C2O4・2H2O
+12x2+16×4)+
16x2)=126
+
第2問 次の文章を読み、下の問い (問1~4)に答えよ。 (配点 15)
濃度不明の酢酸水溶液がある。 この水溶液について,次の実験を行った。
5,00×10-2) mol/k問1
1000k=5,00×10mol
=5,00×10-3
0.630g
【実験操作と結果】
操作 Ⅰ シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O を適量はかり取り, 5.00×10−2 mol/L
のシュウ酸水溶液100mL を調製し, 標準溶液とした。
操作Ⅱ操作Iで調製したシュウ酸の標準溶液を用いて,濃度不明の水酸化ナト
リウム水溶液の濃度を中和滴定により求めたところ、 1.25 ×10mol/L で
あった。
操作ⅢI 操作ⅡI の水酸化ナトリウム水溶液を用いて, 濃度不明の酢酸水溶液
10.0mL を完全に中和したところ, 4.00mL を要した。
操作Ⅰ で, 5.00 ×10mol/Lのシュウ酸水溶液100mL を調製するため
に,はかり取ったシュウ酸二水和物 H2C2O4･2H2O は何gか。 シュウ酸二
水和物の質量を小数第3位までの数値で表すとき, 6
9
に
当てはまる数字を、次の①~⑩のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 ただし,
同じものを繰り返し選んでもよい。
6
7
8
9
.
1
②2
3
44
66 ⑦ 7 8 8 99
(5) 5
0
問2 操作 I~ⅢIから求められる酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適
当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 10 |mol/L
① 2.50 × 10-2
④ 1.50 × 10 -1
(②/5.00 × 10-2 ③ 7.50 × 10-2
⑤3.00 × 10-1
