乾燥した空気1.0Lが入った密閉容器とは、つまり体積1.0Lの容器なのですか？ 自分は空気をある体積の容器に1.0L入れたのかと思っていたのですが、問題では容器が1.0Lになっています。 教えてください🙇‍♀️

60 O 1/8 【演習問題】 4-2 蒸気圧(Ⅱ) 第3・4 講 次の問1~3に答えよ。ただし,気体はすべて理想気体とみなし, 液体の体積は気体の体 積に比べて無視できるものとする。 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(mol･K), エタノールの分 子量を46 とする。 なお, 答の数値は有効数字2桁で記せ。 問1 乾燥した空気1.0Lが入った密閉容器内の圧力は30℃において 1.0×10Pa であっ た。この容器内に 1.5gのエタノールを入れた。 30℃におけるエタノールの飽和蒸気 圧を1.0×10 Pa とすると, (a) 容器内が平衡に達した後の内部の圧力を求めよ。 また, (b) 気体中に含まれるエタノール蒸気の質量を求めよ。 ' 問2 この容器の体積を一定に保ちながら温度を上げて70℃に達した時に、容器内のエタ ノールはすべて蒸発した。 (a) この温度におけるエタノールの蒸気圧と, (b)容器内の気体 の全圧を求めよ。 問3 この容器の体積を一定に保ちながら温度を30℃から130℃まで上げた時,容器内 の圧力はどのように変化するか。変化の概略を下の図に実線で示せ。 また, 空気が示す 分圧の温度変化の無略を占迫です

（I）と（2）ってどちらも同じような問いがされているのにどうして答えの出し方がこんなにも違うのですか？？ （I）と（2）の問いの違いを教えていただきたいです🙇‍♀️

Check!! 一定量の液体に溶解する気体の体積 溶解している気体の物質量は,その気体の圧力に比例するが,溶解 している量を,気体を溶かしたときの圧力における体積に換算して 示すと、 圧力の変化に関係なく一定になる。 229. 気体の溶解度････････ 解答 (1) 7.0×10-2g (2) 2.4×10-2g (3) 9.8mL (4) ④ 解説 (1) 0℃, 1.0×105Paにおいて,気体1mol の体積は 22.4L (=22.4×10mL) なので, 0℃, 1.0×105Paにおいて,水1Lに溶ける 酸素の物質量は49/ (22.4×103) mol である。 酸素 O2 のモル質量は 32 g/mol なので, 水1Lに溶けている酸素の質量は,次のようになる。 mol = 7.0×10-2g 49 32g/mol× 22.4×103 (2) 窒素の分圧は、全圧×モル分率で求められ, 同温 同圧では,物質 量の比=体積の比なので,モル分率=体積分率となり,窒素の分圧= 全圧×体積分率と表される。 空気は酸素と窒素が体積比1:4で混合し た気体なので, 0℃, 1.0×105Paにおける空気中の窒素の分圧は, または 本の田 窒素の分圧=1.0×105 Pax 一方, 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける窒素は24mLであり, その物質量は 24/ (22.4×103) mol となる。 ヘンリーの法則から、溶解す る気体の物質量は,その気体の分圧に比例するので,窒素の物質量は, X mol 24 22.4×103 4 1+4 1.0×105×(4/5) 1.0×105 ・mol× 窒素 N2 のモル質量は28g/mol なので, 4 4 -=1.0×105× ・Pa 5 ·X 24 28g/mol× -mol=2.4×10-2g 22.4×103 (3)(2) と同様にして, 酸素の分圧を求めると, 酸素の分圧=1.0×105Pax- 49 22.4×103 これを標準状態の体積に換算すると, 49 22.4×103mL/mol× 22.4×103 24 22.4×103 -=1.0×105×1 1 1+4 49/ (22.4×103) mol である。 溶解する気体の物質量は, その気体の分圧 0℃, 1.0×105Paにおいて, 水1Lに溶ける酸素の物質量は, (1) から, に比例するので、酸素の物質量は, 1.0 × 105 × (1/5) mol x 1.0×105 ・Pa 49 22.4×103 -X mol Xx mol=9.8mL (4) 気体の溶解度は, 圧力に比例して大きくなり, また, 温度が高くな ると小さくなる。 したがって, 低圧にして, 加熱するとよい。 230. 沸点上昇 Iloring 混合気体の体積に対す る各成分気体の体積の割 合を体積分率という。 第Ⅲ章 物質の状態

下線部を引いたところがなぜそうなるのかが分かりません。分圧の比と等しくなるのって、物質量の比ですよね？教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

例題 10 気体の溶解度と分圧 窒素は,40℃, 1.0 × 105 Pa において水1.0Lに5.5×10mol溶ける。 40℃で1.0 × 105Paの空気が水に接しているとき 10Lの水に溶解して いる窒素の質量は何gか。 ただし、空気は窒素と酸素を体積の比4:1 で混合した気体とする。 4 解 窒素の分圧は1.0×105 Pax 4 = 8.0 × 10¹ Pa 4 + 1/ 溶解した窒素の質量は,圧力と溶媒の体積に比例するので, 5.5×10mol× 8.0 x 104 Pa 10 L 1.0 x 105 Pa × 1.0L mutsune (13) 1750 0.12g × 28g/mol ≒ 0.12g

193の(3)の解説で丸で囲んだ式の意味が分かりません。

図 193 吉口 混合気体と蒸気圧 体積を任意に 調節できる密閉容器内にヘリウム 0.70mol とメタス ノール 0.30molを入れ, 1.0 × 10° Pa, 70℃に保った。 01 右の蒸気圧曲線を利用して、 次の問いに答えよ (1) 1.0 x 10 Pa, 70℃における混合気体は何Lか。 (2) この混合気体の全圧を1.0 × 10 Paに保った まま, 容器を徐々に冷却すると、最初に液体の メタノールが生じるのは約何℃か。 (3) この混合気体の体積を(1) と同じに固定したま ま, 容器を徐々に冷却すると、最初に液体のメ タノールが生じるのは約何℃か。 (4) 70℃に保ったまま、この混合気体をしだいに加圧していくと、最初に液体のメタ ノールが生じるのは何Paのときか (1) メ タ 1.2 1.0 THI . 0.6 圧 0.4 〔×105 Pa〕 0.2 0 0 20 40 60 80 温度 [℃]

気体の状態方程式のn物質量は、酸素0.2mol、窒素0.8molが容器内に存在する場合、1.0molとして扱っていいのですか？

この問題の解説をお願いします。

C 問227℃で900Lの密閉容器に0.900molの酸素と0.300molのメタンを 封入した。 点火してメタンを完全燃焼させたのち、容器を再び 27℃まで戻 した。 このときの混合気体の全圧(Pa)はいくらか。 最も適する値を次の (1) ~ (8) から選び、番号で答えよ。 ただし, 気体はすべて理想気体とみな し, 気体定数R を 8.30 × 103 Pa・L/ (K・mol), 27℃での水の飽和蒸気圧を 4.00 × 103 Pa とする。 また, 生成した水の体積および水への気体の溶解は 無視する｡

（4）と（5）の解き方教えてください🙇‍♂️

11 27℃において,下図のように 16.6Lの容器 A と 8.3L の容器B がコックで接続されている。 容器Aには 1.5 × 10 Pa の水素 H2 を, 容器Bには3.0×105Paの酸素 O2を充填した。 その後, コックを開き､両気体を 混合した。接続部の内容積は無視できるものとして,次の各問いに答えなさい。 計算問題は有効数字2桁 で答えなさい。 水の飽和蒸気圧は27℃で4.0×10 Pa, 127℃で2.5 × 10 Pa とする。 また、 気体状態のも のに関しては、すべて理想気体として扱うものとする。 =40- A 16.6L 点火装置 B 8.3L 0= (1) 混合気体の全圧を求めなさい。 (2) 混合気体の平均分子量を求めなさい。 両気体を混合後、 容器全体を127℃に保ち、 点火装置を用いて水素を完全燃焼させた。 (3) 水素の燃焼の化学反応式を記しなさい。 (4) 容器内の全圧を求めなさい。 コックを閉じ、再び容器の温度を27℃に保ったところ, 容器内に水滴が生じた。 (5) このときの容器 A の全圧を求めなさい。 16.6

モル分率の求め方は2通りあるのですか？ 1つ目は(物質量をAとBとすると) A/A+B は理解出来たのですが、2つ目は 分圧/全圧 でモル分率というのも教わりました。

(8)です。なぜこのような式ですか？

II 図2のように, 1.0Lの真空容器 X, 容積を自由に変えることのできるピストン付きの 密閉容器 Y, およびコック (i)~(ii) が連結した装置を用いて, 温度を一定に保ちながら、下 の操作 1~3を行った。 ただし, コック部の容積は無視できるものとする。 また, 操作 1~ 3によって凝縮は起こらないものとする。 容器 Y 図2 山 (iii) (8) 0 f18 dok (i) 1.0L 操作 1 コック (i) を閉じ, コック (ii) からエタンとプロパンを同温、同圧における体積比 32で混合した気体を容器 X に入れて, コック (ii) を閉じると, 容器 X内の圧力 は 30 × 10 Paになった。 容器 X 縮する が等しい しい操作2 コック (ii)から容器Yにメタンを入れて容器 Y の容積を9.0Lにし、 コック (ii) を 閉じると, 容器 Y内の圧力は10×10Pa になった。 操作3 操作1・操作2の後, コック (i) を開き, 容器 X と容器 Y の容積の合計が8.0L になるまで容器Y のピストンを押し込んだ。 問7 操作1の後における容器 X 内のエタンの分圧は何Paか｡ 有効数字2桁で答えよ。 (ii) 問8 操作3の後における容器内の圧力は何Paか。 有効数字2桁で答えよ。 (7) 3.0xx = = 1.8×168Pe X. X Roxp=

この問題ですが、M (a)よりM (b)が小さいのでAの分圧が大きくなるほど密度が低下するから、右下がりの➃か➄に絞られて、PV=nRTの式を変換して、条件からn/V=一定つまりnとTは比例の関係で直線のグラフ→➃としたのですが、解答のやり方でないと正しくないのでしょうか？... 続きを読む

問32種類の貴ガス (希ガス) AとBをさまざまな割合で混合し、温度一定のも とで体積を変化させて、 全圧が一定値p になるようにする。 元素 Aの原子量 が元素Bの原子量より小さいとき,貴ガスAの分圧と混合気体の密度の関係 を表すグラフはどれか。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ 混合気体の密度 混合気体の密度 3 02, (HM) 0 混合気体の密度 0 0 po 2 A の分圧 po 2 A の分圧 po 2 po po ② 混合気体の密度 混合気体の密度 0 0 po 20HM Aの分圧 Po 2 A の分圧 po po