化学のモル質量などの問題でこのようにイオンを使う時と使わないときの見分け方を教えて欲しいです！！

101 硫酸 0.0100mol, 塩化水素 0.0200mol 硫酸と塩酸の混合溶液 H+ CI SO 存在 HCl → H+ + CI- HzSO → 2H++ SO- 塩化バリウム水溶液 Ba', Cl' が存在 BaCl → Ba2+ + 2CI- 硝酸銀水溶液 Ag+,NOが存在 AgNO3 → Ag+ + NO3- SOを含む水溶液にBa' を加えると, BaSO (式量233) の沈殿が生じる。 2.33g 沈殿した BaSO2.33gは =0.0100mol で, 加えた Back は 233 g/mol 0.0200mol であるから, Baが溶液中に残っていて, SO はすべて沈 殿したとわかる。したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO すなわち H2SOは 0.0100mol Ba²+ + SO- (反応前) 変化量) (反応後) 0.0200 -0.0100 0.0100 BaSO& 0.0100 0 (mol) -0.0100 +0.0100 (mol) 0 0.0100 (mol) CI を含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。 8.61 g 沈殿した AgCl8.61gは -0.0600mol で,加えた AgNO3 143.5g/mol は 0.0800 mol であるから,Ag* が溶液中に残っていて, CI- はすべて沈 殿したとわかる。 したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれて CIは 0.0600mol である。 Ag+ + CI - AgCl (反応前) 0.0800 0.0600 (変化量) -0.0600 -0.0600 0 +0.0600 (mol) (mol) (反応後) 0.0200 0 0.0600 (mol) このうち 0.0200molx2=0.0400mol は BaClz として加えられたもの であるから, はじめの混合溶液に含まれていたHC1は, 0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol MO 101 混合物の定量 硫酸と塩酸の混合溶液がある。これに0.0200 melの塩化バ リウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿 2.33g が生した。 この沈殿を 除いたろ液に 0.0800molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿8.61g| [神戸学院大 改] が生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。

115.(2)の問題です 解説を読んでも6割しか理解出来ず、混乱しています。変化量とはまず何なのか、変化量はどのようにして求めるのか、とにかく全体の細い解説をお願いしたいです。とてもめんどくさい質問になりますが、よろしくお願い致しますm(_ _)m

発展問題|||||||| 思考 115. 気体の体積変化 酸素 1.000L をオゾン発生器に通したところ, 出てきた酸素とオ ゾンの混合気体の体積は0.975Lであった。 次の各問いに答えよ。 ただし, 温度と圧力 は変化しないものとする。識の原 (1) 酸素からオゾンが生じる変化を化学反応式で表せ。 0 (2) 最初の酸素1000L のうち, オゾンに変化した体積の比率 [%] を求めよ。

化学基礎の酸化還元の範囲です。イオン反応式の作り方は分かるのですが、反応前後の酸化数の求め方が分からなくて教えて頂きたいです

139.酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数を(反応前の酸 第6章 酸化還元反応 91 化数→反応後の酸化数) という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (COOH)2 が CO 2 になる反応 (+3 +4) (COOH)2- (1) MnOがMn2+になる反応 (2)HNO3 が NO2になる反応 (3)SO2がSO2になる反応 1点はど (4) HSOg が SO2になる反応 (イオン (5) Fe が Fe2+になる反応 ) ーがC (6) Cr2O72-Cr3 + になる反応 ) Mul して、春 Mus 2CO2 +2H++ 2e OHS NO2+H2O 第

3乗根はどうして出てきますか？

=2m{(2x+√42+1)+(−2+√4m2+1)} =4π√√42+1 したがって = 2π So² √ 1 + x² dx 1/24ホ√4m² +1 +210g(2+√4m°+1)} 4π =√42+1+1/log(2m+√4m2+1) 339 位置の変化量を s とすると 4 s=S(t2-2√E)dt 0 3 32 - >50<12 |t2-2√t=t2-2√t 3/4 4 034 のとき [t2-2√t = -2 + 2√F 34 ≦t4のとき であるから 1=S^\p_2√E\dt A =So² (-1² + 2√7)dt+S (12-2√7) dt ✓ T t3 + + 3 340 (1) x=earcost, y=essint から =e√(√3 cost-sint), 40 3 dx dt dy dt =e√(√3 sint + cost) 3+1=4 よって dx2 (du)2 も 物体が落ち ら"] = 0 と =30-10t v= ゆえに3秒 このときの 3 h = Sova よって、落ち 別解 ■指 ■■■指 物体の高さ 物体が落ち始め は最大となる。 投げ上げてから Sordt=S x =30x よって、高さは したがって、物体 って落ち始める 342(1)x=1/2(+ dx=12+ dt x=27 のとき, 3.2. (t-3)(+2 9 12+9t+27= (t+2/23) t=3 t=3のとき, 3y=2・こ よって、点Pが (27,9 きである。 dx=21,

なぜこのような場合分になるのでしょうか

=4π√4+1 したがって 2π √ √ 1 + x² dx Vi+rds =1/24t√4°+1 +210g(2+√4°+1)} 2 =√4m² +1+1=10g(2+√42+1) 2 339 位置の変化量をs とすると s=S2-2√Fat 230 3 32 v=0のとき ゆえに, 3秒後に落 このときの物体の高 3 h = So₂vdt = So²(3 よって、 落ち始める 1 指 針■ [別解 物体の高さの最大 10 3/4 4 t は最大となる。 物体が落ち始めると- 投げ上げてからx秒 Sordt=S(30- 034 のとき 4t4のとき。 12_2√t = -1°+2√E [t2-2√t=12-2√t であるから 4 1=S|22-2√F\dt 3/4 =So² (−1² + 2√1)dt+ √ √ (t2-2√t)dt =30x-5x よって, 高さはx=3 したがって、物体は がって落ち始める。 1 (t3+6t= 342 (1) x= (³+61 dx =t2+4t, dt +3 4 +3 4 40 + + = 3 3 3 3/4 340(1)xe cost, y=essint から dx=e(√3 cost-sint), dt dyes(√3sint+cost) 3+1:4 dt 2 (2)1= Salvat =2e√idt 2 √3 e √√3t 72 dx 2 12 + dt dt y =2evst pañe Ot=0 t=2π e2√3a x x=27 のとき, 3:27 = (t-3)(t2+5 12+9t+27=(t+2/2)2 t=3 t=3のとき, 3y=2・3 よって、点Pが (279 きである。 dx このとき =21, dt ゆえに, P27, 9) を通 (2) 1 = √√√(t² +41)² + (2 0 == =S√5t√t²+4 dt

問題には直接関係ないのですが、B→Cの反応が等温変化なのにグラフが直線なのはなぜですか？ 等温変化のときは曲線だと覚えていたので違和感があります...

262 ここがポイント 理想気体の状態方程式は、気体の圧力を、体積をV,物質量をn, 気体定数を R, 絶対温度をTと すればV=nRT である。 特に,単原子分子であれば、その気体の内部エネルギーは U=12nRT=123Dで与えられる。 解答 (1) グラフより pv=pc なので, pc を求めればよい。B→Cは等温変化で あるから, ボイルの法則を B, Cに適用して pcx(10×10-2)=(2.0×105)×(5.0×10-2) pc=pv=1.0×10 Pa また,状態方程式を用いて PDVD 1XRTD よって TD=PDVD R (1.0×10)×(2.5×10-2) (W 8.3 3.0×10²K)--W+0= TЯ-40 (2)状態Aの温度を TA とすると 3 AUDA = 1/2× -×1.0×R(TA-Tb) 状態方程式を用いて DAVA TA=- 1.0×R' VA=VD であるから = PDVD Tb=- 1.0×R AUDA-RTA-TH =R (DA― DD) × VA R 01+0=ULT PA-VA-PPT - VALPA-PD) 100XRTLST YoxR = 12 ((2.0×10)-(1.0×10×25×10の人 = 3.75×10°≒3.8×103J 東日 直頰 (3) 右図 V(X10-2m³) ボイル・シャルルの法則を用いて, 状 態 A, B, C の温度 TA, TB, Tc を求 める。 10 7.5 (1)より,T= 3.0×102K であるから T=2Tn=6.0×102K 5.0 B D 2.5 T=Tc=2T=4Tb=12×102K A→B, C→Dは定圧変化であるか ら, シャルルの法則が成りたち, Vと 0 3.0 6.0 9.0 12 Tは比例関係となるので, グラフは原点に向かう直線となる。 T(X10²K) FUL

次の問題で青い線は衝突後の運動エネルギーだと思うのですが何故青線の値になるのでしょうか？解説お願い致します🙇‍♂️

[知識 199. さまざまな衝突 なめらかな水平面上に,等しい A B v 質量m〔kg〕の小球A, Bがある。 Aが速さ [m/s] で等 速直線運動をして, 静止しているBに正面衝突をした。 反発係数eが, 次の(1)~(3)の場合, 衝突後のA,Bの速さと, 衝突のときの力学的エ m m ルギーの変化量をそれぞれ求めよ。 3 (1) e=1 (2)e= (3)e=0 例題20 5

この問題が全く分かりません解説お願いします

Imo.e H₂ 101/硫酸:0.0100mol, 塩化水素: 0.0200mol 硫酸と塩酸の混合溶液 : H+, CI-, SO』が存在 HCl → H+ + CI H2SO4 → 2H+ + SO42- 塩化バリウム水溶液:Ba, CI¯ が存在 BaCl2 Ba² + + 2C1¯ 硝酸銀水溶液 : Ag+, NO3 が存在 0.8 → AgNO3 Ag+ + NO3- 2+ SOを含む水溶液に Ba²+ を加えると, BaSO4 (式量233) の沈殿が生じる。 沈殿した BaSO 2.33gは 2.33g = 0.0100mol で, 加えた BaCl は 233g/mol 2+ 2- 2- 0.0200mol であるから, Ba²+ が溶液中に残っていて, SO はすべて沈 殿したとわかる。 したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO すなわち H2SO4 は 0.0100mol DOS [mL) 20150200 (mL 2+ Ba²+ + SO- BaSO 981 (反応前) 0.0200 0.0100 (変化量) -0.0100 (mol) (反応後) (mol) RO +0.0100 (mol) 【水 0.0100 -0.0100 0 (0.0100 (mol)))=(ORNO CIを含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。 8.61 g 沈殿した AgC18.61gは -0.0600mol で, 加えた AgNO3 143.5g/mol は 0.0800mol であるから, Ag+ が溶液中に残っていて, CIはすべて沈 殿したとわかる。したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれていた CIは 0.0600mol である。 (反応前) Ag+ + Cl → AgCl (0) Polx2.1- tom 0.0800 (変化量) -0.0600 0.0600 0 (mol) (反応後) 0.0200 -0.0600 +0.0600 (mol) 0 0.0600 (mol) このうち 0.0200mol×2=0.0400molはBaClとして加えられたもの であるから、はじめの混合溶液に含まれていた HCI は, 0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol

燃焼前の酸素、なぜこの求め方じゃだめなんですか？

思考 (3) この混合気体をさらに43℃まで冷却し に保ったまま、 1.4×10 Pa に加圧した。 43℃におけるエタ 2.0×10 Paとする。 加圧後の体積は加圧前の体積の何倍になるか。 加圧後、気体のエタノールの物質量を答えよ。 △言 56. 〈蒸気圧と液体の量〉 〔23 大阪大改 下の問い(1)(2)に有効数字2桁で答えよ。 ただし, 60℃ および 90℃における飽和水 蒸気圧はそれぞれ 2.0×10 P 7.0×10 Pa として 原子量は H=1, O=16, 気体定数 は 8.3×10 Pa・L / (mol・K) を用いよ。 容積 10Lの容器Aの内部を真空にして水3.6g を注入し、容器内の温度を90℃に ~(2)!! 保ったとき、容器A内の圧力は何Paとなるか。 容器Aの内部を真空にして水 3.6g を注入後、容器内の温度を60℃に保ったとき, [東京薬大〕 容器A内に液体として存在する水は何gか。 〈気体の燃焼と圧力> 容積 8.3Lの容器にメタンと酸素を入れたとき, 27℃における分圧はそれぞれ

比は同じだから合ってると思ったんですが 、なぜ2yはダメなんですか？

福岡大 準23.〈混合気体の燃焼〉 実験 + メタンとブタンからなる混合気体について, 過剰量の酸素を加えて完全燃焼したとこ ろ, 標準状態で 89.6L の酸素が消費され, 61.2gの水H2O (液) が生成した。 完全燃焼前 のメタンおよびブタンの物質量(mol) を答えよ。 H=1.0, C=12,0=16 [22 香川大〕 必 24. 〈化学の基礎法則> B欄に示した化学実験のなかで, A欄の法則に基づかない化学実験が一つある。 それ はどれか。 (ア)~(オ)から選べ。 〔A欄〕(法則) 定比例の法則 倍数比例の法則 アボガドロの法則 質量保存の法則 〔B欄〕(化学実験) 気体反応の法則 (ア) 一定量のステアリン酸で水面上に単分子膜をつくり,その表面積を測定する。 (イ) 炭酸ナトリウム水溶液と塩化カルシウム水溶液をあわせ、反応前後の質量の総和