1枚目の問題では、塩酸の水素イオンを考えないで平衡時のモル濃度の変化を考えていたのですが、2枚目の問題では1段目の反応の水素イオンも2段目のところで合わせて考えています。この違いはなんですか？あと塩酸の水素イオン濃度を考えないのはどうしてなんでしょうか？

総 合 | 問 題 1.00 348.硫酸の中和エンタルピー 硫酸は2価の酸であり, 希硫酸中では,硫酸の一段階目の電離反応 ①はほぼ完 全に進行する。 0.89 0.80 0.60 H2SO4 → H++HSO4…① (0.40- 率 一方,二段階目の硫酸水素イオン HSO4の電離反 応②は完全には進行しない。 0.20 0.00 - + HSO4-1 H++SO4²-... ② [U-HA HSO4- SO42 0 20 40 60 -YVNaOH [mL] 80 ☆ビーカーに 0.080mol/Lの希硫酸を40mL入れ,ゆっくりかき混ぜ、水溶液の温度を 測定しながらビュレットから0.080mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。 このときの混合液中の硫酸水素イオン HSO4と硫酸イオン SO4の存在比率を図に示 す。 ☆合 実験の結果, 温度はVNaOH=40mL で0.54℃, VNaOH=80mLでは0.76℃上昇した。 た だし,水溶液1mLの温度を1℃上昇させるには溶液の組成によらず 4.2J の熱量が必 要で,熱の出入りは,次の熱化学方程式で示す Q1 Q2 によるものだけとする。 H+aq+OH-aq → H2O (液) HSO-aq → H+aq+SO-aq AH=-Q[kJ] ▲H2=-Q2[kJ] ...3 …④ (1) VNaOH=0mLでの水素イオン濃度 [mol/L] を 有効数字2桁で求めよ。 (2)QQ 有効数字2桁で求めよ。 349. 海水の濃縮図に示すように、陰イオン 換膜 350. 実用! とができ 放電容量 正極活物 Li-xCo 極では, 正木 実用 つくら Li₁- ① まう。 2500g まで (1) m010 3(2) (3) (4) 行 (21 京都大 )

(2)のところで、そもそもこれの性質が未だによくわかってないので、考え方が合ってるかだけ教えて欲しいです。 時間と温度の関係のグラフから考えると、水を普通にあたためると時間は←向きに逆算するとAにたどり着く。本来であればAまで行くはずの熱量が20度まで下がっちゃってるから... 続きを読む

関 J] 薄な強塩基を混合したときの中和エンタルピーは酸,塩基の種類に かかわらず、ほぼ一定の値を示す。 その理由を約60字で記述せよ。 81. 〈溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定> 〔20 香川大 改〕 実験 1 2 に関する文を読み, (1)~(5) に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ,すべての水溶液の比熱は4.2J/(g・K),密度は1.0g/cmとする。なお, (2) 〜(5)は解答を有効数字2桁で記せ。 H=1.0, 0=16.0, Na=23.0 実験 1 A. 温度[℃] B- 固体の水酸化ナトリウム2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で,同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mLを混合し, すばやくかき混ぜた。 このとき,混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し,周囲への熱の放冷が 200 0 4 6 時間 〔min] なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 2 (2)(1)の温度が30℃であったとして, 実験1で発生した熱量は何kJか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/mol か。 (4) 実験2において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル ピーは何kJ/molか。 lo (5) 実験1と2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム 4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量[kJ] を求めよ。 〔18 日本女子大 改〕 !

なぜ断熱性の容器を使っているのに温度が上昇するのですか？断熱性って熱を入らせないみたいな感じですよね？

解答 (1) E: ① E2: ③ E3 : 2 (3) この反応は発熱反応であり、反応が進むと反応容器内の温度が上昇 するため、反応の速さは大きくなる。 解説 (1)Eは,反 応物Xのエネルギーと遷 移状態におけるエネルギ 一の差であり, 正反応 (XY)の活性化エネル ギーに相当する。 E2は,反応物のエネル ギーと生成物のエネルギ 一の差であり、 反応エン タルピーに相当する。 ・エネルギー 図1 Er AL X 図 2 A E3 B E2 Y D 反応の進行度 E3 は,生成物のエネルギーと遷移状態のエネルギーの差であり, 逆反応 (Y→X)の活性化エネルギーに相当する。 (2)触媒を加えると,活性化エネルギーのより小さい経路を通って反 応が進むようになるが,反応エンタルピーは変化しない。 したがって, Cのグラフである。 (3) 反応物のエネルギーが生成物のエネルギーよりも大きいので,こ の反応は発熱反応である。 断熱性の反応容器の中で反応させると,反応 が進むにつれて反応容器内の温度が上昇する。 そのため,反応速度は 大きくなる。 215 Bath Litt 1符号を考慮すると、反 応エンタルピー=(生成 物のエンタルピー) ( 応物のエンタルピー) な ので,△H=-E2である H- ②温度が上昇すると、 移状態になりうる粒子の 割合が増加するため、反 応が速く進むようになる。 31 角 お ( 率 (

(1)番、答えが(ア)なんですが、どうしてウは選べないんですか、？？教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

度を反応後の温度として用いればよいか。 (2)この実験で発生した熱量は何か。 2 (3)水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーは何kJ/molか。 [知識] 時間 〔分〕- 時間(分) 08H (1) (1)(2) 270.エネルギー図エネルギー図を参照して、次の各問いに答えよ。 (1)図中のBの変化におけるエンタルピー変化-283kJは,次のどれに相当するか。 (ア) COの燃焼エンタルピー (イ) COの生成エンタルピー HA (ウ) CO2の生成エンタルピー ル C (黒鉛) +02 for (2)図から,Aの変化における反応エンタルピーを知ピ394k ることができる。 このとき利用する法則名を記せ。 (3) Aの変化を熱化学方程式 (エンタルピー変化を付し た式)で表せ。生 [知識] I 200 ALCO+ 1/202 B-283kJ CO2

🚨🚨エンタルピーとエントロピーについて 水素と酸素を混ぜた時のエンタルピーとエンタルピーは ΔH＝0、ΔS>0になるのはどうしてですか？ 教えてください🙇‍♀️

写真の問題の二酸化炭素の生成エンタルピーの式の C(黒鉛) + O2(g) → CO2(g) のCがなぜ黒鉛だと分かるのですか？ 教えてくださると助かります🙇‍♀️

実 (1) 302 結合エネルギーと昇華エンタルピー 二酸化炭素の生成エンタルピーは -394kJ/mol である。 O=0の結合エネルギーを498kJ/mol, 炭素 (黒鉛) の昇華エン タルピーを714kJ/mol とするとき, C=Oの結合エネルギーは何kJ/mol となるか。有 効数字3桁で答え (滋賀医科大改) 4 平物 衡質

🚨写真の(2)についてなのですが、 答えは、3C2H2→C6H6で計算するなのですが、 C2H2 + 3H2 + 4C →C6H6で計算するのはなんでダメなのですか？教えてくださると助かります🙇‍♀️

□□□ 298 燃焼エンタルピーと反応エンタルピー 次の反応式を用いて,下の問いに答えよ。 H2(気) + 1/1202(気) ( を求める。 → H2O (液) 6C (黒鉛) + 3H2 (気) ← C6H6 (液) 2 C2H2(気) + 502 O2(気) → O2(気) C (黒鉛) +O2(気) AH = -286kJ ...① AH=50kJ ...2 (火) 15 AH = -394kJ 1297kJ ・③ ・④ 2CO2(気) + H2O (液) AH= -1297kJ (気) +2H2O(気) CO2(気) (1) ベンゼン CsH (液) 1molが完全燃焼するときの燃焼エンタルピーを整数で求めよ。 (2) アセチレン C2H2(気) から CeH (液) 1mol を生成するときの反応エンタルピーを整 数で求めよ。 (気)

🚨写真の問題の解き方を教えてください🙇‍♀️ 熱量945Jまでは出せるのですが、なぜ60/4.0を掛けるのかを教えて欲しいです。4.0/60を掛けてしまいました。

502 kJ 296溶解エンタルピーの測定実験 発泡ポリスチレンA20 「製容器に水46.0gを入れ、よくかき混ぜながら尿素(分子 液温 量60) 4.0g を加えてすべて溶解させた。 このとき, 液温の 変化を調べたところ,図のような結果が得られた。 点 A この点A 15.2 で尿素の溶解を開始し, 点Bですべての尿素が溶解した。 この間, 液温は低下した。 点Bから点Cの間では,液温 は時間に対して一定の割合で上昇した。 容器周囲の温度は 20.0℃, A, B, C, D, E の温度はそれぞれ, 20.0℃, 20.0 DS E. BIS.8 16.4 8 時間 図 尿素の水への溶解に おける液温の変化 15.8℃,16.4℃ 15.2℃ 15.5℃ であった。 この実験結果から求められる尿素の水への 溶解エンタルピーは何kJ/molか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 溶液の比熱を 改)

エンタルピーについてです。 多くの物質の生成エンタルピーが発熱反応で符号が−になりますが、ナフタレンのような生成エンタルピーが吸熱反応になる物質を教えて欲しいです。 回答よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

解法についての疑問はないのですが、129kJが計算上無視？式の中に出てこない理由はなんでしょうか。 129kJは何を表してるのでしょうか。 回答よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 H 1.0 C 12 O 16 (株)OH) OHO 問1 ナフタレン (C1H)の小片を酸素中で完全燃焼させたところ, 129kJの熱が 発生した。このとき生じた水(液) は何gか。次の①~⑤のうちから、最も適当 な数値を一つ選べ。 ただし, ナフタレン(固), 二酸化炭素(気)および水(液) の 生成エンタルピーは, それぞれ 78kJ/mol, -393kJ/mol, -286kJ/molである。 Ad 1 g に ① 0.60 ② 0.90 ③ 1.8 ⑤ 3.6 ④ 2.7 J