高校化学基礎です。元素の陽子の数・中性子の数・電子の数はどうやって判断するんですか？教えて欲しいです🙇‍♀️よろしくお願いします

子の①陽子の数, ②中性子の数, ③電子の数を書け。 (1) 12C (2) 160 (3) 27A1 (4) 28Si

高校　化学基礎の問題です。　1枚目の問題を2枚目の写真の方法で、解いて欲しいです。 2枚目の写真の使い方がわかりません。

*XX 65. 標準状態の体積 3 標準状態における体質が最も大きいものを,次の①~⑤のうちから一つ 。 H=1.0, C=12, N=14,O=16 ①2.0gのHz ② 標準状態で20LのHe ⑩ 88gのCO2 ④28gの N2 と標準状態で5.6LのOとの混合気体 ⑤ 2.5molのCH [2009 本試] 気体1gの体 20℃ 1013×10'Paにおいて気体1gの体積が最も大きい物質を次の① のうちから一つ選べ。 H=1.0, C=12, N=14, O=16. S=32 ① Oz ② CH4 ③ NO @HzS [2015 本試

化学基礎中和滴定の実験です。 なぜ、塩酸を50倍に薄めるのでしょうか？また、50倍薄めるために、10mlのホールピペットと500mlのメスフラスコが必要とありますが、 ホールピペットが10ml、メスフラスコが500ml必要なのはどうしてでしょうか？ 基礎もわかっていない状態... 続きを読む

重要例題 11 中和滴定の器具 約5mol/Lの塩酸の濃度をできるだけ正確に測定するために, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液約50mL, 蒸留水,フェノールフタレイン溶液,100mLのビーカーおよびガラス棒を準備 したが,さらに3種の器具が必要であった。これらの3種の器具を、次に示した①~⑥のうちか ら選べ。 ①500mLのメスシリンダー ③ 500mLのビーカー ⑤ 10mLのホールピペット ② 500mLのメスフラスコ ④ 50mLのビュレット (スタンド付き) ⑥ 10mLのメスシリンダー 考え方 滴定は3回以上くり返して結果を平均する。 そのための標準溶液は 0.100mol/L NaOH水溶液が約 /50mL 準備されているので,塩酸も濃度を0.1mol/L 程度に薄めておく必要がある。 まず塩酸を体積で正確 に50倍に薄めるために, 10mLのホールピペットと 500mLのメスフラスコが必要で,次に薄めた塩酸10 mLをビーカーにとるのに再びホールピペットが必要。 これに指示薬を加え, NaOH水溶液で滴定するのに ビュレットが必要である。 0.82 解答 " ④ ⑤

高校一年生 化学基礎 「第一イオン化エネルギー」と「電子親和力」を簡単に説明してほしいです。 なるべく早くお願いします！

化学基礎 酸化還元についてです (3)が、解答を見ても理解ができません。 もう少し詳しい解説をいただきたいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

164 酸化と還元 次の各反応において,酸化された物質と還元された物質をそれぞれ化学式で答えよ。 (1) 2Cu + C→2Cu + CO2 (2)2H2S + O2→2S + 2H2O (3) 2KI+Cl2→2KCI+I2 酸化された物質 OHS (1) OHS (2) (3)

N殻の最大って32個ですよね。でもXeのN殻が18までしか入ってないのはなぜですか？

Heやネオン 表4 貴ガスの電子配置 電子配置 子は, 貴ガス 原子 価電 noble gas K L M N O P 子数 最外殻電子のヘリウム 2He 2 0 外はすべて8 ネオン 10 Ne 28 0 アルゴン 18Ar 配置は安定で 36Kr クリプトン く、他の原 キセノン 54Xe 2 ラドン 2222 88 8 18 8 0 0 8 18 18 8 0 86Rn 2 8 18 32 18 8 0 ガスの価電 太字は最外殻電子の数を示す。 第 ぶようにして, 表3の原子を配列すると, 図8のよう

解答解説をお願いします。高校　化学基礎　組成式です。

ドリル イオン結晶と組成式 ① 次の陽イオンと陰イオンの組み合わせからできた物質の組成式と名称をそれぞれ答えよ。 CI- OH NO3' SO- CO32- S2- PO43- イオン 塩化物() () () () () () Na+ NaCl ナトリウム イオン 塩化ナトリウム K+ ( ) NH4+ ( ) Ca2+ ( ) Fe2+ ( ) A3+ ( ) Fe3+ ( )

化学基礎 ２の答えが170ですが、840になりました。どこが間違ってますか？

I 純銅 粗鋼 問3 少量の亜鉛と銀を含む粗銅を陽極, 純銅を陰極とし, 硫酸銅(II) 水溶液を 入れた電解槽I と, 両電極を白金とし, 硫酸ナトリウム水溶液を入れた 電解槽 II を並列につないだあと、 鉛蓄電池を電源として160分50秒間電気分 解したところ,鉛蓄電池の負極の質量が2.88g 増加した。 また, 粗銅の下に銀 が析出した。 この間, 電流計は一定値 500mA を示し, 電解槽IIからは気体が 発生した。 (1) 電解槽Iを流れた電子の物質量は何molか。 【3点】 (2) 電解槽Ⅱの両極で発生した気体の体積の合計は, 0℃, 1.013×105 Paで 何mLか。 【3点】 白金 白金 =

化学基礎

なお、反応はもっとも起こりやすいもののみが起こるものとする。 (1)陽極:銅,陰極: 銅, 電解液 硫酸銅(II) 水溶液 (2)陽極白金,陰極: 白金、電解液: 硫酸銅(II)水溶液 (3) 陽極: 鉄,陰極: 鉄, 電解液: ヨウ化カリウム溶融塩 (4) 陽極:黒鉛, 陰極: 黒鉛, 電解液: 希硫酸 問2 右図のような電解装置がある。 電解槽Iの電極および電解液には白金お よび 0.10mol/L硝酸銀水溶液 500mL を用いた。 また、 電解槽Ⅱの電極お よび電解液には銅および0.10mol/L硫酸銅 (II) 水溶液 500mL を用いた。 このとき次の(1)~(3) に答えよ。 【合計】 • Agté » Ag 12120 +4 (+) JC Pt Pt Cu Cu (1)965Cの電気量を通電すると, 各電極で析出する金属は銀, 銅合わせて何gか。 【3点】 AgNO水溶液 CusO 水溶液 電解槽I 電解槽Ⅱ (2)965Cの電気量を通電したとき, 電極で発生する気体をすべて集めると, 0℃, 1,013 × 105 Paで何mLになるか。 整数値で答えよ。 【3点】 56×2=112g/ (3)965Cの電気量を通電したとき, 電解槽Ⅱ中の硫酸銅(II) の濃度は何mol/Lになるか。 【3点】 問3 少量の亜鉛と銀を含む粗銅を陽極, 純銅を陰極とし, 硫酸銅 (II) 水溶液を 入れた電解槽と, 両電極を白金とし, 硫酸ナトリウム水溶液を入れた f02 Cuffze Cu 56g 2160 e- f0256g 答えがちだったのですが 肪だけを見るということですか?

化学基礎 二枚目の答えが一枚目だったのですが、三枚目にならないのはなぜですか

3)陽極 Fe → Fe2++ze 陰極 K++e K MA