大問1·····(2)、(3) 大問2·····(1) の３問が分かりません。解答お願いします。

原子量 H=1.0C=12 N=14 Na=23 Mg=24 S=32 Cl=35.5K=39 Ca=40 Fe=56 ①× 1. メタン 4.0gを完全燃焼させた。 (1) メタンの燃焼の化学反応式を示せ。 CHL+202 (2) 生成した二酸化炭素は何gか。 4.49 (3) 反応した酸素は標準状態で何Lか。 4,48L CaCO3 + 2HCI, 70512 2万2H2Ogx H₂SO4027 CO NH₂ 2 22.4 酸性塩 メ 0.20 2 2. 炭酸カルシウムと塩酸(塩化水素) の反応は以下の反応式で示される。 2.0mol/L塩酸 30mLに炭酸カルシ 4,48 ウムを1.00g~4.00gまで変化させて反応後の気体の発生量を求めた。 各問に答えよ。 塩力 2K CaCl2 + H2O + CO2 3点×3=9点 40 + 71 (1)4点 (2)5点計9点 2.0mol/L 30 mL (1) 2.0mol/L塩酸 30mLに炭酸カルシウムを 4.00g反応させたとき, 未反応として残る物質は何か。 またそ れは何molか。 35.5 (2) 炭酸カルシウムの質量と発生する気体の質量の関係をグラフに示せ。 ただし、必要な情報も書き込む こと。 71.0

チェックしてある問題の途中式を教えてください🙏

ると、 応さ S ※注意※ ・有効数字に気をつけて計算すること ・必要な場合、単位は必ず書くこと。 ・必要な場合は以下の値を用いること。 原子量: H=1.0、 He=4.0、C=12、 N=14、 0=16、 Na=23、 Mg=24、 Al=27、 P=31、 S=32、 Cl=35.5、 Ca=40、Fe=56、Cu=63、Zn=65、 Ag=108 モル体積(標準状態):22.4L/mol、25℃での水のイオン積: 1.0×10~14mol/L2 1 鉄に希塩酸を加えると, 塩化鉄(ⅡI)と水素が生成する。 (Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ) (1) 鉄 1.96g とちょうど反応する希塩酸は何mol か。 1.96g -mol _L (2) (1)をつくるのに必要な 0.15mol/L塩酸の体積を求めよ。 0:20 0.070 20 22.4 (3) (1)のとき、水素は何L捕集できるか。 = 0.15mol/L = 0.035 22.4×0.035=0.784 1:36.5 -0,140=210 7 7 200mol 20:5.09 (4) (1) のとき、塩化鉄(ⅡI)は何g生成するか。 0.07÷0.15=0.4666….. 2HCl 5.09g. 7 -×2= 200 H2 2:1 365 * 14 7 100 1120 67'2 0.0350,7840 14²6 ²0 363 3.090 0.47L 22.4 ×35 0.07 1001700 0.070mol 0.46 013 10.07 006 7.8L, 60 700 90 4.4g

高校化学中和の量的関係です。 (3)(4) 149の(1)の、蛍光ペンで引いてある計算の解き方がわかりません。 答えは赤線で引いてあるところです。 どなたか教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️

化カルシウム 1×2.0mol/L× HCI から生じる H+ Ca(OH)2 から生じる OH- (4) 必要な希硫酸の体積をv[mL] とすると,硫酸は2価の酸,アンモ ニアは1価の塩基なので, 2×0.10mol/LX V 1000 axcx L=2× V 1000 V 1000 H2SO4 から生じる H+ Check!! 中和の量的関係 1.85 g 74g/mol 1.12L ③ 22.4L/mol NH3 が受け取るH+ L=1x =d'xcx acv=a'c'v' v=25mL 7047 v=250mL v² α, α'….. 酸 1000 C, c'...酸 v, v'…..酸 149. 中和の量的関係(2) 解答 (1) 1.0×102mL (2)15mL 解説 (1) 標準状態で5.6Lのアンモニア NH3は MIL 塩基の価数 塩基の水溶液のモル 塩基の水溶液の体積 1×0.10mol/LX V [L] = 1×0.25mol× 1000 HCI から生じるH+ 0.25mol であり,これを溶かして250mLにした水溶液の10mL中に 0.25mol×10/250 のアンモニアが含まれる。 NH もHCIも1価なの 必要な塩酸の体積を[mL] とすると,次式が成立する。 5.6L 22.4L/mol 10 250 v=100

塩酸のモル濃度の求め方がわからないです。 HClとH2の物質量の比が2:1だから、そこから5.0×10^-2molが求まるのは分かるのですが、何とイコールで結んでいるのかわからないです。 解説お願いします🙏

第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。 (配点20) 問1 ある量のマグネシウムをとり,濃度不明の塩酸10mL を加えて,発生す る水素の体積を0℃, 1.013×10Paの状態で測定した。この反応の化学反 応式は次の通りである。 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2.5 5 マグネシウムの量を変えて、 同じ測定を繰り返し, 表1の結果を得た。 後 の問い (ab)に答えよ。 なお,必要であれば次ページの方眼紙を用いてよい。 ~ マグネシウムの物質量 ( x 10-2 mol) 発生した水素の体積 (mL) 0.48 0.50 1 6 0.60 112 (2 2 ⑦ 7 表 1 1.0 448 224 a 実験で用いた塩酸10mL とちょうど反応するマグネシウムの質量は何g か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 g 0.72 8⑧ 25. 2.0 3 8 (第3回-7) 3.0 b実験で用いた塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 その数値を有効数字2桁 の形式で表すとき, 12 13 に当てはまる数字を、次の①〜⑩ のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 12 13 |mol/L 4.0 560 560 560 0.84 5.0 4 0.96 LO 5 ⑩ 0 Imol 22.4

物質量と質量の関係についてで （2）4.0molの銅（II）イオンCU2+は何gか という問題があります。 画像は解説なのですが、丸がついている部分で急に値をこのように変換するのは何の意味があるのでしょうか？ またその後に小数点第2位が消えるのも意味が分かりません。 教... 続きを読む

(1) 6.0×1023/mol 1.5X1024 (3) =2.5 mol 6.0×1023/mol 粒子の個数=アボガドロ定数 [/mol]×物質量[mol] (1) 6.0×1023/molx1.5 mol-9.0×1023 (2) 6.0×1023/mol×3.0mol=1.8×1024 (3) 6.0×1023/molx0.40 mol=2.4×1023 [T[g] == √¶(g/mol) × (mol) (mol) - 27 g 108 g/mol 6.0×1023/mol (g) モル質量 [g/mol] (1) 4.0g/molX0.50 mol=2,0g (2) 63.5g/mol×4.0 mol 2.54×10² g (3) =0.25 mol (4) (1) 1 mol NaCl Na+, Cl- h 1 mol 6.0×1023/mol×2.0 mol=1.2×1024 1.27 (2) 1個の水分子 H2Oには, 酸素原子0は1個含まれる。 6.0×1023/mol×0.25 mol×1=1.5×1023 1.5 > 9.0×1023 4 1.8×1024 4 2.4×10²3 [mol] = 2.5×10²g 27 g 18 g/mol =1.5m (3) 1個のメタン分子 CH4 には、水素原子Hは4個含ま 6.0×1023/mol×4.0 mol×4=9.6×10²4 9.67 0℃, 1.013×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/m 気体の体積[L] 気体のモル体積[L/mol] 気体の体積[L]=気体のモル体積[L/mol]×物質量[mol]

化学基礎の全統記述模試です！解き方が分からないので教えて頂きたいです！！(特に一枚目) よろしくお願いします！！！！！

ⅡI 次の文を読み, 問5~ 問9に答えよ。 鉄の小片を希硫酸に入れると水素を発生しながら溶解するが, (a) に入れても反応せず, 水素は発生しない。 一方、銅の小片を濃硫酸に入れて加熱すると、二酸化硫黄を発生しながら溶解する。 発生した二酸化硫黄の量を測定するために,次の 【実験2】 を行った。 【実験2】 銅と濃硫酸の反応で発生した二酸化硫黄を, 0.10mol/Lのヨウ素を含む水溶液 100mL中に通じると, 二酸化硫黄はすべて吸収された。 このとき, 未反応のヨウ素が 水溶液中に残っていた。 水溶液中に残ったヨウ素の量を調べるために, この水溶液 10.0mLをホールピペットではかり取り, コニカルビーカーに入れた。ここに, あ から 0.020 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を滴下していくと, 次の②式の反応が起こった。 Iż + 2Na2S2O3 → 2Nal + NazS4O6 チオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下していくと、徐々に水溶液の褐色が薄くなってきた 色になった。 さ ので、指示薬としてデンプン水溶液を加えると水溶液の色は らに滴下していくと, 20.0mL 滴下したところで, 水溶液の 無色になったのでこれを終点とした。 色が消失して 問5 空欄 問6 空欄 あ 銅の小片を希硫酸 い に適するガラス器具の名称を記せ。 に適する色を次の(ア) ~ (エ) のうちから一つ選び, その記号を記せ。 (ア) 赤橙 (イ) 黄 (ウ)緑 (エ) 青紫 問7 下線部(a) の理由を, 「イオン化傾向」の語を用いて 25字以内で記せ。 問8 下部 (b) では、二酸化硫黄は還元剤としてはたらいて硫酸イオンSO²に変化 し、 ヨウ素は酸化剤としてはたらいてヨウ化物イオンIに変化する。 これについ て 次の(1), (2) に答えよ。 (1) 反応前後における硫黄原子の酸化数の変化を、次の【例】にならって記せ。 【例】 -2 +2 (2) 下線部 (b) で起こる変化を化学反応式で記せ。 問9 下線部 (b) でヨウ素と反応した二酸化硫黄の物質量は何mol か。 四捨五入により 有効数字2桁で記せ。

75の(2)の燃焼に使われたプロパンと酸素、2.0モルと10.0モルはどこからきたのでしょうか

0.250 mol X 4 = 1,00 11101 この質量は、 18g/mol×1.00mol = 18g (2) 二酸化炭素のモル質量は44g/molであるから, 二 一酸化炭素264gは, = 6.0mol 係数の比=物質量の比であるから, 燃焼に使われた プロパンおよび酸素は,それぞれ 2.0mol と 10.0molで ある。 したがって, プロパンの体積は, 22.4L/mol×2.0mol=44.8L≒45L 264g 44g/mol 酸素の質量は, モル質量が32g/molであるから, 32g/mol×10.0mol=320g =3.2×102g (3) 反応式の係数の比=反応する気体の体積の比であ プロパン 3.0Lがすべて反応すると仮定すると, 反 応する酸素の体積は, 3.0L×5=15L なので, 酸素は十分にあり, 余ることがわかる。 したがって, 反応量の関係は次のようになる。 C3HB + 502 → 3CO2 + 4H2O 20 0 反応前 3.0 変化量 3.0 反応後 0 よって, 反応後の気体の体積は、 5L+9.0L=14L -15 5 + 9.0 9.0 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるのに必要な酸素 の体積は、 プロパンの5倍,すなわち 11.2L ×5=56.0L 空気中の酸素は20.0% であるから, 空気の体積は, 逆に、酸素20Lがすべて反 応するために必要なプロパン は、 100 -= 5.00, つまり 5.00倍必要となる。 したがって, 20.0 LX1/3=4.0 なので、プロパンは不足する。 (L) - [L]ウー (L)E! 20L X oung □73 化学反応式 次の(1)~(5) の化学変化を表す化学反応式を書け。 (1) 一酸化炭素 COが燃焼すると, 二酸化炭素CO2が生じる。 (2) エチレン C2Haを完全に燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O を生じる。 ( 3 ) ナトリウム Naを水H2Oに入れると, 水酸化ナトリウム NaOH と水素Hを生じ (4) アルミニウム AI を酸素中で燃焼させると,酸化アルミニウム Al2O3が生じる。 (5) 酸化マンガン(IV) MnO2 に濃塩酸 HCI を加えて熱すると,塩化マンガン MnCl2, 水H2O, 塩素 Cl2を生じる｡ また、反応し (3) 標準状態で (4) 不純物を含 態で1.96L発 □74 水素の発生 希塩酸に亜鉛Znを加えると, 塩化亜鉛ZnCl2と水素H2を生じる。 この反応は, 次の化学反応式で表される。 Zn+2HCl→ZnCl2 + H2 (1) 亜鉛 0.500 mol から発生する水素は何mol か｡ またその体積は標準状態で何Lか。 (2) 亜鉛 6.5gと過不足なく反応する塩化水素 HCIは何gか。 (3) 標準状態で5.6Lの水素を得るために必要な亜鉛は何gか。 78 沈殿と化 沈殿が生じ AgNO: (1) 1,00m fal mLt (2) (1)の □79 化学 らそれ (1) イ (2) る □75 燃焼と化学反応式 プロパン C3Heの気体を完全に燃焼させると、二酸化炭素と (3) 水を生じた。 この反応は, 次の化学反応式で表される。 C3H8+ 502 3CO2 + 4H2O 気体の体積はすべて標準状態でのものとして,次の各 問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.60Lのプロパンを完全に燃焼させると, 二酸化炭素は何L生じるか。 また, 水は何g生じるか。 (2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか｡ また, 酸素は何g 使われたか。 (3) プロパン3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると, 反応後の混合気体は何L になるか。 ただし, 生じた水はすべて液体とする。 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるには、標準状態 (4)

こんばんは。 化学基礎の気体の体積•密度の問題でこの写真の大問１がどこがわからないのかすらわからないほどです🙇‍♀️ 解き方を教えていただきたいです。どうぞよろしくお願いいたします！

III. 気体の体積、密度 ①1 空気は酸素と窒素とから構成されるとして,次の各問いに答えよ。 教 P100 (1) 空気が体積の比が窒素: 酸素=4.01.0 の混合気体であるとして, 空気の平均分子量を求めよ。 (2) 同温・同圧・同体積で空気の1.6倍の質量を示す気体の分子量を求めよ。 (3) 標準状態で, 空気より密度の小さい気体を選び, om len (ア) N2 (イ) Oz (ウ) NO2 (エ) CO2 ar001 (4) 次の (ア)~ (エ)の気体を10gずつとったとき,同温同圧で最も体積が大きいものはどれか。 Jug (ア) 水素 H2 (イ) 窒素 N2 (ウ) メタンCH4 (エ) プロパン C3H8 記号で答えよ。 (オ) Ar A

高一化学基礎です。(3)教えてください！！

109. 化学反応式と量的関係 アルミニウムに希硫酸を加えると, 水素が発生し、硫酸ア ルミニウム Al2(SO4)3 を生じる。 下の各問いに答えよ。 (a) AI + (b) H2SO4 → (c)Al2(SO4)3 + (d) H2 (1) 係数(a)~(d) を求めよ。 ただし, 係数が1の場合には1と記せ。 (2) 1.2gのアルミニウムと反応する硫酸は何gか。 (3) 0℃,1.013×10 Paで1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。

化学のある問題で 2✖️0.10mol/L✖️v🟰1✖️1.12\22.4L/mol v🟰250/1000という式が作られるのですが、この時答えの有効数字はどれに合わせれば良いのでしょうか また答えが2.5✖️10^2と表されているのですが、250と表しては行けないのですか... 続きを読む