1価、2価はどうやって分かりますか？

価 は (2) 酢酸 (5) 水酸化カリウム (8) 水酸化ナトリウム 137 [酸塩基の強弱] 次の(1)~(9)の化合物の化学式を答えよ。また,下の(ア)~ (ク)の中から適当なものを選べ。 (1) 塩化水素 (4) アンモニア (7)硝酸 (3)硫酸 (6) 水酸化カルシウム (9) 炭酸 (ア) 1価の強酸 (イ) 1価の弱酸 (エ) 1価の弱塩基 (オ) 2価の強酸 (ウ) 1価の強塩基 (カ) 2価の弱酸 (キ) 2価の強塩基 (ク) 2価の弱塩基 解答 (1) HCI (ア) (2) CH3COOH (イ) (3)H2SO4 (オ) (4)NH3 (エ) (7)HNO3 (ア) (8) NaOH (13) (5)KOH (ウ) (6) Ca(OH)2 (7) OHS+ (9)H2CO3 (カ) OHA+O 解説 強酸と強塩基を覚えておく。 それ以外は弱酸・弱塩基。SLO 強酸… HCI, HBr, HI, HNO3, H2SO4 (硝酸,硫酸,ハロゲン化水素 強塩基… LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH)2, Sr (OH) 2, Ba(OH) (アルカリ金属, Ca, Sr, Ba の水酸化物) ト 80

2枚目が答えです。 塩化ナトリウム→クロム酸カリウムにして、水酸化ナトリウム→アンモニアにして回答したのですがこれだと間違いでしょうか？ 教えて頂きたいです🙇‍♀️

問4 下線部(C) 問5 硝酸銀と硝酸銅(Ⅱ)の混合水溶液がある。 この水溶液から, 銀イオンと銅(II)イオンを塩として別々 に沈殿させて分離する方法を100字以内で説明せよ。

156の(ア)なのですが、銅イオンと反応してCuCl2ができるわけではなく、鉛イオンと反応してPbCl2になるのはなぜですか？

水溶液 5種類の金属A~Eについて, 次の実験を行った。 気と反応させると、 A, B, Cは水素を発生しながら酸化されたが、 かった。 酸と反応させると, B, Cは表面に厳密な酸化被膜が形成され、 くくなった。 A, D. Eは気体を発生しながら溶解した。 酸と反応させると, A. B, Cは水素を発生!た 化合物が生成し、反応が進み イメ 殿 156 2種類の金属イオンの分離 OH) エ P114 Ba 504 10 8:045 ng Cu Alt (2) Ale + fiel NH 解答 ア. PbClz (イ), AI (OH)3 (エ) BaCO3 (オ) Ag20 希塩酸HCI を加えると、(Ⅱ) イオン機能 Cucl2ができるわけではない? 物イオン CIと反応して塩化鉛(II) PbCl2の白色沈殿 を生じるが, 銅(II)イオン Cu2+は沈殿を生じない。 (イ) アンモニアNH3 水を少量加えると, アルミニウム イオン AP3+ は水酸化物イオンOHと反応して水酸化 アルミニウムAI (OH)の白色沈殿を生じ, 亜鉛イオ ン Z²+ は水酸化亜鉛Zn (OH)2の白色沈殿を生じる。 過剰に加えると, AI (OH)3 は変化しないが, Zn (OH)2 はテトラアンミン亜鉛(II)イオン [Zn(NH3) 4]2+とな って溶解する。 (ウ) 塩基性で硫化水素H2Sを通じると, Pb2+は硫化物 イオンS2と反応して硫化鉛 (II) PbSの黒色沈殿を 生じ, 鉄(II)イオンFe2+は硫化鉄(II) FeSの黒色沈 殿を生じる。 (エ) 炭酸アンモニウム(NH4) 2CO3 水溶液を加えると, バリウムイオン Ba²+ は炭酸イオン CO2と反応して 炭酸バリウムBaCO3の白色沈殿を生じるが, ナトリ ウムイオンNaは沈殿を生じない。 (オ) 水酸化ナトリウムNaOH水溶液を少量加えると, 銀イオン Ag+ は酸化銀Ag2Oの褐色沈殿を生じ, Zn2+ Zn (OH)2の白色沈殿を生じる。 しかし, 過剰に加 えると, Ag2Oは変化しないが, Zn (OH)2はテトラヒ ドロキシド亜鉛(Ⅱ) 酸イオン [Zn (OH)]となって 溶解する。 157 3種類の金属イオンの分離 解答 FeSは中性塩基性でのみ 沈殿が生成するが, PbSは酸 性中性塩基性のいずれで も沈殿が生成する。 操作2において, Na AI (OH)の両方が沈 いくと, AI (OH)3のみ ルミン酸イオン [AI (C [AI (OH)4] は, 浮 となって沈殿する。 158 金属イオンの 解答 A... AgCl, 白色 ① Fe2+ ② C 混合水溶液X ( (III)イオン Fe3+ (白色) が沈殿す ら 硫化水素H 沈殿する 沈殿! 元されて鉄(Ⅱ (ろ液① )。 混合水溶液 Zn2+, カルシ 加えると水面 (OH)2が沈殿 ラアンミン 解し, AI(O H2Sを通じ 殿D), 溶 159 金属 解答 ポイント (1) A.. アンモニアNH 水や水酸化ナトリウムNaOH水溶液を少量加えると, 水酸化鉄 (Ⅱ) Fe (OH) 2, 水酸化アルミニウム AI (OH)3, 酸化銀Ag20の沈殿が生じる。こ のうち, Ag2Oは過剰のNHsagに溶け, AI (OH)は過剰のNaOHagに溶ける。 Fel, Al, Ag* (3) Cu (5) Zo (1) 実 きく かる B, A 塩酸を加える。 AgCl 39 Fat AP 水酸化ナトリウム水溶液を加える。

N₂+3H₂→2NH₃ (1)2個の窒素分子と反応する水素分子は何個か。 (2)3molの窒素から生じるアンモニアは何molか。 (3)3.0Lのアンモニアを得るために必要な水素は何Lか。 (1)〜(3)の解説お願いします

マーカー部分はどうやったら分かるのですか？ わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

(ア) 塩化アンモニウム (弱塩基の塩) +水酸化カルシウム (強塩基) ⇒ アンモニア (弱塩基) が遊離 (イ) 塩化ナトリウム (強酸と強塩基からなる塩)+酢酸水溶液(弱酸) (ウ) 炭酸カルシウム (弱酸の塩)+塩酸(強酸) (エ) 硫化鉄(II) (弱酸の塩) +希硫酸(強酸) Chork ⇒反応しない (弱酸) が遊離 炭酸 硫化水素 (弱酸) が遊離

化学基礎 （2）のやり方はわかったのですが、なぜNH₃が受け取るH⁺の物質量の計算で体積をかけていないのか分かりません。教えてください

基本例題15 中和の量的関係 問題 146 147 (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何molか。 考え方の量的関係(2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 50 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とすると, 10 15 2×0.30mol/L× -L=1×c[mol/L]× -L =塩基の価数×塩基の物質量 #10mL 1000 1000 c=0.40mol/L 第Ⅱ章 物質の変化 15 1000 (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 2×0.10mol/LX -L=1xx [mol] +1×0.20mol/Lx- 10 -L 1000 H2SO4 が放出する H+ の物質量 NH3 が受け取る NaOH が受け取る H+ H+ の物質量 の物質量 x=1.0×10-3 mol ( (1)H2SO4 は 2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 HO) 148. axcxv=a'× c'× V' (2)次の関係を用いる 酸が放出するH+ 物質量 =塩基が受け取る H+の物質量

解答の［Ag+］の1.0×2の2の意味がわかりません そもそも水以外で希釈する時に濃度をどうやって考えるのかわからないです。教えていただけると嬉しいです

問6. 濃度 1.0mol/Lの硫酸銀水溶液を, 濃度 2.0mol/Lのアンモニア水 で10倍に希釈(体積比でアンモニア水を9倍加える)していることから、 希釈直後は [NH3]=2.0x- 9 10 =1.8[mol/L] 下図のようにな 1 [Ag+] = 1.0×2× =0.20 [mol/L] 10 S

とあるサイトで、 中和とは，酸とアルカリが反応して，お互いの性質を打ち消し合うこと。 イオンで考えると，水素イオン（H+）と水酸化物イオン（OH–）が反応して，水（H2O）ができる反応になります と書いてあり、中和の例の中で 塩酸とアンモニア HCl + NH3 → NH4... 続きを読む

赤が解答で黒が私の答えなんですけど、解答は式で求めてて私は図で考えたんですけど答えにマイナスがつきませんでした。どこが違うのか教えてください🙇🏻‍♀️

(3)N=N,N-H および H-Hの結合エネルギーをそれぞれ946kJ/mol,391 kJ/mol,436 kJ/mol として,ア アンモニア NH3の生成エンタルピーを求めよ。 Te 料金 宅 kJ/mol 〔センター試験 改] 例題 18

この(2)のプリントを再度解き直してるんですけど、18mLなので1000分の180って間違えてますか、、？？Ba(OH)2のほうの1000分の200が間違えていますか、、？？残った溶液の20mlで1000分の20かなとか思ったのですが分からなくて、、教えてください😭😭

2 二酸化炭素の定量 一定量の気体中に含まれる二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 200mLに通し、完全に吸収させた。 生じた炭酸バリウムの白色沈殿をろ過し、 残っ た溶液を20mLとって, 0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 18mLを要した。 水 酸化バリウムと反応したのは,気体中では二酸化炭素のみとして、次の問いに答え よ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 CO2+ Ba(OH)2 ← H2O + BOCU3 (2)(1) (3) 水酸 [実験Ⅱ] を求めた 食酢の (4) この 理由 (5)薄め (2) 気体中の二酸化炭素の物質量を求めよ。 溶液20mLHCl18mLで中和 ↓ 200mL 180mL 2個xxmol+1×0.10mol/L×180- C02 3 中和滴定と物質量 HCl 1000 (Ba) Off Of CO2+H2O2H+COB 2価 200 =210,050mol/LX1000L Bacott)2 0.1mol/Lのアンモニア水(電離度0.01)1Lを0.1mol/Lの塩酸で中和滴定した。 加 えた塩酸の体積 [L] (グラフの横軸) に対して,次の(1)~(5)の物質量 [mol] (グラフ の縦軸)はどのように変化するか。 最も適当なグラフを (ア)~ (カ) から選べ。 (1)NH6 オ (2) H 0.24 (ア) 1024 (3) CI-5/12(4) NH4+(1) (5) OH-カナ (イ) 024 (ウ) 024 (エ) 024 (オ) (カ) ×1,000 2000x+18=20 20000=2 x=1000 1.0×160 うす mo