(6)が分かりません。

必要ならば、以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, S = 32.0, C1 = 35.5, K = 39.0, Ni = 58.7, Cu=63.5, Ag = 108, Pt = 195 ファラデー定数 = 9.65 x 10 C/mol, アボガドロ数=6.02x1023, logio 2=0.30, logio 3=0.48 標準状態気体 1mol = 22.4L 水の平衡定数 Kw = 1.0x1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I), (II), (Ⅲ) を下図のように導線でつないだ。 電解槽 (I)には硝酸銀水溶液、電解槽 (II)には 硫酸ニッケル (II) 水溶液が入っている。 また、電解槽 (Ⅲ) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。 電解槽 (Ⅰ)(Ⅲ)の電極には、白金板を用いた。 また、電解槽 (II) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200 A (アンペア) で38600秒間電流を流した後、 電気分解を終了した。 その結果, 電解槽 (I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。 一方、電解槽 (ⅡI) では、銅板がニッケルメッキされていた。 なお, 電気分解によって発生した気体は、水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする。 0.06 電解槽(I) (A) 0_02 (B) Pt AgNO, aq ア 21 電解槽(Ⅲ) + Pt. イ Pt NaCl aq ア 電解槽(Ⅱ) (C) す Nil (D) Niso ag 陽イオン交換膜 キ 問1 下線部①の鉛蓄電池について, 文章中の空欄 文章中の 反応 ① および反応 ② を,電子e を含む反応式で示せ。 を正極, 鉛蓄電池は、 V (ボルト)である、 この電池を放電すると正極では反応 ① に適当な語句を答えよ。 また, を負極として、 希硫酸に浸したもので, その起電力は約2 負極では反応 ② が起こり、両

誰かこの問題解いてください🙇‍♀️ できたら解説もお願いしたいです！

第2 次の問に答えよ。ただし、グルコースの分子量を180. 塩化ナトリウムの式量を 58.5. 水の モル凝固点降下を 1.86K-kg/mol, 気体定数R は 8.3×10 Pa・L/(K・mol)とする。 10.72gのグルコースを木 200g に溶かした水溶液がある。この水溶液の凝固点(℃)とし て、最も近い値を選べ。 1℃ ① - 0.042 ② - 0.037 -0.020 ⑩ -0.007 -0.024 -0.010 -0.031 -0.017 2 27℃における問1の水溶液の浸透圧(kPa) として, 最も近い値を選べ。 ただし、グル コースの溶解による体積の変化は無視できるものとする。 2 kPa ① 10 ② 20 ③ 30 ④ 40 50 660 70 80 (990 0100 3 ヒトの血液の浸透圧は、37℃で7.6×102kPa である。 塩化ナトリウム 0.82g とグルコ ースを水に溶かして、ヒトの血液と同じ浸透圧を示す水溶液 100mL (37℃) をつくるには, 何gのグルコースが必要であるか｡ 最も近い値を選べ。 ただし, 塩化ナトリウムは水溶液中 で完全に電離するものとする。 3 g ①0.13 ② 0.17 0.20 0.27 ⑦ 0.30 80.34 0.23 0.028 8 -0.013 0.40 ⑤ 0.25 ⑩ 0.46

明治の過去問です。 熱化学方程式というのは生成物を1molと考えなくていいのでしょうか？ 逆に1/2H2＋1/2I2＝HI＋4.5kjは不正解ですか？

ることができ H2 と 12 から HI が生じる反応 (正反応) と同時に, 逆向きのHI から H2と が生じる反応 (逆反応) も同じ活性錯体を経て進行する。 それぞれの反応におけ る活性化エネルギーが174kJ/mol, 183kJ/mol とすると, それぞれ1molの e と表され H2 および 12 から HI が生成する反応の熱化学方程式は る。この反応は 反応である。

（3）ですが、容器内の温度上昇に伴って、粒子の熱運動が盛んになり、粒子同士の衝突や容器の壁への衝突回数が増大するということでしょうか。 また、反応の速さの問題において、 ・活性化状態である粒子の割合が大きくなるため。 ・粒子の衝突回数が増加するため の2パターンが主に解答と... 続きを読む

大 果を 論述グラフ 123. 反応とエネルギー■図1は, 触媒のない ■図1 状態での,ある反応の進行度とエネルギーの 関係を示している。 次の各問いに答えよ。 ① 図1中のエネルギー差E1~E3に該当 するものを下の①~ ⑥ から選べ。 ① 正反応 (X→Y)の活性化エネルギー ② 逆反応 (YX)の活性化エネルギー ④ 溶解熱 エネルギー 図 1 X E1 E2 E3 Y 図2 A B C D 反応の進行度 ③ 吸熱 ⑤ 燃焼熱 ⑥ 反応熱 (2)図2に示した反応に伴うエネルギー変化A~Dのうち, 触媒を加えてこの反応を 行った場合の進行度とエネルギーの関係として適切なものを選べ。 (3) 断熱性の反応容器の中で反応させた場合,この化学反応の速さはどのようになる と考えられるか。 理由とともに述べよ。 物質 FUIT

化学平衡 (3)の丸で囲んだところの1は平衡定数ですよね？ どこに書いてありますか？

必99. <平衡定数〉 次の①式の可逆反応について (1)~(3)の問いに有効数字2桁で答えよ。 A + B 2C ...... ① (1) 容積 V〔L〕の密閉できる容器に A, B をそれぞれ 1.00mol, 3.00mol 入れて温度を T〔K〕 に保つと, 1 式の反応が進み, 平衡状態に達した。 このとき容器内のAの物質 量は 0.40mol であった。 温度 T [K] での平衡定数の値を求めよ。 (2) 容積V〔L〕 の密閉できる容器に A, B, C を、 それぞれ 1.00mol, 2.00mol, 2.00 mol 入れて温度を T2 〔K〕 に保つと, ① 式の反応が進み, 平衡状態に達した。 温度 T2 [K] での平衡定数の値が4.0であるとき, 温度 T2 [K] での平衡状態における容器 内のAのモル分率を求めよ。 (3) 右図に示すようなコック付きの 一定容積 V〔L〕 の容器内に, A, B, C を入れた。 温度を T3 〔K〕 に 保つと, ① 式の反応が進み, A, B, Cの物質量が, それぞれ 2.50mol, 3.60mol, 3.00 molとなって平衡状態に達した。 この状態からAを1.10mol加えた後。 温度を T〔K〕 に保つと、 再び平衡状態に達した。 このときの容器内のAの物質量を 求めよ。 [16 関西 ] コック # A: 2.50mol B:3.60mol C:3.00 mol 容積: V [L] 温度 : T3 [K] 平衡状態 Aを 1.10mol 加える コック # A, B, C 容積: V [L] 温度 : T3 [K] 新たな平衡状態

これ、k2/k1にならないのってなんでですか？？

H2+I22HI での反応速度と速度定数の関係 正反応と逆反応の速度をそれぞれ VI, V2, 正反応と逆反応の速度定数をそれ ぞれk, k2 とおくと, v = k, [H2] [I2], v2 = k2 [HI]2 平衡状態では,正反応と逆反応の反応速度が等しい (v, v2)ので、 PAR k, [H2] [I2] = k2 [HI]2 (TA) [HI] 2 [Hz] [I] = k₁ k2 =K =

6番についてです。 矢印が右と左両方に向くのは、可逆反応の時だと思うのですが、どういう時に可逆反応で、どういう時に不可逆なんですか？

(4) 水酸化 ⑥ 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキソニウ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは、2段階の電離を まとめて示せ。 R-YOX[HO] (1) HNO3 (2) CH3COOH (3) H2SO4 (4) Ca(OH)25NH3 70 tutto 1.+ 1 +7

酸化物　水酸化物の反応で 強酸強塩基　XO→XOH 《完全電離するため》 弱酸　　　　XO⇄XOH《あまり電離しないため》 弱塩基　　　XO←XOH(加熱) となるそうなのですが、弱塩基のXOHを加熱すると脱水が起こる不可逆反応が理解できません。弱酸のようにあまり電離してい... 続きを読む

（2の ア と イ がよくわかりません。 誰か教えてください🙏

基本例題36 平衡の移動 問題 311・312-313 次の(1)(2)の反応が平衡状態にあるとき、下の(ア) ~ (イ) の操作を行うと,平衡はそ れぞれどのように移動するか｡ 左向き,右向き、移動しないからそれぞれ選べ。 (1) N2 (気)+3H2(気)=2NH (気) +92kJ (ア) 圧力を上げる。 (イ) 温度を上げる。 (2)CH3COOH+H2O CH3COO-+HO+ CH3COONa を加える。 平衡状態にある可逆反応 の条件を変化させると、 その影響をやわらげる向 きに反応が進み、新しい 衡状態に到達する (ル シャトリエの原理)。 イ NaOHを加える。 (ウ) 触媒を加える。 (1) (ア) 圧力増加をやわらげる向き, すなわち体積あたりの 気体分子の数が減少する向きに移動。 反応式の係数から, 気体 分子の数は左辺が4, 右辺が2である。 右向き 左向き (イ) 温度上昇をやわらげる吸熱反応の向きに移動。 (2)(ア) 電離して溶液中に CH3COO- が増加するので, CH3COO- が減少する向きに移動。 左向き (イ)電離で生じたOH によってH3O+が中和されて減少す るので, H3O+が増加する向きに移動。平のぐ右向き

ホスホフルクトキナーゼはADPによって活性が上昇するという文はあっていますか？