有機化学の問題です。こういった問題の解き方が分かりません。問題文のどこに着目してどう時進めていけばいいのか教えて頂きたいです。

問2C4H8O で表される化合物で, 官能基に単結合のみを含む化合物にはどのような官能基 が含まれるか。 また, それらの物質の官能基以外の部分に不飽和結合があるかないかを 含め,すべて答えよ。 問3C5H10O で表される化合物で, 官能基に二重結合を含む化合物にはどのような官能基 が含まれるか。 また,それらの物質の官能基以外の部分に不飽和結合があるかないかを 含め, すべて答えよ。 問4C6H10O2で表される鎖式化合物で, 官能基に二重結合を含む化合物にはどのような官 能基が含まれるか。 また, それらの物質の官能基以外の部分に不飽和結合があるかない かを含め,すべて答えよ。

(6)答えの35ｇは、傍線部aの事を言っているのですか？

2 を調べた。 あとの問いに答えなさい。 りかさんとまなぶさんは、下のグラフをもとに、水の温度による塩化ナトリウムと硝酸カリウムのとけ方の違い しょうさん ま a 100g に硝酸カリウム35gをとかしてみよう (図1)。 よるとけ方に違いがあることが分かるね。 まなぶ:そうだね。グラフによると20℃の水100gに塩化ナトリウムは、 約38g とけて、 硝酸カリウムは、 約 ( ① )g までとけるこ とが分かるね。 りか:このときは、塩化ナトリウムの方がたくさんとけるけど、水 の温度が約 ②℃を超えると、塩化ナトリウムよりも硝 酸カリウムの方がたくさんとけるようになるね。 まなぶ:80℃の水 100g に塩化ナトリウム35gを、また80℃の水 りか:グラフを見ると、 塩化ナトリウムと硝酸カリウムは、温度に グラフ 200 F な 180 170 100gの水にとける質量[g] 100 160 の 140 に120 しょうさん 硝酸カリウム け 100 80 60 40 30 塩化ナトリウム b りか 塩化ナトリウムも硝酸カリウムもとけていく様子を観察した ら、だんだん見えなくなってどちらも完全にとけたよ。 20 0 0 20 40 60 80 ( 1時間後･････) 温度[℃] まなぶ: あれ? C これらの水溶液を置いておいたら、塩化ナトリウム水溶液の方は、結晶が見られなかったけど、 硝酸カリウム水溶液の方には結晶ができたよ。 このときの水温は20℃だったよ。 山陽 りか:グラフを見ると硝酸カリウムは約 ( (3) g 再結晶しているはずだね。 図 1 図 2 塩化ナトリウム 35g 硝酸カリウム 35g ・粉 粉 ・紙 -80℃の水100g- 紙 とける前 とけた後

この問題についての質問で、解答では、2枚目の写真のようにxを62.1グラムと近似していて、計算が少し楽だったのですが、私はこの近似をやっていなくてかなり計算が大変でした。どうしたら解答のような近似をしようと思えるのですか？教えてください。

こ ■問4 図2は, 硫酸ナトリウムの溶解度曲線である。 硫酸ナトリウムの飽和水 液から結晶が析出するとき, 32.4℃よりも高い温度では無水物 (Na2SO)が析 出し, 32.4℃よりも低い温度では十水和物 (Na2SO4・10H2O) が析出する。 のため、硫酸ナトリウムの溶解度曲線は32.4℃を境に2種類の曲線で表され る。60℃における硫酸ナトリウムの飽和水溶液200gを20℃に冷却したとき、 析出する結晶の質量は何gか。 最も適当な数値を,後の①~⑤のうちから つ選べ。 ただし, 溶解度は水100g に溶ける溶質 (無水物)の質量[g]である。 5 g 80 60 00 溶解度〔g/100g 水〕 3000 20 90 50 40 10 10 0 0 10 20 30 40 50 6070 温度[℃] 70 か かつ選べ 図2 硫酸ナトリウムの溶解度曲線 ① 25 ② 30 ③ 34 ④ 48 ⑤ 105

1番下の文にエステル結合が形成できないのでと書いてあるのですがエステル結合を形成しなければいけないのはなぜですか？

314. 芳香族化合物の構造推定 次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 HOP 分子式が C18H1604 である芳香族化合物Aを酸性条件下でおだやかに加水分解したと ころ, 3種類の化合物 (B, C, D)が得られた。 BとCは同じ分子式をもち, ともにベ ンゼン環を含んでいた。 また, Dは水溶性の化合物であり,その組成式は CHO (原子数 の比C:HO=1:1:1)であった。 これらの化合物を用いて以下の実験を行った。 実験1: 化合物 B (108mg) を完全燃焼させると, 308mgの二酸化炭素と72mgの水が得 られた。 実験2: 化合物B を塩化鉄(Ⅲ) 水溶液と反応させると, 青色を呈した。 一方,化合物 C を塩化鉄(Ⅲ) 水溶液に加えても, 呈色しなかった。 実験 3: 化合物を過マンガン酸カリウム水溶液で酸化すると, サリチル酸が得られた。 実験 4: 化合物D (116mg) を160℃に加熱すると, 18mgの水が発生するとともに五員環 構造を含む化合物Eが98mg得られた。 (1) 化合物BとCの構造式を記せ。 (2) 加水分解後にBとCは混合物として得られる。 BとCを, 分液ろうとを使って確 実に分離するには水層に何を加えればよいか, 物質名を記せ。 (3) 化合物 A,D,Eの構造式を記せ。 (20 大阪大 改)

一番の問題で、解説のマーカーが引いてある部分のないようにが理解できないので教えて欲しいです。

447. 付加反応 体 解答 (1) (2)② 解説 (1) 炭化水素 CmH の完全燃焼を表す化学反応式は, CH ( n CmHn+m+ 1) 02m CO2+1/2H2OD ①式において, 1molの炭化水素からmmolの二酸化炭素が生成してお り,同温・同圧における体積比は, 1:m である。 3.0L の炭化水素の燃 焼で, 9.0L の二酸化炭素が生じたので,体積比は, 炭化水素:二酸化炭 素=3.0:9.0=1.0:3.0であり,m=3となる。 また、炭化水素 3.0Lに水素 6.0L が付加しているので, 炭化水素1mol あたり2molの水素が付加する。 したがって,この炭化水素は,分子内 に2個の二重結合または1個の三重結合をもつことになる。いずれの 場合でも, n=(2m+2)-4=2m-2となるので, n=2×3-2=4となる。 (2) アルケン CH27 と臭素 Br2 の反応は,次のようになる。 モル質量 CnH2n + Br2 14n 160 → CnH2nBr2 14n+160 [g/mol] 化学反応式の係数から, CH2n と CH2B2の物質量は等しいので, 3 CH CHIPO H55.60g 37.6g = n=2 14ng/mol (14n+160)g/mol したがって, アルケン CH2 の炭素数は2である。

化学です。 この場合エチレンをC2H4とかいたら間違いですか？

100 CH2=CH2 H2O, 触媒 H2, 触媒 次の反応系統図の(A)~(G)の化合物を示性式で記せ。 (A) 酸素を含む脂肪族化合物の反応系統図 HO 濃硫酸 (130~140℃) CH≡CH H2O, 触媒 (B) 酸化 酸化 VE) 濃硫酸 (160~170℃) 酸触媒, 加熱 脱水 KeyPoint エタノールの脱水反応, 酸化反応などを確認する。 解法 (B) (C) CH≡CH センサー ●脂肪族化合物の反応系 統図はアセチレン, エ チレンを出発物質とし てまとめる。 ●アルコール+カルボン 酸エステル+水●--- |解答 H2O. 付加 CH3CHO ・427 14 009- CH3COOH 酸化 (D) エタノールに濃硫酸を加えて熱すると, 130~140℃で分子間 脱水 (縮合反応)。 2C2H5OH → (E)160℃以上で分子内脱水。 C2H5OH (F) C2H5OH + CH3COOH エタトル ← アセトアルデヒド C2H5-O-C2H5 + H2O ━ CH2=CH2 + H2O CH3COOC2H5 + H2O (A) C2H5OH(B) CH3CHO (C) CH3COOH (D) (C2H520 (E) CH2=CH2 (F) CH3COOC2H5 (G) (CH3CO) 20 エチレン 酢酸エチル

表1は、2つの問題で関係ありますか？

(1) 水 100g に溶けるホウ酸と塩化ナトリウムの量を, 水の 温度を変えて調べたところ, 表1のような結果になった。 ① 60℃の水 100g を入れたビーカーに10gのホウ酸を 入れ, 溶かした。 この水溶液の質量パーセント濃度は 何%になるか, 小数第2位を四捨五入して, 小数第1 位まで求めなさい。 表 1 水の温度 [℃] 溶けるホウ酸 の量 〔g〕 0 20 20 40 40 60 80 100 2.8 5.0 8.9 15.0 23.8 38.0 溶ける塩化ナト リウムの量〔g〕 35.7 35.8 36.3 37.1 38.0 39.3 (2) 80℃の水 100g を入れたビーカーを2つ用意し, ホウ酸と塩化ナトリウムをそれぞれ溶けるだけ溶 かした。 水溶液の温度をゆっくり下げたところ, ホウ酸の結晶をとり出すことはできたが,塩化ナト リウムの結晶はほとんどとり出すことができなかった。 塩化ナトリウムの結晶をとり出すためには, どのような方法を用いればよいか,書きなさい。

この問題の指示薬Xの答えがフェノールフタレインだったのですがなぜフェノールフタレインになるのかわかりません。酸の水溶液に塩基の水溶液を垂らして中和したかどうかを確かめるのだからメチルオレンジから色が無色になるのを確認するのではないのですか？分からないのでどなたか教えて欲しいです！

問」 次の文章を読み、 以下の問いに答えよ。 ある量のシュウ酸の結晶(H2C2O4・2H2O) を正確にはかり取り、少量の水に溶かしたのち (e) 水を加え て全量をちょうど100mLとした。このシュウ酸水溶液を (b) 正確に 10.00mL取って三角フラスコに移し、こ こに十分量の希硫酸を加え、0.020mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液で (c) 滴定した。その結 果、過マンガン酸カリウム水溶液を10.00mL加えたところで赤紫色が消えなくなり、反応の終点をむかえ た。 次に、同じシュウ酸水溶液 10.00mLを三角フラスコに入れ、ここに指示薬 X を加えてから、ある濃度の 水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、水酸化ナトリウム水溶液を8.00mL加えたところで中和点に 達した。

化学　結晶 問2の考え方がわかりません。どのように考えていくのですか？また、解説のところで、原子Xがあるので対角線は 4rにならないと思いました。

第 61問 赤銅鉱型イオン結晶 /2種類の原子X,Yからなり,右図に示す結晶構造をもつ結 晶がある。 この単位格子は立方体であり,原子Yは立方体の各 頂点および中心 (体心) にある。 原子Xは,図のように頂点と体 心とを結ぶ線分の中点のうちの4つにある。 * 問 1 この物質の組成式として適切なものを次の1~9から選 び, 番号で答えよ。 1. X3Y 2. X9Y4 3.X2Y 6.X2Y3 10 * 問1 問2 * 問3 4. XY2 5.XY ● 原子X ○ 原子Y 問 7.XY2 8. XY9 9. XY3 ✓ 問2 原子X,Y間の最短の距離をとしたとき,単位格子の体積はどのように表されるか。 次の1~9から適切なものを選び, 番号で答えよ。 MAGUIARE AND √673 √3 3 1. 3√3 r³ 36 2. 3. 4. 3√673 6. 7. 4 9 16√6㎡ 9 8 2√673 9 8/3 73 5. 9 8. 64√33 9 128√6ma 9. 9 問3 ある金属の酸化物の結晶を調べたところ, 上図に示す結晶構造をもち, 金属原子が 原子X, 酸素原子が原子Yの位置を占めることがわかった。 また, 単位格子の体積は 7.8 x 10-23cm であり,この結晶の密度を測定したところ 6.10g/cm であった。 結 晶に含まれていた金属原子の原子量を求めよ。 ただし, 酸素の原子量を16, アボガ ドロ定数を 6.0 × 1023 /mol とし, 答えは小数点以下第1位を四捨五入して整数値で 示せ。 ( 東京工業大)

左から問題　自分の解答　模範解答です この問題で自分の解き方のどこが間違ってるかわからなくて教えていただきたいです 自分は60℃で飽和水溶液100gに溶けてる溶質の量と20℃で飽和水溶液100gに溶けてる溶質の量を引いたら析出分が出るかなと思ったのですが、

思考 グラフ 237. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の 溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 (1)20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2)20℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gから水を完 全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100g を20℃に冷 却すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200g から水 50g を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると,何gの結晶 が得られるか。 150 100 溶解度(g/100g 水) 50 50 KNO3 50 温度[℃] 100 100