赤線部について質問です！ 問題に濃硫酸の体積は書いていませんが、赤線部の分子は1L中の物質量、分母は1L中の質量だから、Lが消えてmol/kgを求めることが出来ているという考えであっていますでしょうか？🙇🏻‍♀️🙏

濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cmがある。 (1)この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか Link 例題解説 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 H=1.0 = 16.S = 32mol 指針 溶液の体積が与えられていないので, 1Lの溶液を考える。 溶液 溶質 (1) 濃硫酸 1L の質量を求める。 1mL-1 cm³ (濃硫酸) (H2SO4) 1L = 1000mL = 1000cmなので, 体積 1L 1.8g/cm×1000cm = ② 1800g 201中 ← 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 質量 1800g|1764g 98 H2SO4の質量=1800g× ③ = 1764 g 100 ④ 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO4 1764g の物質量は, H2SO4 の物質量= H2SO4の質量 == 1764 g = 18 mol H2SO4 のモル質量98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L (2) 硫酸H2SO4 の物質量は (1) と同様に18molo 濃硫酸 1Lに含まれる水の質量は, 水の質量 1800g× 溶媒 100-98 100 = 36g = 0.036kg 溶液の質量 よって,この濃硫酸の質量モル濃度は, 質量モル濃度=! _溶質の物質量__ 18mol 溶媒の質量 0.036kg = 5.0×102mol/kg 答 モル濃度: 18mol/L, 質量モル濃度:5.0×102mol/ko

高校化学の質問です 問3のＣで解説において、3分の1をかけているのはなぜでしょうか？

問3 次の記述 adのうち, 下線部のイオン, 分子,または原子の物質量 〔mol〕が等しい ものの組合せとして最も適当なものを 〔解答群〕から1つ選べ。 ただし, 31.7℃, 1.013 × 105 Pa における気体のモル体積は25.0L/mol, 炭酸カルシウムのモル質量は 100 g/mol,メタンのモル質量は 16.0g/mol, アボガドロ定数は NA = 6.00 × 1023/mol とする。 12

問題E について、解説の×40とは何ですか？

✓ (E) 設問(D)の高分子化合物Dは水酸化ナトリウムとの反応ののち酸性にす ることで、設問(D)の化合物Cと (ア)に分解することができる。こ の高分子化合物Dを完全に分解させるのに 70gの水酸化ナトリウムが必要 だった場合,反応に用いた高分子化合物Dの質量は何gか。 以下の文章中 の空欄 (ウ)~ (オ)に当てはまる数字を提示の解答例にしたがって選びなさ い。 なお,加えた水酸化ナトリウムのすべてが高分子化合物D の分解反応で 消費されたものとする。 高分子化合物 D の質量は(ウ)(エ) (オ)gである。 (解答例: 答えが 「55g」 の場合、 (0) (5) ( 5 )を選択) (F) 以下の文章の空欄 (カ), (キ) に当てはまる最も適切な化合物を解答群5か らそれぞれ1つずつ選びなさい。なお、解答番号の順番は問わない。 また,空欄(ク)に当てはまる名称を解答用紙 【2】 (1) (F)に記入しなさい。 高分子化合物には,医療分野で活躍しているものも多数存在している。 例 えばカや (キ)から作られた高分子の糸は手術用縫合糸とし (E) テレフタル酸の分子量は192 と表される。 1つの繰り返し単位の中 にエステル結合が2つ含まれるので,反応したポリエチレンテレフタラー トの質量をx 〔g〕 とおくと,消費した水酸化ナトリウムが70gなので x -x2m×40=70 192n ∴x=168〔g〕 (G) 上層2に含まれる物質はアニリンである。 アニリンは弱塩基性を示し, さらし粉水溶液を加えると赤紫色を呈する。 また, アミノ基をもつため無

問題文に濃硫酸の体積は書かれていないと思ったのですが、 解答では1Lというはなしで進めていっているのは何故でしょうか🙇🏻‍♀️🙏

題 3 濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cm)がある。 (1)この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 Link 例題解説 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 H=1.0) ⑥=16, S=32mol 解 指針 溶液の体積が与えられていないので, 1Lの溶液を考える。 1mL=1cm² (1)濃硫酸1L の質量を求める。 溶液 溶質 (濃硫酸) (H2SO4) ① 1L = 1000mL = 1000cm なので, 体積 1L 1800g 1.8g/cm×1000cm3 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 ② = ② 質量 1800g|1764g 98 ③ H2SO4 の質量= 1800g × 100 = 1764 g 4 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO4 1764g の物質量は, H2SO4 の物質量= H2SO4の質量 1764 g ④ =18mol H2SO4 のモル質量 98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L

［カルピスウォーター500mlに含まれる乳酸の質量を求めなさい］ 乳酸のモル質量が90g/molとする。 至急です！どなたかご回答お願いします🙇

0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を100mLつくるには、0.58gの塩化ナトリウムNaCl(式量:58.5)を水に加え、純水を用いて全体を100mlにする。ビーカー内で、約30mLの純水に0.58gの塩化ナトリウムを加え、ガラス棒でよく溶かします。 この溶液のモル質... 続きを読む

H2SO4の質量が赤線部のような式で求められるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️🙏

例題 3 濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cm)がある。 (1) この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 ink 例題解説 第4章 (H= 1.0) = 16.S=32) mo 溶液 解指針 溶液の体積が与えられていないので,1Lの溶液を考える。 (1)濃硫酸 1L の質量を求める。 溶質 (濃硫酸) (H2SO4) ① 1L 溶液 1L = 1000mL = 1000cm なので, 体積 1.8g/cm×1000cm = 1800g ②2 ③ 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 質量 1800g 1764g H2SO4の質量=1800g × = 1764 g 98 100 ③ 4 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO41764g の物質量は, H2SO4 の物質量: H2SO4 の質量 = = 1764 g = 18 mol H2SO4 のモル質量 98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L

この答えが0.8になる解き方が分かりません！

0.50mol/Lの塩酸 40mL にちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウムの質量は何gか。 た だし、 NaOH のモル質量を40g/mol とする。

赤線部について質問です！ なぜ分子量の180にモル質量の単位が付いているのですか？🙇🏻‍♀️🙏

問題 (061) 浸透圧 (1) しょう 月 日 37℃におけるヒトの血液 (血漿) の浸透圧は7.4×10 Paである。ヒトの血 液と同じ浸透圧のグルコース C6H12O6 (分子量180) 水溶液を1.0Lつくるには、 グルコースが何g必要か。 溶液は希薄溶液とし, 気体定数R=8.3×10 〔Pa・L/(K・mol)) とする。 有効数字2桁で記せ。 (兵庫医科大) はんとうまく (解説) 溶媒分子は通すが,溶質粒子は通さない半透膜で純溶媒と溶 液を仕切ると,純溶媒から溶液へと移動する溶媒量が多くなる。 これをつり合わせるために溶液側から余分に加える圧力を浸透圧といい,希薄 溶液では次のPointのような関係式が成立する。これはファントホッフの法則 280 という。 しんとうあつ fomg 2.82 Point ファントホッフの法則 浸透圧溶液 純溶媒 JSS0.0- 0-9 >Ⅱ = CRT (R: 気体定数, C: 溶液のモル濃度) 半透膜 温度T[K] ここで用いる溶液のモル濃度C〔mol/L]は,溶質の種類,分子,イオンの区 別をせず,独立して運動している全溶質粒子の溶液1Lあたりの物質量をさし ている。 必要なグルコース(ブドウ糖)の質量をx〔g〕 とすると,ファントホッフの法 則より, II (Pa] = C[mol/L] R T[K]) x〔g〕 7.4 x 105= ÷1.0L 180g/mol x 8.3 × 103 × ( 37 +273) ww 2 よって, x=51.7...g グルコースは非電解質である 52g

どうして全て1000Lが着くんですか？ 分かりません汗 教えてください🙇‍♀️

《解説》 (1) 酢酸 CHCOOHのモル質量は60g/mol なので、酢酸 1.5gを溶かし 1.5/60mol® =5.0×10-2mol/L 500/1000L (2)合水溶液中のHCI の物質量は, 0.10mol/Lの塩酸100mL に含まれる HCI と 0.20mol/Lの塩酸 200mL に含 まれる HCI の和である。 0.10mol/Lx 100 1000 200 L+0.20mol/Lx L=5.0×10-2mol 1000 混合水溶液の全量が500mL となっているので、そのモル濃度は、 5.0x 10-2mol =0.10mol/L 500/1000L (3) 0.25mol/Lのアンモニア水 100mL に含まれる NH3 の物質量は, 100 0.25mol/Lx L=2.5×10-2mol 1000 したがって、このNH3 の標準状態における体積は, 22.4L/mol×2.5×10-2mol=0.56L=5.6×102mL (4) (COOH)22H2Oのモル質量は 126g/mol なので,その6.3g は, 6.3g 126g/mol =5.0×10-2mol 1mol の (COOH)22H2Oには(COOH)2が1mol含まれているので,溶質の(COOH)2も5.0×10 - mol となる。 した って、これを水に溶かして200mL にした水溶液のモル濃度は, 5.0×10-2mol 200/1000L ① 《 脇注》 1.5g 1.5 60g/mol 60 mol 0.25mol/L 【8】 次の(1)~(3)にあてはまるものを下の(ア)~(コ)の物質からそれぞれすべて選び, 記号で示せ。