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化学 高校生

この問題のqとrが分からないのですが、 Kが反応してないから左辺にKを2つ足すのは理解しました。でも、右辺の式が急にSO4とか出てきたりしていて何をやったらこうなるのかいまいち分かりません。教えて欲しいです。

例題25 酸化還元反応 KMnO4 SOz 24 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこんだときの反応について,次の文 の()に適当な酸化数, 数値, 語句, 化学式を入れよ。 過マンガン酸イオン MnO² 中の Mn の酸化数は(a) で, 酸性溶液では MnO² 1個は相手の物質か ら電子(b)個を奪って酸化数(c) のM²+ になる。 2+ Mn²+ + 4H2O 135, 136 指針 酸化剤 を他から奪い,酸化数が減少する原子を含む物質 還元剤:eを他に与え,酸化数が増加する原子を含む物質 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が 失うe の物質量となる。 e- を消去してイオン反応式を得る。 …③式 MnO4- +8H+ + (b) e- ...1 一方,二酸化硫黄は, SO2 分子1個が(d)個の電子を相手の物質に与えて SO²になる。 このとき, SO2 中のSの酸化数は, (e) から (f) に変化する。 SO2 + 2H2O SO² + 4H+ + (d) e- …..② 酸化還元反応において, (g)剤が失う e-の数と( h )剤が受け取る e-の数は常に等しいので, ①式を(i) 倍,②式を(j)倍して各辺を加えてe を消去すると,次のイオン反応式が得られる。 (k) MnO² + (1) SO2 + (m) H2O → (n) Mn²+ + (o) SO² + (p)H+ ③式の両辺に変化しなかったイオンの2K+ を加えて整理すると, 酸化剤である(q) と還元剤であ る(r) の反応の化学反応式が得られる。 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4 解説動画 解答 (a) +7 (b)5 (c) +2 (g) 還元 (k) 2 (0) 5 (r) SO2 +4 (g) (i) 2 (m) 2 (g) KMnO4 (f) +6 (j) 5 (n) 2 ロ型店 OWSK (d) 2 (h)酸化 (1) 5 (P) 4

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数学 中学生

なんでこうなりますか??

BEA 2685 途中で割引した商品の利益合計から、仕入れ値を求める問題 ある商店では、 商品Pを40個、 商品Qを60個仕入れ、 それぞ れ仕入れ値に40%の利益をのせて定価を設定した。 (1) この商店で、 商品Pを定価で28個売った後、残りを定価の 10%引きにしたところ、 すべて売り切れて 8592円の利益が得 られた。 商品Pの仕入れ値はいくらか。 A 322円 B 369 円 C 400 FT D 1456 円 E 24 円 この問題で考えるのは 商品のことだけ 問題文の情報を取り出して 整理する F 600円 G 640円 H 698 P I 725円 J Aからのいずれでもない えるのは商品Pのことだけです。 商品Pに関す 商品Pと商品Q が出てきますが、この問題で考 る情報を取り出しましょう。 途中で割引しているところがポイントです。 制 引前と割引後に分けて考える必要があります。 情報を取り出すときに、簡単に出せる数値は、 そこで出してしまいましょう。 商品Pの仕入れは 仕入れた個数:40個 仕入れ値:x円 ( 求める数値) 途中までは、定価で売ります。 定価: 仕入れ値x円に 40%の利益をのせた 額なので、 x x 1.4 = 1.4x 円 利益の合計の 方程式を作る 答え 仕入れ値x円の40%なので、 0.4円 定価で売れた個数: 28 売れ残った分は、割引価が変わります。 売れ残った個数: 40-28 12個 売価: 定価 1.4x円の10%引きなので、 1.4xx 0.91.26 円 利益 売価 1.26x円から、仕入れ値3円を 引いた0.26円 定価と割引で得た利益は 40 個分の利益: 8592円 ここまでにわかった情報を使って、定価で売っ た分の利益と、10%引きで売った分の利益の合 計の方程式を作ります。 (0.4xx28)+(0.26xx12) = 8592 [個数] 106818 前菜の 利益 11.2x +3.12x = 8592 定価の 利益/ 仕入れ値は600円です。 x = 8592 ÷ 14.32 x = 600 TE F 000000

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