heの気体を完全に燃焼させると、二酸化炭素と (3) 水を生じた。 この反応は, 次の化学反応式で表される。 C3H8+ 502 3CO2 + 4H2O 気体の体積はすべて標準状態でのものとして,次の各 問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.60Lのプロパンを完全に燃焼させると, 二酸化炭素は何L生じるか。 また, 水は何g生じるか。 (2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか｡ また, 酸素は何g 使われたか。 (3) プロパン3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると, 反応後の混合気体は何L になるか。 ただし, 生じた水はすべて液体とする。 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるには、標準状態 (4)

教えて下さい物理です

下の表は、物質の比熱を表したものである。 これを参照し、以下の各問えよ。 金属名 水 銀 鉄 鉛 アルミニウム 0.235 0.460 比熱[J/(g・K)] 4.2 0.130 0.900 ×100x425 (2) 30℃、150g の水に15℃ 100gの水を加えたとき、混合後の温度は何℃になるか。 [思考] ( 1 ) 20℃の水100g を加熱し、50℃にするには何Jの熱量を加える必要があるか。 [知識] [6000 (3) 20℃、150g の水の中に、 84℃ 100g の金属球を入れると、温度が28℃になった。この金属 球の材料として最も適当なものを表の中から選び、 金属名で答えよ。 [思考] ₂h

イオン式の 陽イオンと陰イオン 一価、二価、三価の違いを教えてください！！ 覚え方も教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

9 次のイオンのイオン式を記せ。 (1) 水素イオン (3) ナトリウムイオン (5) 銀イオン (7) マグネシウムイオン (9) バリウムイオン (11) スズ (Ⅱ) イオン (13) 鉄(Ⅱ) イオン (15) マンガン (Ⅱ)イオン (17) 鉄(Ⅲ) イオン (19) フッ化物イオン (21) 臭化物イオン (23) 酸化物イオン (25) アンモニウムイオン (27) 水酸化物イオン (29) 酢酸イオン (31) シアン化物イオン (33) 硫酸イオン (35) リン酸イオン [H+] (2) リチウムイオン [Na+] (4) カリウムイオン [Ag+] (6) 銅(I)イオン [mg20 (8) カルシウムイオン [Ba²+] (10) 亜鉛イオン (1) イオン [²] (14) 鉛(Ⅱ) イオン [²] (16) アルミニウムイオン [F3+ 〕 (18) クロム (III) イオン [-](20) 塩化物イオン [ ヨウ化物イオン [2] (24) 硫化物イオン [NH4+] (26) オキソニウムイオン [OH] (28) 硝酸イオン [CH3Coo〕 (30) 炭酸水素イオン [CN] (32) 炭酸イオン [So] (34) 亜硫酸イオン 1P0437 (GT) [kt] lati [Cart] [2²4] (art) [Pb²+) (A(³h)] [Chat] [cl] (I) 152- [H3O+] [ NO 3 ] [HCO > T [C03²-] 15032-]

この問題の解き方がわかりません。 また、数学のように一次関数を作って解くのはどのような考え方からでしょうか？

問2 常温・常圧で気体の炭化水素 Ax [L] と酸素y [L] を合計 30Lになるよ うに混合し,これに点火して燃焼させる実験を行った。 その後, 生成した水や 水蒸気を除き、二酸化炭素と未反応のA, または酸素の混合気体の体積V [L] を測定すると、表1の結果が得られた。 燃焼前の気体の体積 A の体積x 〔L〕 酸素の体積y 〔L〕 3.0 27 6.0 24 9.0 21 18 15 12 15 18 21 24 表 1 27 12 9.0 6.0 3.0 燃焼後の混合気体 の体積V〔L〕 とし 24 18 16 18 20 22⑩のう 24 26 28 これについて,次ページの問い (ab) に答えよ。ただし,Aの燃焼の際, 生成物は二酸化炭素と水だけであり、反応はAまたは酸素の一方が完全に消 失するまで進行するものとする。また,気体の体積は0℃, 1.013×10Pa (標 準状態)に換算した値である。 必要があれば、 次ページの方眼紙を使うこと。

化学のmolの計算のところです。 答えに解説がなくてなぜこのような答えになるか分かりません。 詳しく教えて欲しいです。

■アルミニウム Al に希硫酸H2SO」を加えると､水素が発生し、硫酸アルミニウム Al(SO4)3 を生じる。 この反応について次の問に答えなさい。 2A1 + 3H₂SO4 → Al2(SO0)3 + 3H2 (1) 2.7gのアルミニウムと反応する硫酸の質量を求めよ。 (2)標準状態で 6.72Lの水素を得るために必要なアルミニウムの質量を求めよ。 (3) 1.08gのアルミニウムと 0.10mol/L 硫酸 300mL を反応させた。 このとき生成する硫酸アンモニウ ムの質量と標準状態における水素の体積を求めよ。

この(2)の問題をzn=x[g]として解いてください🙇‍♀️ 解説よろしくお願いします

100 金属の混合物■ 金属と希硫酸との反応について,次の問いに答えよ。 (1) (a) 亜鉛 Zn 1.3g (b) アルミニウム A11.8g を十分な量の希硫酸と反応させたとき に発生する水素は、標準状態でそれぞれ何Lか。 \2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。

問い2が全然わからないです 詳しく教えていただけるとありがたいです

4 19 図のように, 長方形の厚紙の両端を折り立て, 折り立てた部分に アルミニウムはくをはってレールを作った。 そして、 2つのレールの 間に方位磁針を置き, 方位磁針の真上になるようにシャープペンシル のしんXをレールにのせた。 この装置に, 手回し発電機のハンドルを 時計回りに回して､電流を流した。 間 1 20 図は, 19 図の装置のしんXをのせたところを 真上から見たものである。 手回し発電機のハンドル を回しているとき, 方位磁針の針が, 21 図のように 振れたのは、電流の周りに ① が発生し, 1 bの向き) に流れ 電流が② (ア a の向き ていたためである。 ( えなさい。 問2 イ ① に適当な語を入れなさい。 また、②の )の中から正しいものを一つ選び, 記号で答 201 all レール 19 -5- レール 手回し発電機を回す前 -しんX -N 一方位磁 手回し発電機 エ しんX 方位磁針 21 手回し発電機を 回しているとき Bed and de ab 19図の方位磁針をしんXの真上のできるだけ近くに手で持ち上げた状態で, 手回し発電機のハン ドルを時計回りに回して電流を流したとき, 方位磁針のN極が指す向きはどうなるか。 適当なものを ア~エから一つ選び, 記号で答えなさい。 ア イ 針が振れ た向き Qu N DAMLESS