「イオンの名称を記せ」という問題で(2)と(6)について質問です。 (2) 鉄(2)イオン (ローマ数字で) (6) バリウムイオン 答えにはこう書いてあるのですが なぜ、鉄にはローマ数字の2がついてバリウムイオンにはローマ数字の2が付かな... 続きを読む

(2) Fe?+ ( (4) Fe*+ ( (6) Ba+

分子間力と共有結合の違いを教えてください！ ケイ素と水はそれぞれどちらに分類されますか？理由も教えてください😭

価電子と最外殻電子は同じですか？何が違うんですか？

どうしたら原子はイオンになるのですか？ できる限り簡単に教えて頂けますと幸いです。

なんで電気陰性度の表(?)の中に6.7族や遷移元素が書かれていないんですか？

工 0 C. 電気陰性度と分子の極性 電気陰性度 共有結合を形成するとき, 原子が共有電子対を引き寄せる強さを数値で表したも (電気陰性度) ンカンCH 券 の。 合議 金属元素 非金属元素 陰性tモ黒 検重 HR 3A N 30 京共来の ト 千代 式番ケの 合議 32 行 会数 Na 10g 27 ※希ガスについ H 101 Rb 08 ては値が計算さ れていない。 H H H 陽性一 特徴 · 周期表上で, 希ガスを除いて, 右上にある元素ほど値が大きくなる。 チや( * 最大はフッ素 F。 O)

イオン式は分かるのですが、同じ電子配置の希ガスがなぜこの答えになるのか教えてください。

32)イオン式 次の各原子が、 イオンになったときのイオン式を記せ。ま た。そのときの電子配置はどの希ガスと同じか。 例にならって答えよ。 →まとめ2 原子 (例) Na Li O F Mg S CI F- Mg2t オ 2 カ Cに ア イ ウ エ イオン式 Na+ Lit O° S 同じ電子配置 の希ガス キ ク ケ コ サ シ Ne He Ne Ne Ne Ar An

bがわからないです。 Naと1:1のイオン化合物を作るのは何故価電子数7のclなんですかる

次に示した電子配置をもつ5種類の原子ア~オがある。 ア イ ウ エ オ これらの原子に対応する元素を,それぞれ同じ記号ア~オで表したとき,次の a~cに当ては まる組合せを,下の①~9のうちから,それぞれ一つずつ選べ。ただし, 同じ組合せを繰り返し 選んでもよい 周期表で同じ族に属する元素の組合せ b 組成比が1:1のイオン結合の化合物をつくる元素の組合せ 組成比が1:4の共有結合の化合物をつくる元素の組合せ 0 ア. イ 6 イ、オ 197本試験) a C ④ ア, オ 6 イ.ウ ②ア、ウ のウ、エ 3 ア,エ ウ,オ 9 エ, オ

最外殻電子と価電子の違いを教えてください🙏

⑵のやり方が全く分かりません… 教えていただきたいです🙇‍♂️

次の文を読んで, 下の各問いに答えよ。(NaCI = 58.5, NaBr = 103, アボガドロ定 数NA= 6.0 × 10® /mol, V2 = 1.4) 右図は塩化ナトリウムの結晶構造である。ナトリウム イオンNa+と塩化物イオンCI-は,それぞれ希ガス元素 のア]原子, イ]原子と同じ電子配置である。 Na*とCI-間に働く主要な引力は ウ]とよばれ,この ような結晶は口エ]という。 Natに対して最近接の位 置にはオ] 」 個のNatが,第3近接の位置にはキ]個のCIが, 第 4近接の位置にはク]個のNa+がそれぞれ存在する。いま, NatあるいはCI-のみ の配列を考えると, いずれもケ]格子と同じ構造である。 Na*は0.12 nm, CI-は0.16 nmのイオン半径をもつ球で, NaCI結晶はこれらのイオ ン球で構成されており, Na*と CI-は接しているが, Na*どうし,または, CI-どうし は接していないとすると, 最も近い Na*どうしの中心間距離はコ] nmである。ま た,NaClの結晶の密度はサ]g/cm°と計算できる。 (1) 空欄ア]~サ]に適切な語句,数値(コ] サは有効数字2桁)を記せ。 (2) Na*以外の陽イオンと CIが, NaCI と同じ結晶構造をつくる場合, 陽イオンの半 径が何nmより大きければ, CI どうしは接しないか。有効数字2桁で答えよ。 (3) NaBrも NaCI と同じ結晶構造をとり, Br-のイオン半径を0.18 nm とすると, NaBrの密度はNaCIの審度の何倍になるか。有効数字2桁で答えよ。(京都大改) 個のCI-が,第2近接の位置にはカ Na+ CF

緊急です！！ この問題が分かりません！ 空白多いですが教えていただけると嬉しいです！

第1章:物質の構成一 3 原子の構造 練習問題 12 の原子の構造 次の文の( 原子はその中心に(① )の電荷をもつ原子核と,そのまわりをとりまく O (の )の電荷をもつ電子からできている。さらに原子核は(① )の電荷をも つ(O)と電荷をもたない(O)からできている。原子の種類を決定する (3 )の数を(6)といい, この数は電子の数と等しい。 原子核に含まれる(③ )と(④)の数の和を(6)という。 )に適する語を, 下の語群から選べ。→A, B 12 A 原子の構造 の原子…物質を構成する最小の基本粒子。 原子の種類を表すには[1元条記そ ]がそのまま使われている。 原子の大きさ の | 拡大の倍率はほぼ同じ」 、 た [正 負陽子 電子 中性子、原子番号 質量数 同位体] を 愛 13原子の構成要素 原子の構成要素について,次の記述に適するものを,O 下のア~エから選べ。 (1) 負の電荷をもつもの (2) 電荷をもたないもの (3) 陽子と質量がほぼ等しいもの (4)原子の質量の大部分を占めているもの (5) 同じ元素でも数が違う場合があるもの 原子(直径約 10-10 m) 卓球の球(直径約4×10-2m) 地球(直径1.3×107 m) →A の原子の構造…原子の中心には[2 、ろ枚 1があり, そのまわりを [3電子 1がとりまいている。 13 例ヘリウム原子He 陽子 …[6+ ]の電荷をもつ粒子。 ●電子 [[4 原子ス13 lO[7 中州子 ]…電荷をもたない粒子。 陽子とほぼ同じ質量をもつ。 ]の電荷をもつ粒子。 陽子の約 1840分の1の質量をもつ。 ○陽子と電子のもつ電荷は,正負が逆で絶対値が等しい。 0原子の中の陽子と電子の数は等しいので,原子全体は電気的に[9 陽子 中性子 原子- ア.原子核 イ.陽子 ウ、電子 エ.中性子 [5 1…e[8 原子核 14の原子の表し方 次の表の空欄をうめよ。 今B ]である。 原子番号 質量数 の 元素名 原 子 中性子の数 電子の数 の の の 水 素 H の の 水素(重水素) 1 B 原子の表し方 し2りょうすう の 質警数=陽子の数+[10 心 ]の数 J=陽子の数=電子の数 参考原子の質量 電子の質量は陽子や 中性子に比べて非常 に小さいので、原子 の質量は質量数にほ ぼ比例する。 He 2 4 He 質量数→ 室素 7 7 原子番号→ 酸素 8 16 元素記号 の の の S c 同位体(アイソトープ) 15原子の表し方 次の原子の①陽子の数, ②中性子の数, ③電子の数は 15 それぞれいくつか。 の同位体(アイソトープ)…同じ元素(原子 番号が同じ)で,[12 が異なる原子どうし。 物理的性質は異なるが, [13 性質はほぼ等しい。 例水素の同位体…1HとH 酸素の同位体…160と170と100 水素の同位体) 0 の 今B ]の数 水素原子H 量数= 1 量水素原子H 質量数= 2 (2) CI (3) Na の の の 1的 の の 16~同位体 同位体を説明する次の文から,正しいものを選べ。 ア.同位体とは、同じ元素からできているが性質の異なるもの,たとえば, ダイヤモンドと黒鉛の関係をいう。 イ.同位体とは,互いの性質がきわめてよく似た元素群の総称である。 ウ、同位体とは,質量数の等しい原子核をもつ原子どうしをいう。 エ.同位体とは,陽子の数が等しく,中性子の数が異なる原子どうしをいう。 オ.同位体はすべて放射線を出す性質がある。 時C 陽子1個 中性子0個 電 子1個 陽子1個 中性子1個 電 子1個 の放射性同位体(ラジオアイソトープ)…滋 とをせん。 射線を放出して別の原子核に変化する同位体。年代測定や医療に利用されるものもある。 2と 。 16 例H, C, U le le =s