急ぎです‼️ 熱化学方程式の問題です。 この第5問と問題が全く分かりません､､ 大変でしたら全部でなくてもいいので、解説していただけると助かります🙇🏻‍♂️💦 2枚目の画像が解答です。

第5問 (18点) ① 火力発電の燃料として、 天然ガスよりも石炭を用いる方が、 一定の電力量を得る際の二酸化炭素 CO2 排出 が多いことが問題視されている。 そこで、 ② アンモニア NH3 を燃料として石炭に混合して燃焼させることで、 石炭火力発電からのCO2排出を減らす技術が検討されている。 従来 NH3 は、 主に天然ガスに含まれるメタン CH」 と空気中の窒素 N2 から製造されてきた。 ③その製造工程は 以下の3つの熱化学方程式で表される反応により、 CH4 (気)とN2(気)とH2O (気)から、 NH3(気)とCO2(気)を 生成するものである。 (反応1) CH (気) +H2O(気)→CO(気) +3H2(気) AH=+206kJ (反応2) CO (気) +H2O(気)→Hz(気) + CO2(気) △H= -41kJ (反応3) N2(気) +3Hz(気)→2NH3(気) AH-92kJ このように得られる NH3 は、 燃焼の際には CO2 を生じないものの、製造工程で CO2を排出している。 発電 によるCO2排出を減らすために石炭に混合して燃焼させる NH3 は CO2を排出せずに製造される必要がある。 そこで、太陽光や風力から得た電力を使い、 水の電気分解により得た水素を用いる NH3 製造法が開発されて いる。 必要があれば以下の値を用いて次の各問いに答えよ。 物質 (状態) 生成エンタルピー [kJ/mol] CH4 (気) -75 CO2(気) -394 H2O (液) -286 問1 下線部①に関して、石炭燃焼のモデルとしてC(黒鉛)の完全燃焼反応の熱化学方程式を書け。(2点) 問 天然ガス燃焼のモデルとしてCH(気)の完全燃焼反応の熱化学方程式を書け。 ただし生成物に含まれる水 CH4(気) +20 2H2O(液)+CO2 H2O(液)とする。 (4点) 問3 問1の熱化学方程式より 1.0 kJ のエネルギーを得る際に排出されるCO2の物質量は問2の熱化学方程式 により 1.0kJのエネルギーを得る際に排出されるCO2 の物質量の何倍か、 有効数字2桁で答えよ。 (2点) 問4 下線部②に関して、 NH3(気)の燃焼反応からは N2(気)とH2O (液) のみが生じるものとする。この反応の 熱化学方程式を書け。 ( 4点) 問5 C(黒鉛)とNH3(気)を混合した燃焼(問1と問4の熱化学方程式)により 1.0 molのCO2(気)を排出して得 られるエネルギーを、 問2の熱化学方程式により 1.0molのCO2(気)を排出して得られるエネルギーと等しくす るためには、1.0molのC(黒鉛) に対して NH3 (気)を何mol混ぜればよいか。 有効数字2桁で答えよ。 (2点) 問6 下線部③の製造工程により 1.0 mol の NH(気)を得る際に何kJ のエネルギーが吸収されるか、または放 出されるかを有効数字2桁で答えよ。 (4点)

なぜここが0.1だとわかるのですか？？ 教えてください🙏

MOH JDM JOH 34 [気体の反応] 0.050 mol のメタン CH4 と0.25molの酸素を5.0Lの容器に 入れた。 容器内でメタンを完全燃焼させたあと、容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧は何Paになるか。 ただし, 気体定数R=8.3×103 Pa・L/ (mol・K) とし,水蒸気圧は無視できるものとする。 34 化学反応す ると,反応前後の 全物質量が変化す る。

(2)の緑マーカーのところがよく分かりません💦

BINDING 133 [物質量と気体の体積] 0.24gのマグネシ cheek つ加え、発生した水素を捕集して、その体積を標準状態で測定した。 次の問 いに答えよ。 (1) マグネシウムと塩酸の化学反応式を記せ。 (2)加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを、次の (ア)~(エ)より選べ。 (イ) (ア) 水素の体積 水 200 200 体 [100] 積 100 (mL) (mL) (ウ) 200 (mL) 100 水素の体積 m 水素の体積 m 200 (エ) 100 10 LOS + OOS 108 10%- 10 0 J01 1 0 10 20 30 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 解答 (1) Mg + 2HCI → MgCl + H2 ↑ (2)(エ) ベストフィット *(mol CO2は(+ H2O は fx+2y これより 3y CO は 2.7m 135 混合気体の 11.2Lある。 答えよ。 (1) メタンと (2) 生成した (3) 最初に y(mol) 表せ。 (4) はじめ るか。 化学反応式の係数の比=物質量の 解説 (1)問題文より Mg と HCI が反応してH2 が 発生したことがわかる。 よって, 解答 (1) C C Mg + 2HCI → MgCl + H2 ↑ (3) (2)Mg + 2HCI 0.24 g → MgCl2 + H2↑ 選ぶグラフは (4) 24 g/mol 0.010mol 0.020mol 0.010mol 0.010mol 224 mL HCI は 0.020molなので -0.010mol の Mgが? 反応してしまう れ以降どれだけHO 加えてもH2は発生 解説 (1 塩酸の体積 〔mL] い。 1.0mol/L× 1000 6.0 L=0.020 mol x=20mL 発生したH2 は 0.010molなので体積は 0.010mol × 22400mL/mol= 224mL| ( 20 mL

化学基礎 モル濃度 手順、理由を詳しく教えていただきたいです。

原子の数は等しい。 ③ 標準状態 (0℃, 1.013 × 10 Pa) での密度が最も小さいものは,メタンであ る。 ④ 標準状態 (0℃, 1.013 × 105 Pa) で, 1Lあたりに含まれる原子の総数が最 も少ないものは, 酸素である。 問2 質量パーセント濃度49% の硫酸H2SO4 水溶液 1.0L がある。 この水溶液の 質量を測定すると1400gであった。 この硫酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 9 mol/L 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.50 2.5 ③ 3.5 ④ 5.0 ⑤ 7.0 ⑥ 10 H He

（ウ）の求め方を教えてください。

化学反応の量的関係 メタン CH4 の燃焼について 表中の ( ただし、気体の体積は, 0℃, 1.013 × 10 Pa におけるものとする。 まとめ ) に適切な数値を入れよ。 化学反応式 CH4 + 202 CO2 物質量 1 mol 2 mol (ア)mol 分子の数 [個] 6.0 x 1023 質量 16g (ウ) (カ)g (エ) 44 g 気体の体積 22.4 L (ク) L 22.4L 2H2O (イ) mol (オ) (キ)g (液体)

H原子の電子配置はK殼に1個じゃないんですか？ あとＮ原子の電子配置もK殼に2個、L殼に5個と思ってたんですけど違うんですか？？ 誰か教えてください😭

59 ウ (ア) 眠り。 アンモニア分子と水素イオンの配位結合でで H H:N:H きる。 H H:N: + H* H HMM モニウムイオン アンモニア (イ)誤り。NHはメタン分子と同じ正四面体形である。 (ウ) 正しい。 H原子はK殻に電子2個で Heと同じ。 ま た, N原子はK殻に電子2個, L殻に電子8個でNe と同じ電子配置になっている。 (エ)誤り。配位結合は、できるしくみが他の共有結合と 異なるだけで, NH4の4つのN-H 結合はまったく 同じで区別できない。 (オ)誤り。 NH中の陽子は全部で11個, 電子は1個少 ない 10個で、全体として1価の陽イオンになってい る。

無極性分子か極性分子かを分けるのにはどうすればいいですか？

写真の問題(4)についてです 2枚目が解答なのですが、なぜO²とH²と出てくるのでしょうか？ どなたかお願いしますm(*_ _)m

第Ⅱ章 物質の 思考 79. 気体の体積と物質量 気体はすべて0℃, 1.013×10 Paの状態として、次の各問い 答え (1) 0.25molのメタン分子 CH』 の質量[g] および体積 [L] を, それぞれ求めよ。 (2) 8.96Lの窒素 N2 と 5.60L の酸素 O2 を混合すると, 質量は何gになるか。 (3) 密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。 (4) 体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求め上

co2って非共有電子対が4組あるんですけどこの場合当てはまらないんですか？🙇‍♂️

AJ AHO メタンやベンゼンのように,多原子分子で無極性分子となるのは,分子内に対称中心 をもつ場合に限られる。すなわち, 非共有電子対をもつ分子では,中心の原子に対して 水素原子が対称的に結合していないため,対称中心が存在せず,分子全体としては正電 荷の重心と負電荷の重心とが一致しない。 よって, 極性分子となってしまう。ぐ分

(2)と(3)が分かりません😭 詳しい解説よろしくお願いします

OH + パーセントを求めよ。 (15) 近畿大改) OnMX 混合気体の燃焼 300mL を占めるメタン CH4 とエチレン C2H4 の混合気体を完全燃焼さ せると, 400mLの二酸化炭素が得られた。 次の各問いに答えよ。 ただし, 気体の体積はすべ て0℃, 1.013 × 10 Paにおける値とする。 SHO (1) メタンおよびエチレンの完全燃焼をそれぞれ化学反応式で記せ。 (2 混合気体中のメタンとエチレンの物質量の比として、最も適切なものを選べ。 ① 1:0.2 2 1:0.3 3 1:0.5 41:2 ⑤ 1:3m [ (3 この混合気体を完全燃焼させるために,消費された酸素の質量は何gか。 ① 0.10g ② 0.20g ③ 0.50g ④ 1.0g 5 2.0g (12 近畿大改) 知識