重要問題集55の⑶がわかんないです😭 わからないところを紙に書いたので教えて欲しいです、！！

と窒素をそれぞれ0.20molず 訪を 1.0X10'Pa, 温度を60C ドの圧力を 1.0X10'Pa に保 鹿を徐々に下げていったと でへキサンが凝縮し始めるか。 の圧力を 1.0x10'Pa に保っ 張させなければならないか。 液体の量) れ 2.0X10*Pa. 7.0X10* L/(mol・K) を用いょ。 ⑳に有効数字 2 桁で答えよ。 たが 7 . 守 画 4WC ⑳60L 24L | 略開 ) へキサン と志朱はそれぞれ0.20 mol ずつなので、へキサン しいり)絡 、分圧=全圧メモル分率より、 する。 0.20 =5.0X10'(Pa) A⑦) 1.0X10Xで56+0.20 へキサンの飽和蒸 0 に温度を下げて17Cにした。 このと きの混 上もとで, 北細したへヘキサンをすべて気体に 0 20 80 60 このとき, 窒素の分圧 が。 は, 温度(で) 応三10x10ー2.0X10=8.0X10(P8) 合気体の体積は何しか。 混合気体の体積を Vu【L] とすると、 窒素 だけについての状態け するためには, 混合気体の体積 式 がw=ニnxR7 よ = (07 上科 8.0X10X=0.20X8.3X10'X7和273) AM 3 6 本 ンがすべて気体になったとき, へキサツン | ここ 上 ume給 人の体|すの し 60Cぉょが90Cに しゃすぃ(。 の分圧は17'C での旬和茶気必 2.0x10Taきし に、 Pa として: 0 C における仙和水 を 【L) とすると. へキネサンだけについての状態方糧式 もま 1 0=16. 気体定Netmcs =meR7の より」 et 2.0x10'X 中=0.20X8.3X10' な 、 生生

化学についてです。 1枚目の写真のイラストについてです。 何故、pv＝p蒸気圧v'ではないのですか？ ボイルの法則でp1v1＝p2v2と教わったのですが、、、

PV ヶ 7 で, 気体と して存在する物質量 y がわかる> 気体の水 (水蒸気)

(1)の問題で、なぜ分圧を求めるのにボイルの法則が使えるのかがよく分かりません(;_;) 教えて下さると嬉しいです(＞＜)よろしくお願いします！🙇‍♀️

) 分耳量は44である。 、 位回是 298. -214.215_ を2。 0ル の容器Bに』 0X105Pa の水 "の こ二定に保っておいた。 混合後 (1) 容素の分圧 は何 Pa か。 (2) 全圧は何 Pa か。 (3③) 名気体のモル分率はそれぞれいく<らか、。 ⑭ 上Met Mn = W [ 較0 もDCOKE ka: (1) 混合後の気体の体積は, 6 ポイルの法則から。 窒素の分圧 PN。 は, 3.0L十2.0エ=5.0L である。 : _ 万編 2.0x105Pax3.0L 1 NB に テ1.2X10?Pa (②) ドルトンの分圧の法則から, !: " 必 5.0L

（1）でボイルの法則を使ってはいけないのはなぜですか？

40』水の凝縮と蒸気圧シ リンターの中に水を 0.090g 入れ, ビストンを固定して体横を 8.8L。 温度を27Cに保った。27Cにおける水の茶気圧を 3.6メ10?Pa とし, 溢体の水 体積は無視できるものとして, 次の各間いに答えよ。 (1) シリンダー内の圧力は何 Pa か。 (②) 温度を27Cに保ったまま, ピストンを押しこんで体積を 2.075L にすると, 水蒸有 の一都が凝縮した。このとき, 凝縮した水は何 g か。 (15 玉川大 刷

マーカー引いたところの言っている意味がわかんないです、、もう少しわかりやすく説明してもらえたら嬉しいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

Po12| ①⑪ の (② (ウ) ) (]) 温度を一定に保つとき, 体の圧力と体積は ボイルの法則 呈=分 から, 反比例することがわ かる。 体積が Vり になったときの圧力を 色 とすると, の) 体艇がになるまでは, 砂落気は Yaa 迷しない。したがって, 編一防問は, イルの法則 アレニー定から, 水蒸気の圧力と体積は反比例する。体策 史になったとき, 水蒸気の凝結がはじまる。さらに体積を小さくす と, 凝縮がさ ちらに進み水消の草が電光る5 人 たがって, これらの徐化をボナグラフは(ウ)である。 4140

(3)です。酸素の分圧と水(水蒸気)の分圧で考えると、右のノートにあるように水がV(A)で飽和状態になってグラフがヨコ一直線になりそのぶん傾きが緩やかになり(c)だと思ったのですが、、なぜ違うのか教えてください

[混合気体と勉和世圧 約 次の文を読み。あとの各問いに答えよ。 気体は理想気体とし 水には浴けなぃ7, する。また, 液体の水の体積は無視でき, 127 ての水の飽和蒸気圧は 2.5x10m る。 気体定数8.31x10?PaL/(mojr 1.0 mol の水素 Hz と 2.0 mol の酸素 0。 の混合気体を体積が変化するピストン に入れ, 気体の温度を 27 て, 全圧を1.0X10? Pa にした。次に, のピストン和傘器の作 を一定に保ったまま。 容器内の気体に点火して完全燃焼きせた後, 気体の温度が1Zt になるまで放置した。 最後に。 温度を 127 でに保ったまま, 窒器の体積を減少き: (1) 下線部のについて, 容器内の水素の分圧[Pa]を求めよ。 (?⑫) 下線部について, 容器内の酸素の分圧[Pa]を求めよ。 (3) 下線部めの操作による体積と全圧の変化を表すグラフ を,。 次の(3一(d)から選べ。 信において, 水の状態が変化し始め、 そのときの体積を ア。 とする。 @⑬ ⑯ 全還 他 人 B_A 人 PWR (4) ⑬で選んだ図の点Aから点 (5) (3で選んだ図の体積 。 [L] CS

この問題を2枚目のように比を用いて窒素と水素の分圧を求めようとすると答えが合わないのですが、どうして比で計算できないのですか、？

と10x107Paで3 .0OLの水素を5.0T R 宗と水の分友と滞の全庄を 囲 窒素の分圧を がutPal」 水素の分圧を [Pa], 全圧を ヵ【Pa]とお < 凛度が一定であるから,ポイルの法則(p.44(⑫)式) より。 0X105Paで6.0Lの窒素 4 1243 20ximpaxeor=x50r 。 wー24X1Pa 較 10X10'Pax3.0L=カja 50L 6s0x10Pa 較 分圧の法則より, の=/A十pp ヵ三がN.十記。三 2.4 X 105Pa 十 0.60 x 10?Pa ニ 3.0X105Pa

【化学 気体の性質】 写真の問題が分かりません。答えは写真二枚目のような図になるのですが、なぜそのようになるかどなたか教えていただけると助かります😖🙏

問3 図2のように, 一定量の気体を自由に動くビストンのつい容器に入れた。温度を 一定に保ち。ビストンに加える圧力(Pa を変化させ, 容器内の気体の体積 (mL) を測定したところ, 表1のようになった。この結果から, 圧力(Pa) と, 圧力(Pa と体積 (mL〕 の積 アレ(ParmL〕) との関係はどのようになるか。得られるグラフを 解答杜に実線で示せ。 届志 (mL) 図 2 表 1 圧力P(Paj | 10x10' | 12x107 | 14x106 | 16x10 体積 し(mL] 50.0 41.6 35.7 31.2

（2）が分かりません。 PV=nRTを使って比を出すことは分かります。 そして、そのためにVA VBの体積を統一するのでしょうが、 体積の統一の仕方が分かりません。 3枚目が解答ですが、上の式からVA=2/3VBになるのが分かりません。 詳しい解説お願いします。 よろしくお... 続きを読む

図のようにコックCで連結されでいる容器A(窪 。。 』 / 導い 聞誰(LO) と容器B (容策mL]) を用いて以下 際3 の操作を行った。次の各問いに答えよ。 ただし. コック の部位の容積は無視し。 気体はすべて理相和 体とみなす。 なお, 気体定数は p[Pa-L/(K-mh ) とまる。 [際作1】 コックCを閉じた状態で容器A及び容器Bを排気後 容器Aに za tmoll の一酸化炭素を, 容器Bに Zs [moll の酸素を充填したところ, 容 器Aの圧力は 1.0 x10*Pa 容器Bの圧力は 2.0 x105Pa になった。 絶対温 度は 7〔K〕] であった。 さらに, コックCを開いてAとBを連結したところ. 温度変化は見られず, 1.6 x10?Pa になった。ただし, 2種の気体は均一な 混合物となり. また この状態では一酸化訳素と酸素は反応しないも$のとす

ピンクのグラフの部分はなぜこのようになるのか教えてください😣💦

(⑫体積一定で温度を変化させたときの 圧力変化 すべて蒸発| 田 ボイルの法則 蒸気圧曲線 みみ呈ニみち 流体気体が共存 気体のみ は本 上 rm TEE