化学の問題です。 陽イオンは単体として析出しにくいとはどう言うことですか？

青いペンで囲った部分（Bの安息香酸含む層に塩酸入れて析出させる部分）が分かりません。遊離でも中和でもなくないですか？それとも安息香酸は弱酸判定で遊離が起こるのですか？

問1 次の文章を読み、設問 a ~e に答えよ。 一般に,有機化合物は水に溶けにくく, ジエチルエーテルなどの有機溶媒に 溶けやすいものが多い。 一方, 塩基や酸の水溶液を加えて塩にすることで, 水 に溶けやすく, 有機溶媒に溶けにくくなるものもある。 溶解性の違いを利用す ると,有機化合物の混合物を分離することができる。 今回,アニリン C6H5NH2, 安息香酸 C6 H 5 COOH, フェノールC6H5OH, ニトロベンゼン C6H5NO2 を混合したジエチルエーテル溶液に対し、 図2の操作を行い, 各化 合物を分離した。 そして, 水層に分離した塩に対しては,もとの化合物に戻す 操作を行った。 B: HCI C:NaOH アニリン, 安息香酸, フェノール, ニトロベンゼン ①B(中和) 水層 エーテル層 -COOH C 炭酸水素ナトリウム水溶液を ・十分加えて塩基性にした後, よく振り混ぜる。 水層 ア 水層 エーテル層 (遊離) アニリン ④ C (ふえんきと きょ 水層 えん (析出) 安息香酸 水層 B エーテル層 水層 エーテルを ウ (遊離) フェノール I 蒸発させる。 ニトロベンゼン 図2

解き方が分かりません

21 下線部 Aについて, 60℃の水100gに硫酸銅(II) CuSO4 36.0g溶かした水溶液を30℃ に冷却すると、硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2Oの結晶は何g析出するか。 最も近い 値を選び, その番号を 21 にマークしなさい。 ただし, 30℃における CuSO4 の水 への溶解度は 25.0g/100g 水とする。 また, CuSO4 の式量は160 とする。 a ① 7.50 2 8.50 3 10.0 4 12.5 ⑤5 15.0 ⑥ 18.5 7 20.0 (8) 22.5 9 25.0 10 28.0

電極に対する電解液ってどうやったら求まり（？）ますか？暗記しかありませんか？

（2）について質問です🙇🏻‍♀️ 電子を受け取るはたらきが大きいほど酸化作用が強くなるということはわかるのですが、どのように電子を受け取るはたらきが大きいか判断すればよいのでしょう🙏

思考 181合 酸化剤と還元剤の強さ次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸鉛(II)水溶液に亜鉛を入れると,鉛が析出する。 この変化から, 亜鉛と鉛のど ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb2+ → Zn² + + Pb Zn2++Pb +SOM (D) (2)次の反応がおこることから, Cl2, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 2KBr+Cl2 - 2KCI+Br, 2KI+Br2 - → 2KBr+I2 2KI+Cl2 → 2KCl+I2 (3)ムソセッ

Aの表面から水素が発生したとなっているのになぜ正極の金属Bで水素イオンが還元されているのかがわかりません。また、金属Aで酸化、金属Bで還元しているのに(1)で1番がまちがっているのか教えてください。

H=1.0 C=12 0-16 から、亜鉛 化学式で 33 186. 金属のイオン化傾向と電池 金属Aと金属Bがある。 金 属A,Bをそれぞれ希硫酸に入れると, Aの表面からは水素 が発生したが Bはまったく反応しなかった。 また, 陽イオ ンB2+ を含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bが金属Aの 表面に析出し, 水溶液中には陽イオン A3+ が溶け出した。 次 の各問いに答えよ。 (1) 金属板A,Bを希硫酸に入れて図のような電池をつくっ た。次の①~④のうち、正しいものを1つ選べ。 Fe ①Aが酸化され, Bが還元される。 (ア) ②Aが還元され, Bが酸化される。 ③Aが正極になり, Bが負極になる。 (ウ) (エ) 金属板A 希硫酸 第Ⅱ章 物質の変化 金属板B ④Aが負極になり,Bが正極になる。 (2) B2+を多量に含む水溶液に金属Aを入れると, 金属B が x[mol] 析出した。 溶け出 した金属Aの物質量を x を用いて表せ。 いずれか 記号で 発展例題13 酸化還元滴定 問題189-190 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)22H2O を水に溶かして 調製し、その中 正確に100

化学です。 105番の（２）〜（４）が答え見ても意味不です。特に、（２）は55−37で18グラムだと思っていたけど違いました。 あと、106番の（2）、（3）も教えてください。

198 重要 105 溶解度と再結晶 塩化アンモニウム NH4CI は, 水100gに20℃で37g, 60℃で 55g 溶ける。 次の各問いに答えよ。 答えは有効数字2桁で求めよ。 (1)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 CO (2)20℃の塩化アンモニウム飽和水溶液100g を60℃に加熱すると, あと何gの塩化 アンモニウムを溶かすことができるか。水の (3)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液200gを20℃に冷却すると,塩化アンモニウ ムは何g析出するか。 (4)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液200gから水100gを蒸発させたのち、20℃ま で冷却すると, 結晶は何g析出するか。00. 106 溶解度と再結晶 硝酸カリウム KNO の飽和水溶液の濃度は 20℃で24%, 60℃で 52% である。 次の各問いに答えよ。 答えは有効数字2桁で求めよ。 +000 (1)20℃の水 100gに溶かすことのできる硝酸カリウムの質量は何gか。 和 (2)20℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを60℃に加熱すると, あと何gの硝酸カリ ウムを溶かすことができるか。 うたい (3)60℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを20℃に冷却すると, 硝酸カリウムは何g 析出するか。 1g

(右の写真は電気分解を表します)電気分解では、電験装置の正極につないだ電極を陽極、負極につないだ電極を陰極と言いますが、そうなると右の写真と左の写真は辻褄が合わなくないですか？ どうして左の写真は正極が電子を放出していて、右の写真は負極が電子を放出しているのでしょうか? 解... 続きを読む

の電池を Daniell cell ○亜鉛板が溶けて亜鉛イオンになり, 電子を放出する(酸化反応)。 ○放出された電子が導線を通って銅板に移動する。 ○銅板上で銅(II)イオンが電子を受け取って、 銅が析出する (還元反応 ○亜鉛イオンや硫酸イオンは素焼き板を通過する。 電子は負極から 負板 正極に移動する 正極 イオン化傾向 Zn > Cu 2e- 2e- 電流 Zn4 Cul 亜鉛が亜鉛イオン になって溶け出し、 電子を放出する 2e 還元反応 2e 銅(II)イオンが電子を 受け取り、銅になって 析出する 酸化反応 Cu Cu2+ Zn2+ ZnSO4 水溶液 Zn2+ CuSO4 SO 水溶液 Cu2+ ▲図2 ダニエル電池のしくみ 素焼き板 [イオンは通過する (一) Zn | ZnSO4aq CuSO4aqCu (+) 2

化学基礎で、リードαの物質量と化学反応式の基本例題13の（2）の問題でなぜ答えが10℃とでてくるのかが分かりません。解説よろしくお願いします🙇‍♀️

基本例題 13 溶解度 76 解説動画 硝酸カリウム KNO3の水 100g当たりの溶解度と温 度との関係をグラフに示した。 次の(1)~(3)の各問いに 答えよ。 (1)50℃の水 400g に KNO3 は何gまで溶けるか。 (2)30℃の水 50g に KNO3 を11g 溶かした水溶液を 冷やしていくと, 何℃で結晶が析出し始めるか。 |- (3) 60℃の水 100g に KNO3 を 80g 溶かした水溶液 を20℃に冷却すると, 結晶は何g析出するか。 溶解度〔g/100g水] 100 008 80 60 60 40 20 20 ' 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] 指針 溶解度はふつう, 溶媒 100gに溶かすことのできる溶質の質量 [g] で表す。 すなわち, 溶媒 100gで飽和溶液をつくると,その質量は (100+溶解度の値) [g] となる。 解答 (1) グラフより 50℃の水 100g に KNO3 は85g 溶ける。 よって, 水400gに溶ける 400g = 3.4×102g 答 質量は, 85g× 100g (2)水 50g に KNO3 を 11g 溶かした水溶液は,水100g に KNO3 を22g 溶かした水 溶液と濃度が同じである。 この水溶液を冷却すると10℃で飽和溶液になり,こ れ以上温度を下げると結晶が析出する。 C) (10°C (3) KNO3 は, 20℃の水 100g に 32gしか溶けないから, 析出する結晶の質量は, 80g-32g=48g 答

ナトリウムの製造で陰極が鉄である理由教えてください！

電 ミニウムの単体は,陰 極に析出する。陽極では酸化物イオンO2- が生成し,電極の炭素と反応して CO, CO2 となる。 図 15 アルミニウムの製造 電流 e 陽極 陰極 (炭素) 電源 (鉄) Cl2 陽極2+C 陽極 2e Cl2 Na+ 2e CO + 2e <24> Na- CI¯ Na 202- + C CI Na 陽極 CO2 + 4e_ (25) 融解した塩化ナトリウム (約800℃) 陰極 A3+ + 3e → Al <26> ▲図16 ナトリウムの製造 水がいないから、 ●ナトリウムの製造 ナトリウム Na などアルカリ金属の単体も、溶融塩 電解によって得られる。