この問題ではキには酸性、クには塩基性が入るのですが、なぜだか分かりません💦 お願い致します🙇‍♀️

035 塩の分類とその液性 月 ▽2回目 月 E 次の文中のにあてはまる語句を下の①~1から1つずつ選べ。ただし 同じものを複数回選んでもよい。 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜると, 次式のように反応する。 H2SO4 + NaOH→ NaHSO4 + H2O (1)･･･ H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2H2O ...(2) (1)式や (2) 式の反応で得られる塩を見ると,酸の水素イオンの一部を他の アで置き換えたイと,すべてを置き換えたウがある。DHO 塩の水溶液は中性とは限らず,酸性あるいは塩基性を示す塩もある。 酢酸 と水酸化ナトリウムの中和によって生じる塩の水溶液はエを示し,塩酸と アンモニア水の中和によって生じる塩の水溶液はオを示す。また,硫酸水 素ナトリウムと炭酸水素ナトリウムはいずれもカであるが,前者の水溶液 はキを,後者の水溶液はクを示す。 ① 陰イオン ② 塩基性 ③ 塩基性塩 ⑤ 酸性塩 ⑥ 水酸化物イオン ⑦ 水素イオン ⑨ 中性 ⑩ 陽イオン ① 硫酸イオン ④ 酸性 ⑧正塩 HOSA (大阪電気通信大)

(ii)の問題ですが、 2枚目のような加水分解が起きて、水溶液は酸性になるかと思ったのですが、どうして塩基性なのでしょうか？

酢酸エチルに酢酸ナトリウムは溶けますか？溶けませんか？ 理由も教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

エタノールと水酸化ナトリウムとの反応でこの式がダメな理由を教えてください🙇🏻‍♀️

C2H5OH + NaOH C2H5ONa + H₂O t

水素イオン濃度の求め方なのですが、電卓で計算しても0.0010にならなくて、どのように計算するのでしょうか？

これは,水 である。 D H+] で表す。 のうど 三度といい -] が等しく 2 かすと, 水 15 問4の水溶液 (25℃)は,酸性, 中性, 塩基性のいずれを示すか。 (1) [H*] = 1.0 × 10- 7 mol/L (2) [H] = 1.0 × 104mol/L (3) [H*] = 1.0 × 10-10 mol/L ●水素イオン濃度の求め方 1価の酸の水素イオン濃度 [H*] は, 電離度 を用いて,一般に6式で求められる。 [H*] =酸のモル濃度×電離度 さくさん 6 例えば, 0.050mol/L 酢酸水溶液の電離度が0.020 であるとき この水 溶液の水素イオン濃度[H*] は, 7式のようになる。 [H+] = 0.050mol/L × 0.020=0.0010mol/L=1.0 × 103mol/L ●水酸化物イオン濃度の求め方 酸と同様に, 1価の塩基の水酸化物イオ [20ン濃度 [OH]] は, 一般に8式で求められる。 [OH'] = 塩基のモル濃度×電離度 8 例えば, 0.040mol/L アンモニア水の電離度が0.025であるとき、 水酸

feは2プラスで安定だからですかね??

NH COH): (E) NH [Z(NH)(無色) ます。 (0円) ING NH NH₁ さんのあ(a)(N)は(Ag")行 イオンを含む水溶液が次のけ、 硫化水素を吹き込むことにより 合物を化学式で答えよ。 (1) Cus (2)ZnS Cus 性溶液になっているとき 1++ によって塩基性溶液になっている (熊本大) Cuはどちらも!! その水溶液の液性(酸性・中性・塩基性) 間の沈殿のできる様子が異なる。 酸性に 当応させてあてに耐性 あてに文 Zn✶ Fe3+ Fe* NiMn Sn²+ Pb2+ Cu2+ Hg Ag Cd+ 酸性では沈殿しない 液性に関係なく沈殿する 09 を加えると硫化物が沈殿する。 PHに関係なく, HS を加えると硫化物が沈殿する。 も合わせて覚えよう。 む水溶液に硫化水素水を加えると じる。また,塩基性で Fe3+を含む 水を加えた場合にも沈殿 2 (1) 硫化鉄(II) FeS ちゅうか (2) 硫化鉄(Ⅲ) Fes (慶應義塾大) り還元されて, Fe2+になるため。 Fe→Feはない 金属イオンの反応 1 金属イオンの検出 (沈殿) ? るものを,次の金属イオン ①~⑥か 号で答えよ。 (1) ④⑥ (2)①② ③ Cu2+ ④ Fe2+ ⑤Pb2+ ⑥ Zn2 を生じない。 2★★ む水溶液に硫化水素を通じると, 水 は塩基性では硫化物の沈殿を生じる 化物の沈殿を生じない。1★★ む水溶液に硫化水素を通じると, 水 塩基性または酸性のいずれにおいても (宮崎大) ~イオン化 傾向大きいやつ 181

塩基性酸化物は酸と反応して塩を生じますが、例えば MgO + 2HC| → MgCl + H20 の化学式はMgclが塩ですか？塩の定義を調べると化学式にHまたはOHが含まれていることと書いてあったのですが、MgClに含まれてないですよね。反応式を導入する時、塩の化学式が... 続きを読む

KP-10 セッケン水についてなのですが、手の皮膚の表面が弱酸性だからセッケン水は弱塩基性なのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

（5）の光合成についてです。 オオカナダモを使ったBTB溶液の実験で、 光合成が行われる前は二酸化炭素が含まれているため緑色になるのは分かるのですが、 光合成が行われた後に何故青色になるのか教えて欲しいです。二酸化炭素がなくなって酸素が増えるなら酸性にならないのですか？

水草を入れた BTB溶液の変化 X X 光を 当てる。 水草 青色に変化 変化なし (2)この実験で, 光合成が行われたのは, A ~Cのどれか。 (3) ③で,表のA~Cの結果を, 0, xで示 しなさい。 (4) Bでは石灰水が変化したが, Aでは石灰 に よって二酸化炭素が使われたからである。 に当てはまる語を書きなさい。 水が変化しなかったのは,Aでは (5) 息をふきこんで緑色にしたBTB溶液を試 験管X, Yに入れ, Yに水草を入れて光を 当てると,図の結果になった。 Yの溶液が 青色になった理由を、 溶液の性質に着目し て, 簡単に書きなさい。 2 WA

V3-18 118番の答えを求める上でそもそも第一中和点で何が起こっているのかがわからないので教えていただきたいです🙇‍♀️ （詳しい質問内容） 写真の真ん中より下めのところの(2)(3)についてなのですが、第一中和点では何が起こっているのですか？ 二酸化炭素と水酸化ナトリ... 続きを読む

問4 次の記述を読み、後の問い(ab) に答えよ。 二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に通して中和させたところ,吸収後の 溶液は未反応の水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L反応で生じた炭酸ナ トリウムの濃度が0.050mol/Lの混合溶液20mLとなった。この混合溶液に 0.10mol/Lの塩酸を滴下させると、図1に示す滴定曲線が得られた。 Hd ア mL 第1中和点 イ mL 第2中和点 0.10mol/L 塩酸の滴下量 図1 混合溶液に塩酸を滴下したときの滴定曲線 塩酸を滴下したときの反応では2か所においてpHが急激に変化した。1回 目のpHが変化したところを第1中和点とすると, 第1中和点では次の式 (2) お よび式 (3) の二つの反応が完了している。 NaOH + HCI NaCl + H2O → → Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl (2) (3) 23 2回目のpHが変化したところを第2中和点とすると,第2中和点では次の 式 (4) の反応が完了している。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 1 (4)