至急です。 下の2問とも解説お願いします。 上の答えが239kJで、下の答えが388kJです。

388 問 H-H,O=0,0-H の結合エネルギーはそれぞれ 432, 494, 459 kJ/mol である。 239 水の生成熱を求めよ。 問 アンモニアの合成反応は、N2+3H2 = 2NH3 +92kJ と表される。 N = N, H.H の結合 エネルギーをそれぞれ 942, 432kJ/mol として、アンモニア分子中のN-H の結合エ ネルギーを求めよ。

なんでこの問題、生成物−反応物をしてないで、反応物−生成物をしてだしてるんですか？意味がわかりません

(1) 基本例題11 ヘスの法則とエネルギー図 問題84.85 (2) 炭素(黒鉛) および一酸化炭素の燃焼エンタルピーは,-394kJ/mol,-283kJ/mo (3) る。次の熱化学方程式の反応エンタルピー △Hを求めよ。 =3944C(黒鉛)+CO2 生成物 反応 ■考え方 反応 ① 各反応を熱化学方程式 で表し, 求める熱化学 方程式中に存在する物 質が残るように組み合 わせる。 ②エネルギー図を利用し て 反応エンタルピー を求める。 エネルギー 図では, 反応物, 生成 物のエンタルピーの大 小を示し, 反応の方向 を示す矢印に△H の 値を添える。 50 200 AH= ? kJ 性成 1-28g×2 解答 各反応エンタルピーを熱化学方程式で表す。 C(黒鉛) +O2 → CO2 AH-394kJ 1 CO+O2 2 CO2 △H2=-283kJ ...2 Nico Jur C(黒鉛) +CO2 2CO となるように, ①② ×2 を行うと､ C(黒鉛) +CO2 2CO AH = + 172kJ 別解 反応にか かわる物質をすべて書 エ くことに注意して, ネルギー図を描く。 図 から,次のように求め 「 られる。 AH=283kJ ×2-394kJ =+172kJ エンタルピー ②×20ch △H2×2 =(-283kJ)×2 78. 2CO+O2 △H= ? kJC(黒鉛)+CO2+ ① AH (4) (5) 例題 解説動画 -394k] 20 ( 79

熱化学方程式の反応エンタルピーの種類を答える問題です。解説お願いしたいです。

A 次の熱化学方程式の反応エンタルピーの種類を答えよ。 (1) CO() + 0₂ (²) +1/12/02(気) CO₂() AH=-283 kJ (2) 1/2 H₂(3)+1/2 C1₂ (3) (3) H2O (液) H₂O() HCI() AH=-92kJ AH=+41 kJ (100°℃) $00+

エンタルピーの問題です。 ここの①-②×2の計算が合わないです💦 途中式を教えてください🙇

解合 各反応エンタルピーを熱化学方程式で表す。 C(黒鉛)+O2 → CO2 △H=-394kJ CO+ /12/02 200 C(黒鉛) +CO2 C(黒鉛) +CO2 別解 主成 ①枚の CO2 AH2=-283kJ 2CO となるように, ①-② ×2 を行うと 2CO AH=+172 kJ 反応にか …. ②

これで何を【？kj】にしてるか判別の仕方が分からないです。何を求めるのかわかりません。分かる方法教えてください

[知識] 84. ヘスの法則次の熱化学方程式の? に適した数値を、 下の①~③を用いて CH4+H₂O() →CO+3H₂ AH=?kJ 2H2O(気) AH=-484 kJ 2C02 AH=-566 kJ CO₂+2H₂O()|1|| AH=-803 kJ 52 2H₂+O2 2CO+0₂ CH₂+20₂ — — ...2 (3)

正誤チェックの4番で水の蒸発熱を答える時にマイナスを取って答えるのに対して、なぜ重要演習の丸2では、生成熱をマイナスをつけたまま答えて良いのですか？？

正誤チェック 1 燃焼熱は物質1molが完全燃焼するときの反応熱で,常に吸熱である。 2 強酸の水溶液と強塩基の水溶液の中和熱は、物質の種類によらず, 25℃でほぼ 56.5 kJ/mol である。 3 「反応熱の総和は,反応前後の物質の種類と状態だけで決まる｣は,ヘンリーの法則とよばれる。 「H2O (液) = H2O(気) -44kJ」 より 水の蒸発熱は-44kJ/mol である。 5 分子内の結合エネルギーの総和が小さい分子ほど, 共有結合を切断して原子になりにくい。 解答 1発熱 203 ヘスの法則 444kJ/mol 5 大きい 次の文章の下線部が正しい場合は○を、誤っている場合は正しい語句を答えよ。 重要例題 5 熱化学方程式 次の熱化学方程式に関する記述として誤りを含むものを,下の① NaOH (固) + aq NaOHaq + 44.5kJ NaCl aq NaOH (固) + HCl aq N2(気) + O2(気) = 2NO (気) 180.6kJ AgNO3 (固) + aq = AgNO3 aq- 22.6kJ H2(気) + 1/1/2O2(気) = H2O(液) + 286 kJ = 重要演習 = + H2O (液 ) + 101 kJ - ~④のうちから一つ選べ。 (1) 考え方 ① 誤り。 中和熱は, (2)-(1) 式より, NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O(液) + (101-44.5)kJ ② 正しい。 (3)式で NOが2mol 生じているから, NO の生成熱は (-180.6÷2) kJ/mol (2) (3) (4) (5) H2(気) +1/1/28O2(気) = H2O(気)+ 242 kJ (6) ① 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱は,101 kJ/molより大きい。 ②一酸化窒素の生成熱は, -90.3kJ/mol である。 ③純粋な水に硝酸銀を溶解させると,溶液の温度が下がる。 ④ 水の蒸発熱は, 44kJ/mol である。 [1993 追試〕 ③ 正しい。 (4) 式より, AgNO3 の溶解は吸熱反応。 ④ 正しい。 (6) 式 (5)式より, H2O (液) H2O (気) - 44kJ 水の蒸発熱は, 44kJ/mol(-の符号はつけない) 解答 (1

どうしてこれがmolなんですか？mol分の1になりますよね？意味がわかりません

<0 と エタンの燃焼･ 熱反応 蒸発の際 り、凝縮 解答 (1) 3.9×102kJ (2) 8.96L (3) 27.0g 熱がも 解説 熱化学方程式の係数は、各物質の物質量を表す。 与えられた熱 化学方程式は, 1mol のエタンC2H6 と 7/2molの酸素 O2 が反応すると, 2molの二酸化炭素CO2と3molの水H2O を生じ,また, △H=-1560kJ なので、このときに1560kJの熱を外界に放出することを意味する。 する (1) 1mol のエタンC2H6 の燃焼によって1560kjの熱量が発生するの アクアで, 0.25molの燃焼によって発生する熱量は次のようになる。 14128 1.SS 1560kJ/mol×0.25mol=390kJ El 312kJ (2) 反応したエタンC2H6 の物質量は, 発熱量の関係から, となる。 1molのC2H6 から2molのCO2 が生じるので, 0℃, 1.013×105Paにおける生じたCO2 の体積は、次のようになる。 312kJ 305.00 1560kJ/mol ×2=8.96L lom orxa ... 22.4L/mol× 3401 402 の (3) 反応したエタンC2H6 の物質量は,発熱量の関係から する 79. 発熱量 MEE 780kJ 1560kJ/mol 完 SOUCOUP 1560 kJ/mol HQ 780 kJ 21-0₂ 1560 kJ/molombi となる。 1molのC2H6から3molのH2O (モル質量 18g/mol) が生じる ので 求めるH2O の質量は,次のようになる。 18g/mol× ×3=27.0g H2 | 解答 (1) 30kJ (2) 2.8kJ に伴う の 【解説 (1) 燃焼エンタルピーが-602kJ/mol なので, 1mol のマグ ネシウムMg(モル質量 24g/mol) の燃焼によって外界に放出された熱量 は602kJである。 1.2gのMgの物質量は 1.2/24molなので,このとき ーを 発生する熱量は次のようになる。 500 TOX 1.2 602kJ/mol× mol=30.1kJ 24 (2) 熱化学方程式から, HCI と NaOH が 1mol ずつ反応して1molの H2O が生じるとき, 外界に放出された熱量は56kJ である。 酸 塩基の 価数,および水溶液の濃度,体積が等しいので反応する酸 塩掛ける 019 10.1*0001834

1番のグルコースの燃焼熱の求め方がわかりません 二枚目は自分の考えです どこが間違っているか指摘いただけるとありがたいです。

■ 状態変化にともなう熱量 暑い日に庭や道に水をまく (打ち水) と, 水をまいた音 分の気温が少し下がる。これはなぜか。 point 液体が蒸発して気体になるときに吸収する熱量が蒸発熱である。 p.86 節末問題 2-1 376 1燃焼熱 グルコース C6H12061.00gを完全に燃焼させ, 発生する熱のすべて を14.0 ℃ の水 1.00 kg に与えたところ, 水の温度が 17.8℃ になった。 これより グルコースの燃焼熱 [kJ/mol] を求めよ。 ただし, 水1gの温度を1K上げるの に必要な熱量を 4.18J/(g・K) とする。 2.86×10² ⑥2.86×10 (6 位 2 ヘスの法則 メタノール(CH3OH), 炭素、水素の燃焼熱は,それぞれ 726 kJ/mol, 394 kJ/mol, 286 kJ/mol である。メタノールの生成熱をQ [kJ/mol] として, (1)~(3)の問いに答えよ

これの答えが(あ)だと思ったんですけど合ってますか、、、？

H2(気)+O2(気) = H2O (液) +286kJ (3) 次の熱化学方程式の Q [kJ] を求めることができる反応熱の組合せを, (あ)~(え)から 選び記号で答えよ。 C2H5OH+O2 C2H4(気)+H2O(液)=C2H5OH (液) + Q [kJ] (あ) C2H4 (気)の燃焼熱, C2H5OH (液)の燃焼熱 (2H++30土=700㎜+2H2Oc. (い) C2H4 (気)の燃焼熱, C2H5OH (液)の生成熱 (5) C2H」(気)の生成熱, C2H5OH (液)の燃焼熱 (え) C2H4 (気) の生成熱, C2H5OH (液)の生成熱 2tb159² 6₂, 013 1 / 02 +0

赤の四角はアンモニア分子の数が３つあるから×3にしてるんですよね？？ ならどうしてナトリウムと酸素は×2しないのですか？ 教えていただきたいです🙇‍♀️

279. 結合エネルギー 解答 (ア)-47 (イ) -241 (ウ)蒸発 解説 熱化学方程式中の物質がすべて気体であれば, 反応エンタルピ ーは次のように表される。 反応エンタルピー=(反応物の結合エネルギーの総和) 生成物の結合エネルギーの総和) ･･･① (ア) アンモニアの生成エンタルピー x [kJ/mol] は次式で表される。 NH3 ΔH=x[kJ] 3 1/12 N2+1/2/2/H2 -N₂ ①式から, → x = (945×1/13 +436× kokJ-(391×3)kJ=-46.5kJ 2 したがって, アンモニアの生成エンタルピーは-46.5kJ/mol である。 (イ) 水分子(気体) の生成エンタルピーy [kJ/mol] は次式で表される。 H2+1/12302 AH=y[kJ] H2O(気) ①式から, H2+1/12/02 H₂ - y=(436+498×1/12 ) kJ-(463×2)kJ=-241kJ したがって、 水分子(気体) の生成エンタルピーは-241kJ/mol である。 (ウ) 気体および液体の水の生成エンタルピーを表す熱化学方程式は, それぞれ次のようになる。 ? H₂+1 0₂ H2+1/12/02 → H2O (気) 一 - H2O (液) AH = -286kJ ...③ ②③から 次の関係が得られる。 これは, 25℃, 1.013 ×10Pa におけ る水の蒸発エンタルピーに相当すると考えられる。 H2O (液) H2O (気) AH=+45kJ △H=-241kJ ...② ① 各分子の構造式 ようになる。 NEN H-H N2 H2 NH3 HIN-H H ② 各分子の構造式は ようになる。 H2 H-H O2 0=0 H2O H-O-H ③エネルギー図は次の うになる｡ エンタルピー H2+1/12/02 H₂ -241kJ -286 kJ H2O (気) +45kJH20(液)