どうして2/7が出てくるのでしょうか？

所定 6 エタンC2Hgが完全燃焼する反応の化学反応式の係数を決定せよ。 C2H6+O2→CO2 + H2O 解答 ① エタンC2H6の係数を1とする。 左辺のC原子の数は2なので,右辺の CO2の係数は2とする。 1C2H6+O2→2CO2 + H2O 左辺のH原子の数は6なので,右辺のH2Oの係数は3とする。 HO 1C2H6+O2→2CO2 2CO2 + 3HO + 3H2O 3 右辺の原子の数は, 7 (2CO2で4,3H2Oで3) なので, 左辺のO2の係数を1とすると,両辺の○原子の数が等しくなる。 2CO2 +3H2O 1C₂H6 + 0₂ O2 → 2CO2 2 ④ 係数は最も簡単な整数比で表すので, 式の両辺をそれぞれ2倍する。 答え 2C2H6 2C2H6 +702 + 702 → 4CO2 + 6H2O

メタンを燃焼しているときは何が起こりますか？ 炎が出たりするのですか？

この問題の解き方を教えて欲しいです。 お願いします

エタンC2H6 を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が生成する。 標準状態で5.60L JAGRINGO のエタンを完全燃焼させたとき 生成する水の質量 [g] を小数点以下1桁まで求 めよ。 解答は、空欄 8 10 に当てはまる数字と同じ番号を、 解答番 号 8 m = 10 にマークせよ。 8 19 10/ g

アルケンってハロゲン化水素や水は付加反応するって書いてあるのは見たことあるんですけど、cl2は何故付加反応できるのですか？

例題 118 エチレンの反応 エチレンの反応経路図の (30) TH₂O Cl2 |CH2=CH② 加熱 □に適する化合物の示性式を入れよ。 考え方 エチレンの二重結合は、結合力の強 パイ シグマ い結合 (結合)とやや弱い結合 (結合)から なり、 エチレンに反応性の高い物質を作用さ せると弱い方の結合が切れ H て単結合になる。 このとき, 各 炭素原子に他の原子(原子団)が 新たに結合する。 この反応を付 加反応という。 ① エチレンに水素が付加する と、 エタンが生成する(右図)。 (Pt触媒下で) H H ② CH2=CH2 + Cl2 CH 2 CI-CH2CI H>C=c<H I 切れる HC H 多数の分子が結合 多数の分子が結合 ECH₂-CHCI, ③CH2=CH2 + H2O HPO CHICH OH エタノール ④ エチレン分子どうしが､ 付加反応によっ て次々に結びつく反応を付加重合といい 高分子のポリエチレンが生成する。 ⑤ 現在, 塩化ビニルは, 工業的には、次の ような脱離反応 (脱HCI) でつくられる CH₂=CHCI + HC 塩化ビニル CH₂CI-CH₂CI 1,2-ジクロロエタン 解答 ① CH,CH②CH. CICH CI 3 CH₂CH₂OH ECH₂-CH₂. ⑤ CH2=CHCI B

CH2BrCH2Brは1、2ｰジブロモエタンであると書いてあったのですが、この"ジ"はCH2が2個あるということですか？

エチレンについてです！ クロロエタンと塩化ビニルは同じなんですか？

化学基礎のレポートです。 (2)をなんて書けばいいか分からないです...誰か教えてください！！

p.56,57F) 高分子化合物 レポート (1) 高分子化合物とはどのようなものか。 簡潔に説明せよ。 多数の原子が共有結合でつながってできている プラスチックや食品中に含まれるデンプンやタンパク質 などの物質のこと。 (2) 高分子化合物を生成する2種類の方法について、どのような反応か説明せよ。

答え③になるんですけど分かりません💦 教えてください🙇‍♀️

Op 2 5 5 溶液の濃度 質量パーセント濃度が 68.0%, 密度が 1.40g/mLである濃硝酸 HNO3 のモル濃度は何mol/Lか。 6 溶解度 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O (式量250) は 5℃ 水 100g に 25g まで溶ける。この温度における硫酸銅(ⅡI) CuSO (式量160) の溶解度を次の① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ①9 ②12 315 416 518 621 7 化学反応式と量的関係(1) エタンC2H6 を完全燃焼させると, 水と二酸化炭素が 生成する。この化学変化について,次の(1)~(3)の問いに答えよ。 (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 (2) エタン 1.50g が完全燃焼すると, 生成する二酸化炭素は標準状態で何Lか。 3.00 T と酸素100Lを混合して完全に反応させた。 生 (2)

221の(1)です。ヘスの法則を利用して不要な物質を除去することまで分かりましたが、最終、問題のQkJを含む熱化学方程式と係数が合わないのが理解できません。理由を教えて欲しいです。

221 [ヘスの法則の利用] 次の各問いに答えよ。 X (1 (1)次の熱化学方程式の反応熱Q [k]] を,あとの①②の熱化学方程式から求めよ。 CO2 (気) +4H2 (気)=CH²(気)+ 2H2O (液) + Q [kJ] ① H2 (気) + +1/12/02(気)=1 -O2 (気)=H2O (液) + 286kJ... ・② CH4 (気) + 202 (気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890kJ.. (2) 次の①~③の熱化学方程式から, CHOH (液)の燃焼熱を求めよ。 1 H2 (気) + 1/12/02 O2 (気) H2O (液) + 286kJ･･ C (黒鉛)+O2(気)=CO2(気) + 394kJ‥ jorC(黒鉛)+2H2(気)+1/02(気)=CH-OH(液) + 237kJ・ ③ FOORU (3)25℃,1.01 × 10 Paにおいて, 液体の水を生成するときの水素とエタンの燃焼熱 12. は, それぞれ286kJ/mol, 1561kJ/mol である。 また, 黒鉛の燃焼熱は394kJ/mol である。 エタンの生成熱は何kJ/molか。 答えは符号を含めて有効数字2桁で求めよ。 150 化学 第2編 化学反応とエネルギー ① ②

x+y／4とy／2はどうやって考えているのですか？

448炭化水素の燃焼 気体の炭化水素 CH, を完全燃焼したとき、消費した酸素の体 積は燃えた炭化水素の体積の3倍であった。 この炭化水素は次のア~オのうちのどれ か。ただし,体積はいずれも同温同圧で測定したものとする。 ア. メタン エプロペン オ. アセチレン I イ. エタン ウ. エチレン 例題 % ヒント C.Hy+x+ 121-2 (x+1) O2→ xCO2+1/28 + 1/12H2O