何故第2周期のなかで一番電子親和力が大きいのはフッ素なんですか？

ホウ素、炭素、窒素、酸素、フッ素の形成できる共有結合の数と、非共有電子対の数それぞれ教えてほしいです。

原子核のまわりに10個の電子をもつ1価のイオンがある。このイオンのイオン式を書け。 答えはNa⁺、F⁻ なんですが、なぜこのイオン式が答えになるのか分かりません！！ 教えてください！

ホウ素、炭素、窒素、酸素、フッ素の形成できる共有結合の数と、非共有電子対の数それぞれ教えてほしいです。

ホウ素、炭素、窒素、酸素、フッ素の形成できる共有結合の数と、非共有電子対の数それぞれ教えてほしいです。

これの（２）についてです 気体の元素は◯族に属しているとか決まってるんですか？ どうやっても見分けがつかなくて💦 見分け方教えてほしいです

38 元素の周期表 次の表は周期表の一部である。この表に記載されている元素について, 下 の各問いに元素記号で答えよ。 族 1 2 13 14 15 16 17 18 周期 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg Al Si P S CI Ar (1) 第1イオン化エネルギーが最大と最小の元素をそれぞれ選べ。ただし, 18族は除く。 (2) 常温·常圧で単体が気体の元素をすべて選べ。 (3) M殻に5個の電子をもつ元素を選べ。 (4) 最も陰性の強い元素を選べ。 (15 工学院大改)

空欄の部分の答えを教えてください🙇‍♀️

444 正(+)の電荷をもつイ オンを陽イオン(ブラスイ オンとはいわない),負(-) の電荷をもつイオンを除イ オン(マイナスイオンとは いわない)という。 ある原子が陽イオンになる ときには、数個の電子を放 出する。また、ある原子が 陰イオンになるときには、 数個の電子を受け取る。 Exercise 次の記述に適する語句を( )内に書き入れよ。 1 (1)電子を放出して正の電荷をもった粒子の名称。 ( 腸イオン (2)電子を受け取って負の電荷をもった粒子の名称。 (陰イオン へ イ44 (3)価電子の数が1または2個の原子から,生じやすいイオン。 (4)価電子の数が6または7個の原子から, 生じやすいイオン。 (5)原子がイオンになるとき,やりとりした電子の数。 (6)イオンを表す式の名称。 ( イオン式 444 2水溶性の物質は電解質 と非電解質に分類すること ができる。水溶液の電導性 の有無で分類している。 次の文の( )に適する語句または数字を入れよ。 2 (1)水に溶かしたとき,その水溶液が電気を通す物質を(電解質 ) という。また,水溶液が電気を通さない物質を(非電解質 という。たとえば,スクロース(砂糖)は( 非電解買 )で、 塩化ナトリウム(食塩)は( 電解賞 )である。 (2)典型元素について, 電子を失って(陽 )イオンになるか, 電 子を受け取って( 陰)イオンになるか,どちらのイオンがで きやすいかは,原子の最外殻電子の数と,その元素と最も近い イイ4 原子がイオンになるときに は、原子番号が近い希ガス 原子と同じ電子配置をとろ うとする。 )族元素,別名( らべると見当がつく。 )の原子の電子配置をく (3) リチウムやナトリウムは, 電子を( 1 )個失って, それぞれ )と同じ電子配置の 444 リチウムやナトリウムは電 子を失って陽イオンになり )や( )イオンになる。 やすい。 フッ素や塩素は電子を受け 取って陰イオンになりやす (4)フッ素や塩素は, 電子を( 7 個受け取って,それぞれ い。 )や( )と同じ電子配置の( )イオ ンになる。 リチウム ナトリウム フッ素 塩素 16 お)

(エ)(オ)(カ)の答えがなぜこうなるのか教えてください、、

準43.〈分子間力と沸点, 金属結合と融点) 14族元素に属する炭素の枝分かれのない水素化合物は, 分子量が大きくなるほど沸点 が高くなる。また,分子量が同じ炭素の水素化合物の場合でも,その構造の違いによ り沸点は異なる。これは, 分子の集合のしかたの違いによるものである。 第2~5周期の 15, 16, 17族元素の水素化合物は,同程度の分子量をもつ 14族元素 の水素化合物よりも沸点が高い。中でも, 第2周期の15, 16, 17 族元素のうち, 最も分 子量の小さな水素化合物はいずれも強い極性をもつため,それらの沸点は, 分子量から 予想される値よりも異常に高い。沸点は、高い方から 大>[ いる。また,これらの水素化合物における水素結合1つの強さは O>( ]>【てか 七な 土)>| となっている。 金属単体の融点にも,一般的な順序が存在している。例えば, アルカリ金属であるカ リウムの融点は,ナトリウムよりも []ルビジウムよりもの. これは,金属結合 に使用される単位体積当たりの 」の数に影響されるためである。 (1) ア]~[ケ」の空欄にあてはまる適切な語句または分子式を答えよ。 2下線部のについて, CgHi2 の分子式をもつ化合物の全異性体の構造式を沸点の高い 順に左から記せ。また,その順序となる理由を50 字以内で記せ。 (3)下線部②について, [ア]>イとなる理由を30字以内で記せ。 (14 大阪大)

なぜ、Be2+はHeと、S2−はArと同じ電子配置なのに、(2)のこたえにふくまれないのですか？

物質量と化学反応式 1物質の構成粒子 第2周期の原子のうち,イオン化エネルギーが最も大きいものはフッ素である (ウ) 電子親和力が小さい原子ほど、陰イオンになりやすい。 (エ) イオン化エネルギーが大きい原子ほど、 陽イオンになりやすい。 (0 O (オ)アルカリ金属の原子のうち、イオン化エネルギーが最も大きいものはりチウ る。 [09 必10.〈電子配置とイオンの半径〉 イオンの半径には次の性質がある。 (A)同族元素の同じ価数のイオンは、原子番号の大きいものほど, より外側の電 電子が収容されているため, そのイオン半径は大きい。 (B)る夏ガる(希ガス)原子と同一の電子配置をもつイオンは, 原子番号の大きいも のほど中心の原子核の正電荷がより強く電子を引き付けるため,イオン半径は小さ くなる。 この性質を考慮して, 次の6つのイオンの半径の大きさを考える。 11NA* 4Be?+ 80°- 9F- 12Mg° * 16S°- (1) 性質(A)を用いて該当するイオン半径の大小を比較できるものが2組ある。それぞれ について大小関係を, 不等号>を用いて示せ。 ( 性質(B) を用いて該当するイオン半径の大きい順に,不等号>を用いて並べよ。 (3) (1)と(2)の結果を用いて, 上の6つのイオンの半径の大きい順に,不等号>を用いて 並べよ。 (10 名城大

2の三教えてください 番号が大きいほど陽子の数が増えるので小さくなるのでは 出来るだけ早く教えて欲しいです

例題1 原子の構造 天然の塩素原子にはCI, CIの2種種類が存在する。 この2つの原子を互いに何と呼ぶか。 (2) 次の表の(ア)~()に適する数値を入れよ。 陽子の数 質量数 電子の数 (ウ) 中性子の数 等CI CI の) の) (3) 塩素分子Claには, 何種類の塩素分子が存在するか。 (1) 原子番号が同じで, 中性子の数が異なるた め,質量数が異なる原子である。 (2) 中性子の数=質量数-陽子の数であるから, 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 (イ) 35-17= 18 (3) 35CI- 35CI, 35CI- 37CI, 37CI- 37CIの3種類の組み合わせが考えられる。 (カ) 37 -17 = 20 (2Xア)…17 イ)… 18 (ウ)…17 (エ)…35 (オ)…17 (か…20 (キ)·17 (3) 3種類 解答(1) 同位体 (ク)…37 例題2 原子の電子配置と元素の性質 第2周期,第3周期の元素について, あとの各問いに答えよ。 族 周期 11 2 13 14 15 16 17 18 2 の) -3 (1) L殻に4個の電子をもつものを選び, 記号で答えよ。 M殻に6個の電子をもつものを選び, 記号で答えよ。 ア)~(キ)の元素のうち, 原子半径が最も大きいものを選び, 記号で答えよ。 4)陰性が最も強いものを選び, 記号で答えよ。 金属元素をすべて選び, 記号で答えよ。 単体が常温で気体であるものをすべて選び, 記号で答えよ。 (1X2) L殻に4個の電子をもつのは第2周期, 'M殻に6個 の電子をもつのは第3周期の元素。 (3) 希ガスを除き,周期表の左側の元素ほど原子半径が大きい。 (4)希ガスを除き, 周期表の右側 · 上側の元素ほど陰性が強い。 (5) 周期表の左側·下側の元素ほど金属性が大きい。 (6) 窒素,酸素,フッ素, ネオン, 塩素, アルゴンが常温で気体として存在する。 典型元素の価電子の 数は、族の番号の1 の位の数に等しい。 ただし、希ガスの価 電子の数は0とする。 解(1)() (2) (セ) (6)(),(カ, キ), (), (ソ), (). (3)(ア) (4)(キ) (5) (7), (イ), 分), (コ), (サ) 第2章 原子の構造と元素の周期表 19 化学基礎·第1編 S