学年

質問の種類

英語 中学生

全部答え教えてください

3以上の英語で答えなさい。 Did Yuki's friend smile because she said "I'm sorry"? 4 下の意味を日本語で書きなさい。 1Q 修学旅行で訪れた広島で、先生が生徒たちに話した内容を読み、後の問いに答えなさ [2 #X3] beaut "Many buildings here were destroyed in 1945. Only this remained. We call it the Atomic Bomb Dome. It became a World Heritage Site in 1996. It expresses the hope for world peace. The person holding a binder is a volunteer guide. Let's listen to him. He'll explain about the Dome." の意味を日本語で書きなさい。 2 次の質問に3語以上の英語で答えなさい。 What happened to many buildings in Hiroshima na 52 (2) What does the Atomic Bomb Dome express? 11 ブラウン先生が教えるクラスにある外国人講師が招かれました。 授業での対話を読み、 あとの問いに答えなさい。 [9点] Ms.Sarim: Hello, everyone. I'm Morn Sarim. I'm from Cambodia. I teach English at a junior high school there. I'm very happy to meet you. Ms.Brown: Can our students ask you some questions? Ms. Sarim: Yes, of course. Aya: What time does school start in Cambodia? Ms.Sarim: At our school, some students start classes at seven and go home at noon. Then other students come and start studying at one. Ken: Why are there two groups? Ms.Sarim: We don't have enough teachers and classrooms, so we have to *divide the students 7 like that. Ken: What do the students do when they're not at school? Ms.Sarim: They usually help their families. For example, they have to carry water from the "well every day. Yuka: That must be hard. -6-

回答募集中 回答数: 0
化学 高校生

高2の化学のイオン化傾向です。 解説のところの①で、なぜAlが酸化されるのか、なぜAl3+になるのか分かりません。 あと、問題の(1)で気体が発生するのはどんなことから分かるのか教えてほしいです。 (2)の「金属が析出」とは、金属が残るということですか? (4)の解答の⑥の... 続きを読む

例題 57 金属のイオン化傾向 次の溶液と金属の組み合わせについて 下の問いに答えよ。 4 ① 3 HCI Ag Cu LOLOLOLOLOL CuSO4/ AI [HCI 解答 (1) /Cu HNO3 ① H2 ③ NO2 (2) ⑤ 銀 (3) ① Al3+ ③ Cu²+ ⑤ Cu²+ (1) 気体が発生した反応の図の番号と発生した気体の化学式を答えよ。 (2) 金属が析出した反応の図の番号と析出した金属の名称を答えよ。 (3) 金属が溶けた反応の図の番号と溶け出した金属イオンのイオン式を答えよ。 (4) 変化がないあるいは変化が途中で進まなくなる反応の図の番号と理由を答えよ。 |AgNO3 (4) ② 水溶液中のH+より, 金属 Cu のイオン化傾向が小さいから。 ④水溶液中のCu²+ ⑥ AI は濃HNO3 中では不動態となり溶けないから。 より 金属 Ag のイオン化傾向が小さいから。 ベストフィット イオン化傾向 イオン化傾向が大きいほど酸化されて陽イオンになりやすい。 Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb> Cul example probi (H₂) >Cu>Hg>Ag>Pt>Au 6 濃 HNO3 AI 解説 イオン化傾向の大きい金属が溶液中でイオンであるならば、安定なので変化が起こらない。 逆に、 イオン化 向の小さい金属が溶液中でイオンであるならば, 不安定なため還元されて金属に戻ろうとする。 ① 溶液には,塩酸から生じる H+ と単体AI が存在している。 イオン化傾向はAI>Hの関係にあるので、A は酸化されて Aβ3 + になる。 ②溶液には,塩酸から生じる H* と単体 Cu が存在している。 イオン化傾向はH>Cu の関係にあるので、 変化は起こらない。 ③ 濃硝酸は酸化力が強く Cu は酸化されて Cu²+ になる。 ④ 溶液には, CuSO4水溶液から生じる Cu²+ と単体Agが存在している。 イオン化傾向は Cu>Agの関係 にあるので、変化は起こらない。 ⑤ 溶液には,硝酸銀水溶液から生じる Ag+ と単体 Cu が存在している。 イオン化傾向は Cu>Agの関係に あるので, Ag+ は還元されて Agになる。 ⑥ Fe, Ni, Al は濃HNO3 中では不動態となり,それ以上変化は起こらない。 ① ③⑤ は変化が起こり,それぞれの化学反応式は次のようになる。 ① 2AI +6HCI → 2AICl3 +3H2 水素が発生 ③ Cu + 4HNO3 → Cu (NO3) 2+2H2O +2NO2 二酸化窒素が発生 ⑤ 2Ag+ +Cu→2Ag+Cu²+ 銀が析出 151 不 池 (1) (2) (3) (4) (5) (1 (2 (3 (

回答募集中 回答数: 0