（2）がわかりません。解説の、水酸化ナトリウム水溶液Bが50cm3まではわかるのですが、最後の、その後はナトリウムイオンと水酸化物イオンが50cm3につき２ｎ個ふえる。のところがわかりません。なぜ2n個ずつ増えるのか教えてください。

体積の比が1:1でちょうど中和する塩酸 豆電球、 Aと水酸化ナトリウム水溶液Bがある。 図の ような回路をつくり、 ステンレス電極と塩酸 A 50cm を入れ、 5V の電圧を加えたところ、 水溶液に電流が流れた。 これに、 水酸化ナト リウム水溶液Bを5cmずつ100cmまで 加えてよくかき混ぜ、 そのたびに電流が流れ るかどうかを調べたところ、 すべての場合で電流が流れた。 塩酸 電源装置、 ステン レス 電極 A 電流計 (1) 水素イオンと水酸化物イオンが結びついてできる物質は何か、化 学式で書きなさい。 恩(2) 水酸化ナトリウム水溶液Bを加えていったとき、 水溶液中のイオ ンの総数はどのように変化したか。 最初に塩酸 A50cm3の中にあ った水素イオンの数をn個として、解答欄のグラフに表しなさい。 + b u z 6 % 500m³ till à to let 水溶液は中性 (3) 9 (3) 長野改 水溶液中のイオンの総数 個 水酸化ナトリ

(2)の解き方が分かりません💦 特に、解説部分の2行目の下線を引いたとこが分からなくて。なんで電子4molなのに、H2が2mol、O2が1molなのですか？足したら3molしかなくないですか💦 よく答えの出し方が分かっていません(>_<) 教えて欲しいです。

[知識 (木) 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013×105 Paで6.72L であった。次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。を覚えてます (2)流れた電気量は何Cか。 (3)この電気分解を 2.00A の電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

(1)です！ 3枚目の表を見てもなんで答えがこうなるか分かりませんでした💦 教えて欲しいです。

[知識 (木) 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると,0℃,1.013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 0 (1) 各極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 。 出 工業 1 (3)この電気分解を 2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか (4)この電気分解で発生した気体を混合し,完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 さ 思考

答えは３０グラムなんですけどこの問題ってこの公式使えない感じですか？

68 15m1 140 136 4 20%の NaOH水溶液を使って、 1.5mol/Lの水溶液を100mL 作りたい。 20%の水溶液を何g使った (B) らよいか求めよ。 ※ヒント 密度がわからくても、解くことができる。まずはモル濃度と体積から溶質の物質量を求める。 1000×g/l 20 2 1.5×40 Y TOLOX 100 X=60 20 100xxx100=60×0.1(2) 20x=0.6 みつと 0.30 o/me x100= 30 0.03[g/cm3] x=0.03みつと 30g 2010.60 0.03×100=3 分で考える 「このプリントのポイント」 このプリントの範囲 センサー:p70の84 (大切だと思ったこと、 復習すべきこと、など)

化学基礎です。高校2年生の問題です。4.5の回答の求め方を教えてください。

(4) 0.10mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液 200mLを中和するには,塩化水素HC1(気体) が0℃,1.013 × 105Pa (標準状態)で何mL必要か。 (5)2.0gの固体の水酸化ナトリウム NaOH) を中和するために, 希塩酸 HCl が50mL必要であった。 この希塩酸の濃度は何mol/Lか。

(2)についてです！💦 自分は、 6.72L➗22.4L/mol して、0.3mol出して、 9.65×10^4C/mol ×0.3molして、C出そうとおもったのですが、解説見たら、全然やり方が違ったので、なんでこのやり方が駄目なのか、解説のやり方と一緒に教えてほしいです💦

[知識] 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると,0℃, 1.013 × 105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2)流れた電気量は何Cか。 (3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4)この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 n

中学3年生の理科の物質の「中和とイオンの数」っていうところで、水素イオンを表すグラフについての問いがわかりません。 加えた塩酸の量が0〜4でイオンの数が0個なのはわかるんですが、加えた塩酸の量が10の時の縦軸（イオンの数）のところが9になるのがわからなくて困っています。 ワ... 続きを読む

イオンの数 化を観 (3) 操作 操作 操作3 加えた塩酸の合計量[cm]] 0 2 (4) 4 6 8 10 水溶液の色 青色 青色 緑色 黄色 黄色 黄色 90% (1) 次の文の [ ] にあてはまる言葉を書きなさい。 点×5 ①の結果から、BTB溶液を加えたとき、水溶液の色が青色に変化した ことから、水酸化ナトリウム水溶液は[ 性であることがわかる。 30% (2) 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えたときに起こる化学変化を、化学 反応式で表しなさい。 じく 50% (3)加えた塩酸の量を横軸に、水溶液中のイオンの数を縦軸にとったとする と、ナトリウムイオンの数を表すグラフはどのようになるか。次のア~エ から選びなさい。 ア イオンの数 ウ エイオンの数 02468 10 加えた塩酸の量[cm] ・ヒント (3) 水酸化ナトリウム水溶 ちゅうわ えん と塩酸の中和でできる塩は 水中ではイオンに分かれ います。 (4) 中和では、 水素イオン 個と水酸化物イオン1個 ら、水分子1個ができ す。 0 2 4 6 8 10 246810 0246810 0246810 加えた塩酸の量 [cm] 加えた塩酸の量[cm3] 加えた塩酸の量〔cm3] 加えた塩酸の量 [cm3] eo (4) (3) と同じように水素イオンの数を表すとどのようなグラフになるか。加 かいとうらん えた塩酸の量が10cmになるまで解答欄に作図しなさい。 ただし、縦軸 のは、最初に存在するナトリウムイオンの数を表している。

ここの書いている部分合ってるか分かりません。もし宜しければご回答よろしくお願いします。

R6 ① 和歌山県教育委員会認可通信教育 *溶液のモル濃度と体積がわかると、溶けている溶質の物質量がわかります。 (2) 水 100 [g] にグルコース 25[g] を溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何 [%]か。 溶質の物質量 [mol]=(29.モル濃度)[mol/L]×(30.溶液の体積 [L] 式 25 100+25 ×100=20 答え 20% (3)7.0[%] の塩化ナトリウム水溶液100 [g] に含まれる塩化ナトリウムの質量は何[g] か。 式 7.0 100 ×100=7 答え 7g (4) グルコースC6H12O690 [g] を水に溶かして200 [mL] の水溶液をつくった。 この水溶液のモル濃度は 何 [mol/L]か。 (分子量: C6H12O6=180) 式 90 =0,45 200 0.45 =25 200 答え 25mol/L (5)0.40 [mol/L] 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 150 [mL] 中に含まれる水酸化ナトリウムの質量は何 [g] か。 (原子量: Na=23、0=16、H=1.0) 式 0.40 ×100:1 40 答え 19

aに当てはまる数値を答える問題です。 マーカーを引いたところについて、a>0.22(塩化アンモニウムが1部未反応)を前提にしていると思うのですが、この前提が成り立つ理由を教えてください。 塩化アンモニウムをが未反応の場合、溶液は弱酸性になるのではないでしょうか？🙇‍♂️(... 続きを読む

次のIIIの各問に答えよ。 必要があれば以下の値を用いよ。 気体定数 R=8.3×103 Pa・L/(K・mol) Ⅰ 次の文章を読み, 間ア~オに答えよ。 濃度 9.0×10~2mol/Lの塩酸 2.0L に 気体のアンモニアを圧力1.0×10 Paのも とで毎分 0.20L の速度で溶かした。 アンモニアの導入を開始した時刻を t=0分とし t=40分にアンモニアの供給を止めた。 t=40分から濃度 1.0mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を毎分 10mLの速度で滴下し, t=80分に止めた。 この水溶液に a molの塩化アンモニウムを溶解させたところ、 水素イオン濃度は1.0×10mol/Lと なった。 気体のアンモニアは理想気体とし, アンモニアと塩化アンモニウムはすべて水溶液 に溶けるものとする。 また, アンモニアの溶解による溶液の体積変化は無視できるも のとし、すべての時刻において温度は27℃で一定であり, 平衡が成立しているもの とする。 アンモニアは水溶液中で以下のような電離平衡にある。 NH3 + H2O NH+OH この平衡における塩基の電離定数K。 は, 子 [NH〟] [OH] Kb= -=1.8×10mol/L [NH3] で与えられる。

(1)の答えが④で(2)の答えがBなんですけど なぜそうなるのか全くわかりません

考 001-H H=1.0 0=16 Na=23 Al=27 Cu=64 297 イオン交換膜法図は,陽極に炭素,陰極に鉄 を用いたイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの 工業的製法を示したものである。 この装置を用いて, 3.0Aの電流を9.0時間通じて電気分解した。 NaCl H2O H2 (ア) 飽和水溶液 (イ) 陽極 (1) 図中の (ア)~ (ウ)に入れる化学式として最も 適当なものを下の① ~ ④ から選べ。 陰極 ① ② (3 4 王 (ウ) (ア) O2 Cl2 02 Cl2 B 陽イオン交換膜 (イ) H+ CIT OH- Na+ (ウ) OH¯_ H+00 NaOH (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA,Bのいずれから取り出せるか。 (3) 陰極における変化を電子e を用いた反応式で示せ。 また, 発生する気体の0℃ 1.013 × 105 Pa における体積は何Lか。 (4) 電気分解後の電解槽から得ることができる水酸化ナトリウムの質量は何gか。 [知識 銅の電解精錬次の文中の( に金属名を入れ、下の問いに答えよ。