化学反応式と物質量ってところなんですけど赤いところの今回はのところからでCuOがなくなると反応が終了するって書いてあるんですけどどういう意味か理解できなくてわかりやすく教えて欲しいです😭

入門 RESTERNGAS けるようになりたい ました。 なる ため わかるように、ていね 実に身につきます FEEL AND 0026 化学反応式と物質量 16gの酸化銅(II) CuOに炭素粉C2.0gを混合し、 空気をしゃ断して加 とき起こった化学反応について,次の(1)~(3)に答えよ。 ただし、 たところ、酸化銅(Ⅱ)が還元され, 銅Cuと二酸化炭素CO2を生成した。 原子 また、 (1) CuOの量64+1680 そこで、CuOのモル質量が80g/molなので、1molあたり80gであるから、 16 g 80 g/mol =0.20mol (2) 炭素Cの原子量12であり、1molあたり12gであるから、はじめに用意 した炭素Cの物質量は、 C=12.0=16. Cu=64とし, 解答は有効数字2桁で答えよ。 は0℃. 1.013×10 Paの標準状態において種類に関係なく、分子1molあた 22.4Lの体積を示すとする。 (1)酸化銅(Ⅱ) 16gは何molか。 (2)このとき反応によって生成した二酸化炭素は0℃, 1.013 × 10 Paの 準状態で何Lか。 (3)この反応によって,反応せずに残った炭素粉は何gか。 (解説) この反応を化学反応式で表すと 2CuO+C→2Cu + CO2 となる。 つまり、 Cu02C1個が反応すると、Cu2個とCQ1. この反応が6×10回起こると, CuO 2 × 6 ×10個=2mol と C1 × 6 × 102個=1molが反応して Cu 2×6×10個=2mol と CO21×6×10個=1molが生じる。 2.0g 12 g/mol 1 mol (0.166) CuO2mol と C1molが反応して Cu2molとCO21molが生じる。 今回は CがCuOの半分量である 0.10molより多いので、CuOがなくなると反応が 終了する。 「反応前の量」「反応で変化する量」 「反応後の量」を分けて考え 2CuO + C →2Cu + CO2 て計算すると. (長崎) 1 反応前 0.20 0 6 0 mol 変化量 0.20 -0.10 +0.20 +0.10mol <反応後> 0 -0.10 0.20 0.10mol 6 反応後CO2は0.10mol生成している。 0℃. 1.013 × 10° Paの標準状態で 示す体積は. 0.10mol×22.4L/mol=2.24L ≒2.2L このように、化学反応式中の化学式の係数の比は、化学式が (3)反応後に残った炭素の物質量= 1 -0.10 6 物質量の比でもある。 分数を用いると = 10 計算がラクになる [Point 化学反応式と物質量 ax +. ****** → bY+. VV S 5-3 1 = mol 30 15 けいすう ひ 求める炭素Cの質量は,炭素のモル質量が12g/molなので. 1 4 15 mol × 12g/mol 5 = =0.80g www 有効数字2桁にする 反応したXの物質量(mol] 生成したYの物質量[mol]] -a:b 箸 (1) 0.20mol (2)2.2L (3) 0.80g 第2章 物質量と化学反応式

この問題の解き方が理解できません。写真のように考える方法を教えて欲しいです。

思考」 [標準 問題 ☆193.中和と滴定曲線 ある濃度の1価の強 酸50mLに, 0.20mol/Lの1価の強塩基を少量 ずつ加えたときの滴定曲線は以下のようになった。 滴定曲線中のA点 (滴定開始時), B点 (中和点)。 C点 (強塩基を100mL加えたとき)のpHがそれ pH ぞれいくらになるか, 小数第1位まで求めよ。 A: B: B A 25 100 塩基の滴下量 [mL]

これのE02=E2とE03=R2Iになる理由が分かりません。どなたか教えてください🙇‍♀️

問題2 図の回路において, インダクタL2に流れる電流を 鳳テブナンの定理を用いて求めよ. R2 R1 L1 C1 ~↑1 ①ti C2 a Jiz a' L2

この問題の(3)について質問です。3枚目の写真の波線を引いているところがよく分かりません。3θ-π/2がπ/3、7π/3の時∠POQがπ/3となるのはわかるのですが、なぜ-π/3や5π/3の時も∠POQがπ/3となるのですか？教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

第1問 (必答問題) (配点 15 ) を原点とする座標平面上において, 中心が0で, 半径が1の円を C1, 中心が 0で,半径が2の円をC2とする。 00として,C上に点P (cos 20, sin 20)をとり, C2 上に 点Q(2c0s (一)2sim (1-0))をとる。

（２）電子はマイナスからプラスに移動じゃないんですか？？

CI C12 HCl H+ Cl 1 右図は、うすい塩酸に電圧をかけたときのイオンの移動を示した モデルである。これについて、 次の問いに答えなさい。 (1)●と○は何を表しているか。 それぞれイオンを表す化学式で答 えなさい。 (2)電子が移動する向きは、 a b のどちらか。 記号で答えなさい。 (b) a (3) 水に溶けやすい気体が発生するのは、 陰極と陽極のどちらですか。 陰極 a 炭素棒 ↑ ↑ 陽極 b 炭素棒 塩酸 (陽極 -52-

数Aの確率で、2×3、3×4、4×2は順列にならないんですか？あと、(2)は余事象で解けますか？お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

例題 基本例 42 確率の加法定理 00 袋の中に赤玉2個, 青玉3個, 白玉4個の合わせて9個の玉が入っている。 この袋から3個の玉を同時に取り出すとき, 3個の玉の色がすべて同じであ る確率を求めよ。 この袋から2個の玉を同時に取り出すとき 2個の玉の色が異なる確率を求 めよ。 AとBが互いに排反事象 (A∩B=Ø) であるとき, 確率の 加法定理 P(AUB)=P(A)+P(B) (3つ以上の事象についても同様) が成り立つ。 つまり,この加法定理により, 確率どうしを加え ることができる。 ← /P.402 基本事項 3, 4 U (1)3個の玉の色がすべて同じ「3個とも青」 と 「3個とも白」の2つの排反事象 の和事象。 き、 これ (2)2個の玉の色が異なる →2色の選び方に注目し,排反事象に分ける。 CHART 確率の計算 排反なら 確率を加える 403 2章 ? 確率の基本性質 (1)9個の玉から3個を取り出す場合の総数は C3 通り 3個の玉の色がすべて同じであるのは A: 互いに A:3個とも青, B: 3個とも白 to B: ○○○] 排反 の場合であり, 事象A, B は互いに排反である。 よって、求める確率は 問題の事象は,AとB 和事象である。 率 事象A,Bは同時に起こ らない(排反)。 P(AUB)=P(A)+P(B) 車 (1) CC 3C3 4C3 13 (8)9+ + 9C3 9C3 350 = 45X + となる目の84 84 84の (2)9個の玉から2個を取り出す場合の総数は9C2通り 2個の玉の色が異なるのは C:赤と青, D: 青と白, E : 白と赤 出 2 事 [X<2] と違えないよ 注意 否定は C: D:○ 互いに排反 せいに よって、求める確率は この場合であり、事象 C, D, Eは互いに排反である。 11:00] P(CUDUE)=P(C)+P(D)+P(E))+(005) 2×3 +3×44×2 P(C)=2CX3C1 9C2 + 9C2 9C2 9C2 40 26 13 = 36 18 ar 袋の中に, 2と書かれたカードが5枚, 3と書かれたカードが4枚, 4と書かれた ・カードが3枚入 一度に3枚のカードを取り出すとき

(2)(ii)でABの長さを求めるのに、何故赤丸のようなやり方ではダメなのか教えてほしいです

〔2〕 △ABCにおいてBC =1であるとする。 sin∠ABC と sin∠ACB に関する 条件が与えられたときの △ABCの辺、角、面積について考察する。 サ (1) sin ∠ABC= v15 であるとき, cos ∠ABC = ± である。 4 シ (2)sin∠ABC = = √15 4 √15 sin∠ACB = であるとする。 8 (i) このとき, AC = ス ABである。 そうやって条件が満たされるか (ii) この条件を満たす三角形は二つあり」 その中で面積が大きい方の △ABCにおいては, AB= である。 111 ソ なぜここからcosがでてきた

ここの式変形の仕方を教えていただきたいです、

第4問 数列 (1) 数列{an} の初項をα, 公差をd とすると, 第3項が5であるから a+2d = 5 •..... ③ 第9項が17 であるから [A] [A] 等差数列の一般項 a(x-a) (x-B) x+c=0の2つ ると a+8d=17 ...... ④ ③ ④ より a=1,d=2 よって 初項α, 公差dの等差数列{a} の 一般項は an=a+(n-1)d an=1+(n-1)・2 an=2n-1 また、数列{bm} は公比が3で, 初項bから第4項までの和が40であるから b₁(34-1) =40 <B 3-1 b1=1 40b1 = 40 よって b=3n-1 C B 等比数列の和 初項α, 公比rの等比数列{a} の初 項から第n項までの和 S は r1のとき n≧2のとき また Sn = arbi+abk =abi+a+b+1 ()..... 3S=3ab=akbk+1 == K D =abu+1+ab+1 ( 3) ①-②より H -2S„=a1b1+ +(ak+1-ak) bk+1-an bu+1 = a1b₁+2b+1-anbn+1 よって n-1 =ab+2.3bk-anbn+1 k=1 = a1b1+6bk-anbn+1 -2S,= 1.1+26-3-1-(2n-1)-3" S= = r-1 a(-1) a (1-2") 1-r [C 等比数列の一般項 初項α 公比rの等比数列 {a} の一 般項は an=arn-1 ID ......② 1-(+) 等比数列{6} の公比が3であるか ら bn+1=3bn Mio E 「E 等差数列{a} の公差が2であるか ら ak+10k=2 k=1 -2S=1+ 6(3-1-1) 3-1 --(2n-1).3" < B したがって Sn=(n-1).3"+1 (土) ......⑤ なお, ab=1.1=1であるから, ⑤はn=1のときも成り立つ。 (2) 数列{cm} の初項から第n項までの和をU, とすると Un=n2+4n まず c1 = U15 F n≧2のとき CR = Un-Un-1 - F (第1回9) [F 数列の和と一般項 数列{a}の初項から第n項ま 和をSとすると 41=S1 n≧2のとき a=S-S-1

(13)が分からないです。 自分が書いた酸化還元反応式ではダメなのでしょうか？ 右辺にHがないからですか？

次の(1)~(17) の酸化剤と還元 酸化剤 還元剤 (1) NO3' → NO ( 希硝酸中) (11) Fe → Fe2+ (12) Sn2+ ← Sn4+ 最後 21-22 (2) HNO3 2 元が H2SO4 5 H2O2 (6) C12 (7) Cr2OZ (8) MnO4 (9) MnO2 (10) SO2 → → NO2 (濃硝酸) SO2 (熱濃硫酸) Be + H2O (酸性下) 2H2O (酸性) 2CL一人の前を持ってい → → 2Cr3+ (酸性下) 2+ Mm²+ (酸性下) Mn(酸性下) S (酸性下) 単件の時だけ酸化はす 答え (1) 希) NO3 + 3e + 4H+ (13) H2S → S (14) H2O2 → O2 (15)H2C2O4 (16)2S2O32- (17) SO2 → → → 2CO2 SO2- SO (水溶液中) (03 +211+-702 +120 031211200 NO + 2H2O (2) (濃)HNO3 + e + H+ → NO + H2O (3) (熱) H2SO4 + 2e (4) O3 +2 + 2H+ + 2H+ → SQ +2H2O バト → O2 + H2O (5) H2O2 + 2e + 2H [+ → 2H2O (6) Ch₂ + 2e 201 Cl 2 +20 +2 (7) Cr2O72 + 6e + 9+2=-2 + 14H+ 2Cr3++7H2O 8H+ + 4H + (8) MnO4 + 5e (9) MnO2 + 2e (10) SO2 + 4H + 4e- → (11) Fe → Fe2+ + [2′ (12) Sn2+ → Sn4+ + 2 → → Mn²+ + 4H2O Mn2+ + 2H2O S + 2H2O (13)H2S → 2H+ + S + 2e] (14)H2O2 → O2 + 2e + 2H+ (15)H2C204 → 2CO2 + 2e + 2H + (16) 2S2O3 22- → (17) SO2 +2H2O 2- S40 +2e → SO + 2e + 4H+ of 酸化還元 四季の放送 Mn Oztze 74H F +MR+21720 P

最後の2問で、私は最初の方は、2C1(1/36)(5/72)だと思ったのですが、答えがあいませんでした。 教えてください。

一般に, 事象Aの確率を P(A) で表す。 また, 事象Aの余事象をAと表し, 二つの事象A, B の積事象をA∩Bと表す。 大小2個のさいころを同時に投げる試行において A を 「大きいさいころについて, 4の目が出る」 という事象 B を 「2個のさいころの出た目の和が7である」 という事象 Cを 「2個のさいころの出た目の和が9である」 という事象 64X 3& とする。 ★36. 4号(xt) 61 756 (x²)