この分野がほんとに苦手で😭 教えてくださる方いませんか？

ドリル 物質量 一mol- L 口 85. 物質量と質量 『→mo- L ロ 84. 物質量と質量 、5.0mol の水素H2(分子量 2.0)は 導入間題 物質量のまとめ 48gの酸素 O。(分子量 32)は何 導入間題 何gか。 mol か。 物質量を用いることによっ て、物質の構成粒子の数。 質量、気体の体積を互いに 換算することができる。 質量(g) モル質量(g/mol] 質量(g) =モル質量(g/mol]× 物質量 (mol) )g/mol×( )g 物質量(mol)= )mol =(7 粒子の数(個) )g )g/mol )mol ×(6.0×10) /mol >次の物質量を答えよ。 (1) 3.2gのメタン CH4(分子量16) >次の質量を答えよ。 (1) 3.0mol の酸素分子 O。(分子量32) + (6.0× 10°) /mol 001 Ond ×モル質量 [g/mol) 物質量 Lmol (2) 2.0mol のアンモニア分子 NH」(分子量17) ×22.4L/mol (2) 14gの窒素 Na(分子量 28) 001 物質の質量(g) +モル質量 [g/mol) 気体の体積(L) (標準状態) +22.4L/mol (3) 4.4gのプロパン CJHg(分子量 44) (3) 0.20mol の塩化マグネシウムMgCl2(式量 95) 口 82. 物質量と粒子の数 ロ 83. 物質量と粒子の数 □ 86. 物質量と気体の体積 g一- 口 87. 物質量と気体の体積 し 『一ol- g 一mol→は 1一町- 3 導入間題 水素分子 Ha3.0×10"個は何 mol か。 導入問題 導入問題 2.0mol の酸素O%に含まれる酸 素分子 Oは何個か。 解法粒子の数=アボガドロ定数(/mol] ×物質量 (mol) )/mol×(1 標準状態で44.8Lの酸素 O2 は何 導入問題 3.00mol の窒素 N2は標準状態で 粒子の数 アボガドロ定数Umol) mol か。 何しか。 体積(L)%=モル体積(L/mol] ×物質量 (mol] =(7 =(ウ 解法物質量(mol] = 気体の体積 (L) モル体積(L/mol 物質量(mol)= (ア =(7 ー(ウ )mol )L/mol× (1 L )mol )mol )/mol L i(^ L/mol )mol >次の物質量を答えよ。 (1) 3,0×10個の塩素分子 Clz >次の粒子の個数を答えよ。 (1) 3.0molの酸素に含まれる酸素分子 0。 ト次の物質量を答えよ。 気体は標準状態とする。 (1) 44.8L の水素 H2 >標準状態における,次の気体の体積を答えよ。 (1) 2.00mol の酸素 O2 (2) 1.5×10°個の二酸化炭素分子cO2 (2) 0.50mol の窒素に含まれる窒素分子 N2 (2) 5.60Lの窒素 N2 (2) 0.250mol のメタン CH4 (3) 3.0×10個のアンモニア分子NHs (3) 0.20mol の水に含まれる水分子 H,0 (3) 11.2Lの二酸化炭素 CO2 (3) 0.500molの二酸化炭素 CO2 38 第1 物質の変化 O×用語CHECK(p36)の解答 0x (6.0×10個) @0 00 39

1枚目の青線部は、【蒸発】では駄目なのでしょうか？

10 第1編*物質の構成と化学結合 〇回 2計< 三態の変化と温 "11 別は, 一定圧力のもとで純物質に熱を加えて, 固体の状態Aから和気体 の状態Fにしたときの温度変化を表す。 (1) a, b の温度をそれぞれ何というか。 (2) ア, イで起こる現象をそれぞれ何というか。 (3) AB, BC, CD, DE, EF では, 物質はそれぞれどのような状態にあ るか。 ① 気体 ②固体 ③⑧ 液体 ④ 気体と液体 ⑤ 液体と固体 (4) この純物質が水であるとすると, a, bの温度は1 気圧(1.013x10* Pa) では何 Cか。 加熱すると, 粒子の熱運動が激しくなり, 温度が上時する。た (1) ai:融点 b:沸点 (2) ア:融解 イ:沸騰 だし, 融点では熱は粒子の配列をくずすのに使われるため, すべての 固体が融解するまで温度は上がらない。また, 沸点でも粒子問の結合 i (3 AB:② BC:⑤⑥ CD:⑨③ を切るのに熱が使われるため, すべての液体が気体になるまで温度は 1 DE :④ EF:① 一定に保たれる。 | (4)a: 0*C b:100*C g

この問題は何故2をかけるのですか？ 3.0molの酸素分子に含まれる酸素原子の粒子の個数だから1.5molじゃないんですか？ よくわからないので教えてください🙇

1 . 物質量と粒子の数 1 還量還蘭3.0mol の酸素分子 0。 中に含まれる酸素原子 0 は何 mol か。 _ 商 物質の構成粒子の物質量は, 物質量に化学式中の粒子の数をかけて求めることができる。 1 個の酸素分子 02 中に, 酸素原子Oは(7 2 )個含まれるため, 構成粒子の物質量 moll =物質量 mol] ※化学式中の粒子の数 誠昌ORIG の だ人 0 Ja

(3)GとHはなぜ分子式ではないのですか？ 化学式の区別がつきません💦

半 第 1編物質の構成と化学結合 GS 上 Pa 例題 7 5 (f)の電子配置 を下図 に示した。 lee @ 6 ⑨ 斑| | ) 次の原子どうしは, それぞれ何結合で結びつくか。 (2 aとb 0() aとe WIDISG DDと6 MM ctと 2 較純叶うし ddとどうし (2) (1)の(⑳一介の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 )で (3) (②で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (一(Hの記号で答えよ。 ロ山 国還 電子の数より元素がわかる。 (3) H (b) C (c) 0 (d) Na (6) CI () Ca 元素…イオン結合 イオンからなる物質, 共有結合結晶 金属は. し………金属結合 SO A) 共有結合 (B) 共有結合 (C) 共膨合 ⑪) 共有結合 人 (F) イオン結合 (G) 共有結合 (金属結合 ②) ( 人CH。 GHCI @〇CO。 ⑩CCL CaO @ NaCl (G) C 人 Na (⑳は CzHg, CzH。 などでも可, (C)は CO でも可) (9752 (6

化学基礎です。 今私は化学基礎を勉強しています。物質の成分と元素や物質の構成粒子など、最初の方は普通に勉強してたら大丈夫だったんですが、化学反応やイオンや計算系になると、あまりうまくいきません😞 訳あって全て独学で勉強しているので、ネットにある映像授業を見ているのですが、... 続きを読む

元素と単体の違いがどうしても分かりません。 参考書やネットで調べたんですが、分からなかったです。 どなたか心優しい方分かりやすく教えてください!!

| 人> 元素と単体 pi (W 回題16 次の文中の下線部は, 「元素」、「単体]のいずれの意味で用いられているか。 (1) 酸素は, 水に溶けにくい。 ②⑫) 食塩(井化ナオトリウム)には, ナトリウムと塩素が含まれている。 (3) 植物の生育には, 窒素が欠かせない。 (4④) 黄リンもボリンも, リンの同素体である。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 元素と単体は同じ名称でよばれることが多い。 「元素」は物質の構成成分を表し, : (1) 単体 具体的な性質を示さない。 一方,「単体]は 1 種類の元素からなる物質を表し, : (②) 元素 具体的な性質を示す。 (1) の酸素は、「水に溶けにくい」という具体的な性質を : (3) 元素 示すので, 単体の酸素 0。 を表す。 (2) のナトリウム, (3) の窒素, (4)のリンは, : (4 元素 それぞれ成分元素としてのナトリウム, 窒素. リンを表す。 (5) の酸素は, 水の : (5) 単体 電気分解によって得られる単体の酸素を意味する。 aaS双き時理ー避

"同じ電子配置"の意味が分からず困っています。 2番目の問の選択肢⑤の"同じ電子配置"について、最内殻から順に2-4-4も2-4-4-4も同じ電子配置ということでしょうか？

還 人 learn.studysapurijp ら 向上 第1計 物質の構成粒子と化学結合| スタディサブリ UE YEL 琵 第1講 物質の構成粒子と化学結合 とルルアリルリ| 請義一覧へ く 1. 原子とその構造、同位体、 放射性同位体 2. 電子配置、希ガス、電子 式、典型元素、須移元素 3. イオン化エネルギー、電子 親和力、電気陰性度 4.結合と結晶、イオン結合、 金属結合、共有結合 2020 5. 分子、極性、分子間力、フ ァンデルワールスカ、極性引 カ、水素結合 確認テスト 名 この講義を評価する 問題 次の物質のうち,配位結合が含まれるものはどれか。 (ロコ ① CH ② CO。 ③ CL ④ NHCI ⑤ NaCl 記述のー⑤のうち, 正しいものを2つ, 番号の小さい 順に選びなさい。 ① 原子から1個の電子をとり去って, 1価の陽イオ ンにするのに必要な最小のエネルギーを原子のイ オン化エネルギーという。 ②⑫ 同じ族の元素の原子では, 原子番号が大きいも のほどイオン化エネルギーは大きい。 ③⑬ 同じ周期の元素では, 原子のイオン化エネルギ ーと電子親和力の和が等しい。 ④ 電子親和力が大きな原子は, 陰イオンになりや すい。 ⑤ 同じ電子配置をもつイオンは, その元素の原子 番号が大きくなるほどイオン半径は大きくなる。 1④ 2① 3の④ [ロゴ ァンモニッムイオンNH。“はアンモニアNHに 水素イオンH~が配位結合してできたものである。 PT ④ 同族では周期表の上すなわち友子番号の小さい ものほどイオン化エネルギーが大きい。 ③⑬ 同じ周期でイオン化エネルギーと電子親和力の 和が等しいことはない。 ⑥ 原子番号が大きくなると, 陽子が多いため,電 子が原子校に強く引きつけられて半径は小さくな る。

この、《原子の大きさ》1.2 《単原子イオンの大きさ》3.4.5 の説明がわかりません。 教えてください。

原子とイオンの大きさ KT の大ききは, 主に原子核の正電荷の大きさと電子配 置によって決まり, 次の国人切のょうな価向がぁる る原子の大きさタ 同じ族(周期表で同 じ縦の列) の元素で 上 *は, 原子番号 5 で下に行く)ほど, 原手は犬きい。 番号が大きい(周期表 田 同じ周期(周期表で同じ横の行)の元素では. 中ガスを除くと, 原子番 が )ほ ど, 原子は小さい。 く単原子イオンの大きさ* b MM に 陰イオンになると大きくなる。 同じ族のイオンでは。 原子番号が大きいほど, イオンも大きい。 | 同じ電子配置のイオンでは, 仙記議晃が夫きVsほ拓 別 イオンは小さい。 : : : @ - @ es @ > 和 ⑲ (er - [価電世 の 全証 2 7 - SQ 7 0 2 13 14 15 16 7 宙 出 0.030 aLi 0.152一原子半径 (nm) (ap.223) を 電 | の @ 陽イオン ⑤ @ 陰イオン 0.090一イオン半径(nm) sF 0.072 |uNe 0.154 0図1( 原子とイオンの大きさ イオン, 陰イオンの大きさを, 相対的に示す。 疾時 の値は代表的なものを示す。 原子半径やイオン半径 第2章 物質の構成粒子 | 51

(2)の軌道の数は暗記ですか？ あと問題文のn番目にエネルギーの低いとはどういう事ですか？ あと電子殻の中に軌道があるっていう解釈であってるかも教えて下さい🙇‍♀️

(. (電子殻原子核) 用了校を取り巻く 電子が存在で 矯エネルギーの低い原から KK殻 きる和則の層は。 電子起と呼ばれる。 電子 。 <。 「」径、M役,N天と呼なas。 kk ・D< べると, 2 族元素の原子では, 原子核の正の き付けるカカが独くなる。 原子からユ 内 個イオンにするのに必要なエネルギーを第イオン公エ 2 っの原子と比べて原了が最負条子を引き佑せるが Ds くすの第イオン化=ミネルギーは 。(大まく -小さく)なり, 原子 MM のまくまく)なる。 NAOTDTY 数値。あるいはアルファベットを符えよ。

混合物と純物質に分けるのがとても苦手なんですがなんかいい方法ありませんか？ すぐに混合物とか純物質とかわかる方法です 結構困ってるのでなんでも答えてもらえると助かります😭😭😭

6 第1編物質の構成と化学結合 1. 次の物質を, (s) 混合物 (b) 純物質 に分類せよc Z) 銅 ) 海水 @⑫ 導他.4 の. 石油を各成分に分離する方法を⑦) るろン オ)か ら 選べ。