科学の質問です！！ よく、何かの混合物などに、『少量の濃硫酸を加えて〜』とか書いてあることが結構あるんですが、濃硫酸ってなにかの役割があるんでしょうか？ また、酢酸に濃硫酸を加えるとエステル化して酢酸エチルになると思うんですけどこの場合の濃硫酸はエステル化をさせる触媒にな... 続きを読む

①マグマが上昇すると圧力はなぜ下がるのか ②圧力が下がると揮発性成分はなぜ溶けきれなくなるのか ③マグマが発砲すると平均密度が小さくなるのはなぜか の3点を教えてください！！お願いします🤲

で生成されるためである。火山の分布と噴火活動との関係などについて調べよう。 ったり,火成岩が形成された )。これは, マグマが特定の場所 西之島 西之島 新島 500 m 2013年6月 *図33 日本の火山の噴火(a)西之島新島の噴火。 2013年11月に始まった海底噴火でできた新島か,四 フ島と接している(左図は火山活動が始まる前。左右の図の縮尺は同じである)。 (b)桜島の噴火 (鹿児島県, 2014年9月 2010年12月)。 A マグマと火山の噴火 b) マントル上部や地殻下部など, 地下深部で岩石が融けるとマグマが発生する。液状 のマグマは,深部の岩石より密度が小さいので浮力によって地殻中部~浅部まで上昇 し、マグマだまりをつくって一時的に蓄えられる。 き はつ 火山 マグマには水(H:O)や二酸化炭素(CO)などの揮発 せい 性成分(気体になりやすい成分)が含まれている。マグ マが上昇して圧力が下がると,揮発性成分が溶けきれ マグマ だまり なくなり,マグマの発泡が起こる。発泡したマグマは 15 平均密度が小さくなるため,さらに上昇しやすくなる。 このようにして,マグマが地表に噴出すると噴火が起 こる。また,地下水や海水などがマグマによって加熱 され,急激に気化すると水蒸気爆発が起こることもあ モホ面 る。 マグマだまりがそのまま冷えて固化すると, 深成岩 体を形成する(→ p.43)。 図34 火山とマグマだまり 第2章 活動する地玉 a) volcano b)magma c)eruption

酸化還元反応の式か判断するのには酸化数の変化を見ればいいということはわかるのですが、写真のように式全体がなく、左辺だけをみて判断するにはどうすればいいですか？（１枚目が酸化還元反応）

2 次の化学反応式を書け。 (1) 銅+希硝酸 (2) 過酸化水素水+ヨウ化カリウム水溶液 (3) 硫酸酸性二クロム酸カリウム水溶液+硫酸鉄(IⅡ)水溶液

(2)の式の立て方が分かりません(´・ω・｀)

45 凝固点降下 次の各問いに答えよ。水のモル凝固点降下は1.86 K·kg/mol である。 (1) 0.50 mol/kg 硫酸ナトリウム水溶液の凝固点は何℃か。 (2) ある不揮発性の非電解質7.5gを水250gに溶かすと, 凝固点は -0.31 ℃だった。 この物質の分子量はいくらか。 (3) 水30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量111)を0.330g溶かした水溶液の凝固点が -0.518 ℃のとき,水溶液中のCaClzの電離度はいくらか。 (1)武庫川女子大, (2)大阪産業大. (3)神戸薬科大 NaSO』の電離度1 重要

熱濃硝酸は存在しますか？ また、存在したら高校化学にでてきますか？

以下の問題がわかりません。 回答お願い致します。

25)下図はある揮発性液体 A と B の一定圧力下に おける温度-組成の状態図である。点ZはAを 4.00 mol と Bを6.00 mol 混ぜ、温度 TK にて十 分な時間静置した状態を示している。図を参照 しながら以下の問いに答えよ。なおAとBは同 じ相状態なら良く混和するものとする。 X II T Z II Y b 0 0.2 0.4 0.6 0.8 成分Bのモル分率 a)曲線 a、bの名称をそれぞれ答えなさい。 b)点Zにおける気体中および液体中の成分 A のモル分率はそれぞれいくらか。 c)点Z における気体と液体の物質量比はいく らか。 d)点Zにおける気体中の成分 Bのモル数はい くらになるか。 aC N コロ 温度/℃

問6の解説の式の「×２」が何か分かりません🙇‍♂️

『溶媒に不揮発性物質を少量溶かした希薄溶液の蒸気圧について,溶液の蒸気足 をp[Pa), 純溶媒の蒸気圧をか (Pa), 溶媒のモル分率をZo とすると,次の関 2 係が成り立つ。希及 .0よケれ決合 1: 0:M p= £oDo また 溶媒の物質量n 溶媒の物質量 %+ 溶質粒子の物質量 m 溶質粒子の物質量n 溶媒の物質量 +溶質粒子の物質量n であり, ここで,溶媒のモル分率 xo ニ である。 また,溶質のモル分率 x, = 三 モル分率の定義より, Io+ 2j = 1が成り立っているので, 式(a)を溶質のモル 分率 x」を用いて変形すると, ンに Pに poC-スィ) p=| エ : 0 po- poti となる。式(b)をx,について解くと, C1 オ 三 となる。また,希薄溶液では, mo > m であるから m+m=1 とみなすこと ができるので,溶媒の質量をW。 [kg], 溶媒のモル質量を M。[g/mol] とする と, 2, M。 1000W。 ニ となる。このとき,不揮発性物質を加えた溶液の蒸気圧降下を △p= po-pと すると, m Mo Do 1000W。 Ap= 以上より,蒸気圧降下は溶液の質量モル濃度 m = otx W。 [mol/kg]に比例する ことがわかる。だし、 N. および する。 また

これはまる覚えするしかないですか？😥 何か具体例などありますでしょうか？

v114. 濃硫酸。濃硝酸·濃塩酸 1分 にも当てはまる性質として正しいものはどれか。下の1~⑤のうちから一つ選べ。 ガラスを侵さない。 b 還元作用がある。 金や白金とは反応しない。 次の記述a dのうち,濃硫酸 濃硝酸 濃塩酸のいずれ H20 SC H'20' e 今環価素の還えてみてcde とつくうが薄務限と堪膜の献が作用! C 0 CCO+ SHHCI d 揮発性の酸である。←(と御口搾発性は不発性 HCI +[2000 本試) P.o P.3.q 9 .9.80 3.B) P.e O

問2番なのですが、なぜ、白丸ひとつ分を足さなければならないのですか？ 蒸気圧を考える問題が苦手で、なにか考えるコツなどがあれば教えていただけると助かります🙇‍♀️ 答えていだける方がいらっしゃいましたらよろしくお願いします。

第8講 演習問題 1 理想気体は密度が測定できれば,状態方程式から分子量を求めることができる。以下のよ うな実験により,27℃, 1.00 × 10°Paのもとで揮発性の液体の蒸気密度を測定し,分子量を 求めた。実験操作を読み,以下の問いに答えよ。ただし,気体定数は8.3× 10°Pa·L/(mol·K) とする。 (実験) 温度計 スタンド 最初に,内容積が100mLのピクノメーターの質量を測 定すると30.50gであった。次にこのピクノメーターに液 体試料Aを約1g入れ,図のように80℃に保った湯浴に沈 めた。Aが全て蒸燃発したのを確認した後,ピクノメーター を湯浴から取り出し,直ちに室温まで冷却した。 その後ピクノメーターのまわりの水滴を拭き取り,質量 を測定すると30.785gであった。 ピクノ メーター (100ml) 沸騰石 水(80℃) 問1 液体試料Aの分子量を整数で求めよ。ただし,Aの蒸気圧は無視できるものとする。 問2 液体試料Aの蒸気圧を考慮すると,Aの分子量はいくらになるか整数で求めよ。ただ し,27℃, 1.00 × 10° PaにおけるAの飽和蒸気圧は0.145 × 10° Pa, 空気の密度は1.1g/L とする。

９３(２)の質問です この回答の最後の式の意味がわかりません

た溶液の蒸気圧は のモル分率に比。 (ラウールの注助。 て、蒸気圧降下族。 のモル分率に比解 希薄溶液の場合、 溶質に比べて過射 溶質のモル分率は 量の溶媒に対する 割合(例えば質 度)に比例すると よい。 40 93 (1) 0.99 倍(2) 容器AからBへ60。 92.液体の混合● 水 180gの物質量は 180g 18g/mol =10mol, グルコース18gの物質量は 18g 180g/mol 5.85g 58.5g/mol 第 (1) 溶媒の水のモル分率は =0.10mol, 塩化ナトリウム 5.85gの物質量は 比べて,何mL増加または渡少したか。 =0.100mol である。 -0.99 なので,蒸気圧は水の 101 10 100 10+0.1 (近畿大) 編 0.99 倍である。 2) 塩化ナトリウムが水溶液中で完全に電離することに注意して, (1)と 同様に容器Bの溶液の蒸気圧を計算すると, 水の ぞれ何mL か。整数値で答えよ。 93溶液の蒸気圧● 水180gにグルコース CaHi20s 18gを 溶かした水溶液を入れた容器Aと, 水 180gに塩化ナトリウム NaCl5.85gを溶かした水溶液を入れた容器Bがある。 (1) 容器Aの溶液の蒸気圧は, 水の蒸気圧の何倍か。不揮発性 の物質の溶液の蒸気圧は, 溶媒のモル分率に比例するとす A 100 倍となる。よ B 102 って,容器Aの溶液のほうが蒸気圧が高いので, 容器Aから容器Bへ 水が移動する。移動する水の質量をx[g] とすると, 移動した後の 2つの溶液の蒸気圧が等しいので、 22つの溶液の 濃度が等しくな 解くこともでき 0.10mol x[g) 18g/mol x [g] 18g/mol x [g] 180g-x[g] 10mol- 10mol+ 0.10 180 る。 10mol- +0.10mol 10mol+ +0.100mol×2 18g/mol 18g/mol x=60g (2) 容器Aと容器Bを,温度が一定に保たれている密閉谷器に入れて長時間放置すると 2つの溶液の間で水が移動し, 蒸気圧が等しくなった。水は, どちらの容器からど 日 x=60g らの容器へ何g移ったか。 94: 100.05°C 1 水の蒸気 圧曲線 94.蒸気圧と沸点● 純粋な水の飽和蒸気圧は, 97°Cで 0.89×10°Pa, 100°℃で 1.01×10°Pa であり,水や薄い溶液では,蒸気圧曲線は 95°C から 105°℃の間では直線 とみなしてよい。尿素を水に溶かして0.1mol/kg の薄い溶液にし, 水との蒸気圧を比 敦したところ,0.002×10°Paの差があった。この尿素水溶液の大気圧(1.01×10°Pa)で の沸点は何°Cか。小数第2位まで求めよ。 尿 97°C から 100°℃まで温度が3K変化したときの蒸気圧の変化量は、 1.01×10°Pa-0.89×10°Pa=0.12×10°Pa 薄い溶液で100°C前後の狭い領域では, 温度の変化量と蒸気圧の変化量 は比例するとみなしてよい”から, 沸点上昇度をAt [K] とすると, 水と 尿素水溶液の蒸気圧差に対応する沸点上昇度は, 0.002×10°Pa 0.12×10°Pa 尿素水溶液の沸点は, 100°℃+0.05°C=100.05°C 1.01 ×10°Pa D 0.89 - ×10° Pa (慶塵大) At [K] 3K At=0.05K 5.凝固点降下と式量● A*+ と B- からなり化学式 AB2 と表される化合物物 8.0g = 200gに完全に溶解させて凝固点を測定したところ、水の凝固点より1.3K低 の化合物の式量を求めよ。ただし, 水のモル凝固点降下は1.9K·kg/mol, 10ロ。 の電離度を0.80 とする。 97℃ 2水溶液の 100°C+沸点 95:1.5×10° [名城大) >80 酢酸溶液の凝固