解説お願いしますm(_ _)m なぜ右へ移動することなどが分かりません。

問5 次の可逆反応が平衡状態にあるとき, ① ② のように条件を変化させたら,平 衡はどちら向きに移動するか。(特に指定のない物質はすべて気体とする。) (1) N2 + O2 = 2NO - 181kJ ①温度を高くする ②圧力を上げる = (2) N2+3H2 2NH3 + 92kJ ① NH3 を取り除く ② 触媒を加える (3) C (黒鉛) + CO2 2CO - 172kJ ① 圧力を上げる ② 黒鉛を加える

簡単な問題です　見るだけ見てみて下さい この問題の３４５６ 7 の解き方を教えて下さい 答えは必要でしたら載せますので　教えて下さい 　回答は紙に解法を書いて　その写真を載せる感　じの回答をしてもらえたら有り難いです 　スマホとかで打ってあると分数とかよくわからな　くなって... 続きを読む

【7】 二酸化炭素は高温で一部が一酸化炭素と酸素に解離する。この反応は次の可逆反応で示される。 2CO2 2CO + O2 (1) CO2、CO, O2 それぞれのモル濃度を [CO2] [CO]、 [O2] として、この反応の平衡定数Kを表せ。 (2) CO2、CO, O2 それぞれの分圧を Pcos Pco Po2として､この反応の圧平衡定数 Kp を表せ。 (3) 絶対温度をT、 気体定数をRとして、KをK RT を用いて表せ。 DV=MRT 温度が2400K に保たれる容積10Lの容器に二酸化炭素 0.080mol を入れると、 反応が起こり平衡状 態に達した。 このときの全圧が2.0×105Paになった。 (4) 平衡状態での容器内の CO2、CO, O2 の合計の物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (5) 平衡状態での容器内の COz CO, O2 それぞれの物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (6) この反応の平衡定数 K を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。 (7) この反応の圧平衡定数 Kp を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。

問7、問8の解き方を教えて頂きたいです。

で表される。この方法では, 反応速度やアンモニアの生成率および装置の強度などを考慮 I 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 して,最適な条件が用いられる。 N,(気)+ 3H,(気)= 2NH, (気) アンモニアは, 水によく溶ける弱塩基である。アンモニアとその塩の混合水溶液は 外 部から酸や塩基が加わっても, 水浴液の pH が変化しにくい性質をもつ。 このような盗流 を緩衡液という。(イアンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液に少量の水酸化物イオ ンを加えても, pH はほとんど変化しない。このとき, 混合水溶液中で起こる変化は, 次 のイオン反応式②で表される。 + OH f + H,O e 問6 ある不可逆反応では, 反応物Aのモル濃度を3倍にすると反応速度は3倍、 反応 物Bのモル濃度を2倍にすると反応速度は8倍になった。このときの反応速度式を, 反応速度v, 反応速度定数kおよび反応物 Aのモル濃度 [A], 反応物Bのモル濃度 [B] を用いて表せ。 問7)6.0mol の窒素と 8.0mol の水素を, 容積が2.0Lの反応容器に入れてある温度に 保ったところ,①式の反応が平衡状態に達した。 このとき, アンモニアの物質量の割 合は全物質量の40%であった。 ①式の反応の平衡定数はいくらか。 単位をつけて有 効数字2桁で答えよ。 に当て (問8))下線部(イ)で起こる変化を表すイオン反応式②中の空欄 はまる化学式を,それぞれ答えよ。 e

(3)の途中式教えてください！！ 答えは8.3mol/Lです！

次の可逆反応が平衡状態となっており, 正反応は発熱反応である。なお, 気体はすべて 理想気体とする。 32. N2 + 3H2 -→ 2NH3 + 3 (1) このとき次の操作を行った。平衡はどのように移動するか。右,移動しない, 左, の中から選べ。 0 温度を一定に保ったまま, 圧力を上げる。 2 温度と圧力とを一定に保ったまま, 窒素を加える。 3 圧力を一定に保ったまま, 加熱する。 ④ 温度と圧力カとを一定に保ったまま, 触媒を加える。 (2) この可逆反応の平衡定数を Kとして, Kを各気体のモル濃度を用いて示せ。ただ し,各気体のモル濃度は,たとえばアンモニアの場合には, [NH3] のように記すもの とする。 (3) 密閉容器の中に窒素と水素を入れ, 温度を一定に保ったところ平衡が成立した。 このときの窒素のモル濃度を求めよ。 ただし, アンモニアのモル濃度は3.0×10-3 mol/L, 水素のモル濃度は3.0×10-2 mol/L, 平衡定数 Kは4.0×10-2 (mol/L)-2 とする。答えは, 有効数字2桁で示せ。

4NH3+3O2↔2N2+6H2O(液体) 圧力を加えた場合平衡が右に移動するのは何故ですか？ この場合総物質量は左の方が少ないので左に動くのでは無いのですか？水が液体であることから水の物質量は無視するということでしょうか。

(4)を解説して頂きたいです!!

次の文を読み, 文中の(1) に適する数値を下の(ア)~(サ)からそれぞれ選び, 記号で答えよ。なお, V10 = 3.16, log1o 1.8 = 0.26, log1o1.9 = 0.28 とする。 アンモニアが水に溶解すると,その一部は水と反応する。この反応は可逆反応であり, 次の①式で表される。 く NH。 + HO l NH,* + OH の式の平衡定数を K., アンモニアの電離定数を Kとすると,次の②式の関係が成り立つ。 …D [NH。*][OH] [NH] Kb=K[H.O] = …2 ただし,25 ℃ では Kb=1.8×10-5mol/L であり,[NH], [NH,*], [OH-]はそれぞれアンモニア, アンモニ ウムイオンおよび水酸化物イオンのモル濃度[mol/L] を表す。 25 ℃ でアンモニア水の濃度が0.20 mol/L であるとき,アンモニアの電離度は (1) 物イオンの濃度は この溶液中の水酸化 (2)mol/L で, 溶液の pH は(3)」である。この溶液に同体積の 0.10 mol/L の塩酸を加 えた溶液中のアンモニウムイオンの濃度は, 生成した塩の濃度に等しいとおくことができるので,アンモニウム イオンの濃度は(4)mol/L であり, 溶液の pH は(5) となる。 (ア) 8.3 (イ) 9.3 (ウ) 10.3 (エ) 11.3 (オ) 12.3 (カ) 1.9×10-3 (キ) 9.5×103 (ク) 1.9×10-2 (ヶ) 5.0×10 (コ) 9.5×10-2(サ) 1.0×10-!

化学の選択肢問題です。解答を教えてください🙇‍♀️

4. 反応速度に関する次の文のうち, 正しいのは 4 である。 く解答群> 1 反応の温度を上げると, 活性化エネルギーが小さくなるため, 反応速度は大きくなる。 22 触媒を加えると, 反応熱が小さくなるため, 反応速度は大きくなる。 3 触媒を加えると, 活性化エネルギーの小さい経路で反応が進むため, 反応速度は大きくなる。 4 温度が一定で, 反応熱が同じ化学反応であれば, 反応速度は同じである。 5 可逆反応において, 触媒を加えると, 正反応の反応速度は大きくなるが, 逆反応の反応速度は変 わらない。 6 可逆反応において, 平衡状態では, 正反応, 逆反応ともに反応速度が0となる。

やり方がわからないので教えてください。 お願いします

○平衡定数(2) 1.容積 1.0 Lの容器に水素H2とヨウ素I20.30mol ずつを取り、 温度 327 ℃に保っ たところ、次式の平衡状態に達して、ヨウ化水素HIが 0.50mol 生じた。 H2+ I2マ (1)この反応の平衡定数を求めよ。 2HI 0.30×RY600 人0 0.30×R×600 /PP0R, t、 - 1PR 0-50x R× 600 300R 1300R) 180R× 170K ミ9.3x103 108 34 80 × な0 3. (2)水素とヨウ素を0.060mol ずつ、上と同じ容器に取り、温度 327 ℃に保ったと ころ、平衡状態になった。このとき、ヨウ化水素は何 mol 生成したか。 ある量のヨウ化水素HIを、2.5 Lの容器に入れて、 ある温度に保ったところ、 水素H2が 0.50mol、ヨウ素 I.2が 0.50mol、 ヨウ化水素HIが4.0mol 存在していた。 このときヨウ化水素の分解反応の平衡定数はいくらか。 2

化学の化学平衡のところなのですが、求め方がいまいちわからないので解説していただきたいです

○平衡定数(2) 1.容積 1.0 Lの容器に水素H2とヨウ素I 2 0.30mol ずつを取り、 温度 327 °℃に保つ たところ、次式の平衡状態に達して、ヨウ化水素HIが0.50mol 生じた。 H2+ I2 2H1 (1)この反応の平衡定数を求めよ。 0.30×R×600 P0R, た、 - _0.30xRydo0 1P0R , t. 1P0R 10 0-50x Rx 600 300R ニ 110 kp= [00R) 180Rメ PDR Tog ミ 9.3x103 34 180 × 80 3枚 (2)水素とヨウ素を0.060mol ずつ、上と同じ容器に取り、温度 327°℃に保ったと ころ、平衡状態になった。このとき、 ヨウ化水素は何 mol 生成したか。 2 ある量のヨウ化水素HIを、2.5 Lの容器に入れて、 ある温度に保ったところ、 水素H2が 0.50mol、ヨウ素 I.2が 0.50mol、ヨウ化水素HIが4.0mol 存在していた。 このときヨウ化水素の分解反応の平衡定数はいくらか。

(5)の答えの導出がうまくいきません💦教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

o om010.0s ニon S真 328 緩衝液 酢酸の電離定数は 2.8×10-5mol/L, 電離度《1と近似できるものとして, 次の各問いに答えよ。 必要に 応じて, V2.8=1.7, V5.6=2.4, V10=3.2, V28=5.3, V56=7.5, logio1.7=0.23, logio5.3=0.72 を用 いよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水浴液の電離度と PHはいくらか。 (2) この水溶液を 10倍にうすめると, 電離度は何倍になるか。 ILE= (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 100mL に酢酸ナトリウムを 5.0×10-3mol 溶かした溶液の水素イオン濃 新谷 Jm001 合 () 度はいくらか。ただし, 溶液の体積は変化しないものとする。 (4)(3)でつくった溶液を10倍にうすめると,水素イオン濃度はいくらになるか。om01×0. 000! (5)(3)でつくった溶液に 1.0mol/L の塩酸を 0.10㎡L 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。また, 000円 (3)でつくった溶液に 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL加えたときの水素イオン濃度は 、水の声 om いくらか。 S真 くオプ Mom」っ 代気谷さtはこ遠太平 さ (nom) x 小チ CH'COOH CH'COO +H Nom) 《解答》 (1)電離度:1.7×10-2 pH: 2.77 (2) 3.2倍(3.1倍)(3)5.6×10-5mol/L (4) 5.6×10-imol/L ち小 (5) HC1:5.8×10-5mol/L NaOH: 5.4×10-5mol/L x(x+5)1t003,HD]