CaH2のHの酸化数が-1になるのはなぜですか？

②が分からないので教えて下さると助かります！ 答えは1.45ｇです

2 次の問いに答えなさい。 ( (1) 右の図のように、 酸化銀の黒い粉末 2.90g をステンレス皿に入れて 加熱した後、よく冷やしてから質量をはかった。 この操作をくり返し行 い、ステンレス皿の中の物質の質量の変化を調べた。 右下の表は、その 結果をまとめたものである。この実験で、 酸化銀の黒い粉末は、少しず つ白い固体に変化し、3回目に熱した後は、 すべて白い固体になり、それ 以上は変化しなかった。 次の各問いに答えなさい。 ① 実験で用いた酸化銀は、銀原子と酸素原 子が2:1の個数の比で結びついたもので ある。この実験における化学変化を化学 反応式で表しなさい。 ② 酸化銀の粉末 5.80g を熱すると、 ステンレス皿の中の物質の質量は 5.50gになった。 このとき、 分解せ ずに残っている酸化銀は何g と考えられるか。 酸化銀 ステンレス皿 ~三角架 -ガスバーナー 三脚 熱した回数〔回] 0 1 2 3 4 6 「加熱後の物質の質量〔g〕 2.90 2.80 2.75 2.70 2.70 2.70 (2) 次の文は、イオンのでき方について説明したものである。 あとの各問いに答えなさい。 24× = 2.7x512 原子は中心にある原子核と、そのまわりにある電子でできており、中心にある原子核はいくつかの 陽子といくつかの(a)でできている。 ただし、水素原子にはふつう (a )はない。 (a)は電気をもたないが、 陽子は+の電気、電子は-の電気をもっているため、原子の中に は+の電気と-の電気がある。 この+の電気と-の電気の量が等しいため、原子全体は電気を帯びて いない。しかし、+の電気の量と-の電気の量が等しくなくなると、 原子は電気を帯びて陽イオンや 陰イオンになる。 たとえば、(b)。

線を引っ張ったところなのですが、なぜ「動かない」のでしょうか？またAはなんですか？

3 右の図は金属の中のようすを模式的に表している。これについて、次の問いに答えなさい。 3点×10 (30点) (2) Bは+と-のどちらの電気をもっ (1) 金属の中のAとBは異なる電気をもつ。Bを何というか。 ているか。 (3) AとBのもつ電気はたがいに打ち 消し合って,全体ではどちらの電気 も帯びていない。 このような状態を (1) (4) A (7)| (1) 何というか｡ りょうたん (4) 金属の両端に電圧を加えたとき,Bはアとイのどちらに動くか。 また,Aは動くか,動 かないか。 動くとしたら, アイのどちらに動くか。 (5) (4) のとき, 金属の中を流れる電流の向きは,アとイのどちらか。 (6) 金属は電気が流れやすい導体である。 なぜ, 金属は電気が流れやすいのか。 (1) が金属の 中にたくさんあることをふくめて答えなさい。 (5) 電源の +極 (7) ストローをティッシュペーパーでこすると, ストローはーの電気, ティッシュペーパー は+の電気を帯びる。 これについて説明した次の文の( )にあてはまる言葉を答えなさい。 (①) が (②)から(③) へ移動したことによって起こった。 (2) (3) |(6)| B→V (2) 電源の 一極 ③ (3) (4) B

教えてください！ ⑴と⑵なのですが 原子の電子配置とイオンの電子配置の違いがわかりません。 答えは、 ⑴イ、ウ、オ ⑵ア、エ です。

41 原子イオンの電子配置 次の (ア)~ (オ) は, 原子の電子配置またはイオンの電子配置 を示したものである。 下の(1)~(4)に該当するものをすべて選び, 記号で答えよ。ただし、 原子核中の数は陽子の数を表す。 (ア) (イ) 8+ 9+ (1) 原子であるもの (3) 1価の陰イオンになりやすい原子 (ウ) 10+ (エ) 11+ (2) イオンであるもの 12+ バチバチ (4) 2価の陽イオンになりやすい原子

なぜこれは5番が正解なのですか？

BE 合記 [I] 以下の問1~3に答えなさい。 (解答記号 a C 問1 次のア~オの文章のうち、誤りを含むものの組み合わせを,以下の①~⑩のうちから一 選びなさい。 I a ア原子のもつ化学的性質は,おもに原子の電子配置によって決まる イ 原子核を取り巻くいくつかの軌道のことを電子殻という ウ He の K殻や NeのL殻のように最大数の電子が収容された電子殻を閉殻という 原子の最外殻にある電子のうち、他の原子との結合や化学的性質を決めるのに重要な役 割をはたす電子のことを価電子という オ 電子殻は内側から順に電子がうまっていき, 内側からn番目の電子殻には最大 n2 個の 電子がはいる ①アのみ ② のみ ⑦ウエ (8) 3. a ウのみ ア, オ⑨ エオ⑩ のみ ⑤ オのみ ⑥ アウ ~⑨に正しい組み合わせがない かで同素体でない組み合わせを,以下の①~⑩のうちから一つ選びなさ

この問題の問3の解き方を教えてください！

原子核に関する次の文章を読み、以下の問い (問1~問3) に答えよ。 原子核の中には, 放射線を放出して崩壊する放射性原子核が存在する。 この崩壊現象の中 でも､アをα線として放出する現象をα 崩壊, イ をβ線として放出する現象を β崩壊という。これらの放射性崩壊は,ある一定時間Tごとに原子核の個数が半減する。 というように起きる。つまり、初めに N 個の放射性原子核が存在していると､それから 時間の後に残っている放射性原子核の個数 N(1)は N(1) = N₁ ( 1 ) + となる。このTを半減期とよぶ。 1Cは、T = 5700年の放射性原子核であり、大気中に存在する 'Cに対する 'gCの個数の は、ほぼ一定であることが知られている。 このVCCは,' C といっ YCCの個数 比率 R= 12Cの個数 しょに光合成や食物連鎖を通して生物体内に取りこまれるため, 生物が生きている間は, 体内のRは一定に保たれるが, 生物が死んで活動を停止すると, それ以後の取りこみは 行われず、R は 'CC の崩壊により減少していく。したがって、生物体内での R を測定す ることによって, その生物が活動を停止してからの時間を推定することができる。 これ が1gCによる年代測定の原理である。 'Cは崩壊することにより Nとなる。よって、このCの崩壊現象はウであると わかる。 問1 文章中の空欄 に入れる語句として最も適当なものの組合せを次 の①~ ⑧ のうちから1つ選べ。 イ ウ 陽子 α崩壊 陽子 β崩壊 電子 α 崩壊 電子 β崩壊 ① ② ③ ア H 空空空空 H H H ア He He ⑦ He He ⑤ イ ||陽子 |陽子 電子 電子 ウ α 崩壊 β崩壊 α崩壊 β崩壊 1 問2 Csは T=30.1年の放射性原子核である。 その個数がもとの 1024 倍になるのに 何年必要か。 最も適当な値を、次の①~⑤のうちから1つ選べ。 ① 3.01 ② 30.1 ③ 3.01 x 102 ④ 3.01 x 103 ⑤3.01 x 10* 3 ある遺跡で見つかった木片の R を測定したところ, 新しい木の であった。この 8 木片が活動を停止してから何年経過したか。 最も適当な値を,次の ①~⑤のうちか ら1つ選べ。 ①7×102 6×103 ③1×10^ ④2×10^ $ 5×10

Kの電子配置がK殻(2)、L殻(8)、M殻(8)、N殻(1)になる理由を教えてください。

図2での解き方がわかりません。どなたか教えてください🙇‍♀️よろしくおねがいします🙏 解答はa’:α線 b’: γ線 c’:β線になります。

22 放射性物質からα 線, β 線, γ線のどれ かが出ている。 電場をかけた場合の図1 で, a,b,cは何か。 また、磁場をかけ た場合の図2で, a', b', c' は何か。 a 図 1 O PAGAL 2 a' b', BX 図2 【

このア イ ウ エ オで、Li+1になったりすると思うのですが、イのように4という中途半端な数の場合+になるのですか？-になるのですか？？

57 電子配置とイオンの生成 次のア~オ は5種類の原子の電子配置を示す。 下の各問いにすべて元素 記号で答えよ。ただし, は電子 は原子核を示す。 き (1) 1価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 (2) 2価の陰イオンになりやすい原子はどれか。 (3) 安定な電子配置をもち, イオンになりにくい原子はどれか。 (4) ネオンと同じ電子配置をもつイオンになる原子はどれか。 (5) アルゴンと同じ電子配置をもつイオンになる原子はどれか。 容 (1) (2) S (3) Ne (4) 157 Ma ⑦ Litl④C + Ne M9 木S ② (5) S ① Litl② (5) S 25

友達に見せてもらったのですが、イマイチなんでこのようになるのか分かりません( ˘•ω•˘ ) 教えて頂きたいです

図1は, 塩化ナトリウムが水に溶けて電離しているようすを表している。 2 円 図 2 (1) 原子核に11個の陽子をも図1 ナトリウム原子からナトリウムイ オンができたとき, ナトリウムイオ ンは陽子と電子をそれぞれ何個ずつ もっているか。 Cl Na+ Na+ Na+ Cl CI cr