実在気体の状態方程式を用いる問題です 実在気体の圧力の求め方が分かりません 途中式の記載がなく答えは2.4×10^6Paです 途中式教えて頂きたいです

気体 ▼表A ファンデルワールス定数a,b a b [Pa・L'/mol] [L/mol] ヘリウム He 3500 0.0240 水素 H2 24800 0.0266 窒素 N2 136000 0.0386 酸素 02 138000 0.0319 二酸化炭素 CO2 365000 0.0428 アンモニア NH3 424000 0.0373 ■ 1.0molの酸素を27℃で1.0Lにしたときの圧力を, 理想気体の 状態方程式を使って求めよ。 また, ファンデルワールスの状態方 程式を使った場合の圧力も求めよ。 気体定数はR = 8.3×10°Pa・L/ (mol･K) とし, ファンデルワール ス定数は表 Aのものを用いよ。 [p=2.5×10°Pap霙=2.4×10°Pa]

化学基礎の問題です (1)でX原子が正電荷、Y原子が負電荷を持つと書いてあるのですが、原子が電荷をもつことはあるのですか？ また、原子が電荷を持っている場合、共有電子対は正の電荷を持つXの方に引きつけられると思ったのですが問題ではYの方に引きつけられるとあり、よく分から... 続きを読む

例題 8 分子の極性 →44~460 解説動画 次の5種類の分子について, 問いに答えよ。 (a) 塩化水素 (b) 水 (c) アンモニア (d) メタン (e) 二酸化炭素 (1)X原子が正電荷, Y原子が負電荷をもつとき, X-Yの結合の極性をX→Yと表すとして、 (a)~(e) の分子中の結合の極性を表せ。 ただし, 電気陰性度の大きさは O>CI> N >C>H の順である。 (2) (a)~(e)の分子の形は, それぞれ次のどれか。 (ア) 直線形 (カ) 正四面体形 (イ)折れ線形 (ウ) 正三角形 (エ)三角錐形 (オ) 正方形 (キ) 四角錐形 (3) (a)~(e)から,極性分子をすべてあげよ。 指針 ①異種の原子が結合すると, 共有電子対は電気陰性度の大きいほうに引かれるので,電気陰性 度の大きいほうの原子が負, 小さいほうの原子が正に帯電する。 ② 結合に極性があっても,分子の形の影響で結合の極性が打ち消されて, 分子全体として極性 がない場合がある。 解答 (1) (a) H→CI (b) H→O (2) (a) (c)H→N (d) HC (e) C→0 (b)(c) エ (d) カ(e) ア (3)a,b,c

硫酸の第一電離についてなのですが何も書いていない今回のように何も書いていない場合は電離度1として考えて良いということでしょうか？教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

た 次の文を読み、以下の間1~3の(ア)~(キ)に適当な数値または物質名を記せ。 だし,(オ)には,フェノールフタレイン, またはメチルレッドのいずれかを記せ。 タンパク質の溶液に固体の水酸化ナトリウムを加えて加熱すると, タンパク質の窒素はアン モニアに変化する。 生じたアンモニアを濃度既知の硫酸水溶液に吸収させたあと, 残っている 硫酸を濃度既知の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すれば, タンパク質の窒素含有量を求め ることができる。 ただし, すべての操作は25℃で行ったものとし, 有効数字は2桁とする。 原子量は H= 1, N = 14,0=16,Na=23,S=32とし,硫酸の第二段階の電離定数を K2 [H+][SO42-] [HSO4-] = =1.2×10mol/L とする。 また, √1.04 1.02 とする。 問1 98% 硫酸の密度を1.8g/mL とすると,濃度は(ア)mol/Lである。 98% 硫酸を水 に加えて希釈し、濃度が正確に 0.36mol/Lの硫酸水溶液 500mL をつくった。 この0.36 mol/L 硫酸水溶液をさらに100倍希釈した水溶液の水素イオン濃度は(イ)mol/Lで ある。 問2 1.0mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を500mLつくった。 この溶液には水酸化ナトリウ ムが(ウ)g 溶解している。 この水酸化ナトリウム水溶液をさらに100倍希釈した水溶 液の水素イオン濃度は(エ) mol/Lである。 問3 単純タンパク質 1.0gの窒素含有量を測定したい。 上記の方法にしたがい、 生じたアン モニアを 0.36mol/L 硫酸水溶液 50mLにすべて吸収させた。次に, アンモニア吸収後の 水溶液に水を加えて全量を100mLとしたのち, 25mLを正確にはかりとり, 1.0mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 6.5mLを要した。 このときの中和滴定 の指示薬としては(オ)がよく利用される。 この滴定の結果より, 単純タンパク質 1.0 gより生じたアンモニアは(カ)molと計算される。したがって,タンパク質の窒素含 有量は(キ) % と求められる。

印つけてるとこの途中式教えてください！

(2) 窒素、水素, アンモニアの分圧をそれで ると、この平衡の圧平衡定数 Kp は,次式のように表される。 Kp PNI 2 P2・P3 よって、この式に各分圧を代入すると, (2.0×10 Pa)2 Kp= =4.0×10 /Pa 1.0×10° Pax (1.0×10°Pa) となる。 107. 1 21 37 47 34 69 74 108. (1) ⑩ 右 右 右 右 ⑥ x ©x (3)右 左 左 [解説] (1) 気体分子の数が減る方向に平衡が移動する。 (2)温度が下がる方向へ移動する。 触媒は、反応の速さを大きくするだけで、 平衡の移動には関係し ない。

赤で囲んだ部分の反応前と反応後の物質は覚えるしかないのでしょうか？🙇🏻‍♀️

基本例題40 銅とその化合物 問題 400 銅は希硫酸や塩酸とは反応しないが, 硝酸や熱濃硫酸には反応して溶ける。 熱濃硫 ① (2) 酸との反応液から 青色結晶が得られる。 液を加えると,青白色沈殿を生じる。 この沈殿の一部をとり 加熱すると黒色に変化す この結晶の水溶液に水酸化ナトリウム水溶 る。また、残りの沈殿を含む水溶液にアンモニア水を加えると, 深青色水溶液になる。 (1) ①で銅が濃硝酸に溶ける変化を化学反応式で表せ。 (2)②で得られた結晶の化学式を記せ。 (3)③で沈殿を生じる変化をイオン反応式で表せ。 (4) ④の変化を化学反応式で表せ。 (5) ⑤の水溶液中に含まれる錯イオンの化学式を示せ。 ■ 考え方 (1)銅は硝酸や熱濃硫酸などの強い酸化作用を示す酸と は反応する。 濃硝酸とは二酸化窒素 NO2 を発生して溶 ける。 (4) Cu(OH)2は加熱によって黒色の CuOになる。 (5) Cu(OH)2 は過剰のアンモニア水に溶けて、錯イオン [Cu(NH3)]+ を生じ, 深青色水溶液となる。 解答 (1) Cu+4HNO3 → Cu(NO3)2 +2H2O +2NOz (2) CuSO5H2O (3) Cu2++2OH (4) Cu(OH)2 ← (5) [Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2 CuO+H2O 322

実験4で、Dは濃硫酸を加えて加熱なので脱水をしてると思うんですけど、答えはこの写真のように分子内脱水をしているんですけど、どうして分子間脱水にはならないんですか？？

ラルポン 分子式 C4H10O で表される有機化合物には, ア 種類の構造異性体が存在する。 これらのう HO-AHO-3-A ち,化合物 A~E について,次の実験1~5を行った。 実験1_A~Eにナトリウムを加えたところ, A~Dは反応して(気体が発生したが, Eは反応 しなかった。 HR & 実験2 A~Dに二クロム酸カリウムの硫酸酸性水溶液を加えて加熱したところ,Aからは化 合物 F が,B からは化合物 G が, C からは化合物Hが生成したが, Dは変化しなかった。 F,G, Hそれぞれにアンモニア性硝酸銀溶液を加えて温めたところ, FとGでは銀が 析出したが, H では変化が見られなかった。 実験3Cにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると, (b)黄色沈殿が生じた。また 実験 4 B, D に濃硫酸を加えて加熱すると,同一のアルケンが得られた。 実験5Eは、エタノールを濃硫酸に加えて130℃~140℃に加熱すると得られる化合物と同じ であった。

分子の形とはどんなものがありますか？またどのように判断するのがいいですか？

39 構造式 解答 M (8) 分子 分子式 構造式 分子の形 アンモニア (ア) NH3 (イ)H-N-H H (ウ) 三角錐形 二酸化炭素 (エ) CO2 員・・・ (オ) O=C=0 H (カ) 直線形 メタン CH4 (キ)H-C-H (ク)正四面体形 H 窒素 (3) №2 (ケ)N2 (1) 311 N=N JAN (直線形

⑴の共通する特徴が8と9どちらもありえるんじゃないかと考えてしまいます… 答えは多分9番なんですけど 解説していただけると嬉しいです👶🏻‪‪🎵

気体 ①⑤すべて気体 ⑦ アンモニア 刺激臭、硫化水素腐卵 塩素 水くわずかに溶ける 55.物質の分類 4分 Re 51,52 問1 次のグループA・B の各組には,共通した特徴をもつ四つの物質と,その特徴をもたない一つの 物質が含まれている。 その特徴をもたない一つの物質を「物質」の①~⑤のうちから,四つの物質に 共通する特徴として最も適当なものを「共通する特徴」の⑥〜 ⑨ のうちから,それぞれ一つずつ選べ。 ただし,すべての物質は常温・常圧下にあるものとする。 (1) グループA 物質: ① アンモニア ②塩素 ③ 硫化水素 ④ 水素 酸素 共通する特徴:⑥気体である。すべて気⑦ 特有のにおいがある。 082(2) (2) グループB 物質: アンモニア硫化水素 刺激臭 腐卵臭 ダイヤモンド黒鉛 ケイ、二酸化ケイ ⑧ 水に多量に溶ける。 ⑨ 無色である。塩素は黄緑色 5:02 Si ① 二酸化ケイ素 ② ケイ素 ④ カルシウム Ca⑤ 黒鉛C 共通する特徴 : ⑥ 共有電子対がある。 ⑧ 自由電子による結合がある。 C ③ ダイヤモンド ⑦ 構成粒子間に分子間力がある。→共有含の品 ⑨ イオンによる静電気的な引力がある。

特に(5)がわからないです。答えは0.80ｇです。

7 粉末A~Eについて調べるために、次の実験1~4を行った。これにつ いて、あとの問いに答えなさい。ただし、粉末A~Eは、鉄、マグネシウ ム、炭酸水素ナトリウム、酸化銅、酸化銀のいずれかである。 【実験1】 図1のように、それぞれの粉末100gをステンレス皿に広げて、 じゅうぶんに加熱したところ、粉末Aだけが激しく光を出して燃えた。 図1 ステンレス皿 粉末 目 表は、加熱後のステンレス皿に残った物質の質量をまとめたものである。 【実験2】 図2の装置を用いて、粉末B~Eをそれぞれ 再 牛 粉末 A B C D E 加熱したところ、粉末BとCでは気体が発生し、 発生 した気体は試験管に集めた。 物質の質量[g] 1.60 0.90 20.65 1.40 1.00 【実験3】 実験2で気体を集めた2本の試験管に石灰水を入れてよ 図2 くふると、粉末Cを加熱して集めた気体の方だけ白くにごった。 【実験4】 粉末AとDの混合物 2.00g を、 実験1と同じように加熱 粉末 試験管 したところ、加熱後の物質の質量は3.04g になった。 □ (1) 粉末A~Eは、それぞれ何か。 物質名で答えなさい。 □(2) 実験2で、 粉末Bを加熱したときに発生した気体は何か。 化学 式を書きなさい。 □ (3) 実験1の結果から、 粉末Bの質量と加熱によって発生した (2)の気体の質量の比を、最も簡単な整数の比 で書きなさい。 □(4) 実験2で、 粉末Cを加熱したときと同じ気体が発生するものを、次のア~エから1つ選び、記号で答え なさい。 ア 亜鉛にうすい塩酸を加える。 イ 石灰石にうすい塩酸を加える。 ウ 二酸化マンガンにオキシドールを加える。 エ アンモニア水を加熱する。 □(5) 実験4で用いた粉末Dの質量は何gか。

銀鏡反応を約50度で行うのは何故ですか？ 高温であればあるほど反応が進みやすいと思ったのですが... 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。