23.④ 24.③ になるんですけど、どうやって答えを出すのか教えてください🙏

次の水溶液 (ア)~ (カ)のうち,0.10mol/Lの希硫酸10mL と過不足なく中和 るものは23]個, 25°℃において, 0.10mol/L の水酸化カリウム水溶液 20mL 上りもPHが大きいものは 24]個含まれている。ただし, 強塩基は完全に電離し ているものとする。 (7) 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mL (イ) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL (ウ) 0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液5.0mL (エ) 0.10mol/L の水酸化バリウム水溶液10mL (オ)1.0mol/Lのアンモニア水(電離度0.0040) 2.0mL (カ)0.10 mol/Lのアンモニア水(電離度0.015) 20mL 23 24]の解答群 O の 1 2 2 3 の 4 6 5 6 6

反応式を教えてください。 (ウ)と(エ) (カ)と(キ) の反応式の違いはなんですか？ (a)は中性、酸性、塩基性はどれも3つずつあるみたいです。どれがどれなのか教えてください。 あと(b)の質問の意味がわからないです。 とても大変だと思いますがよろしくお願いします🙏

問3 次の塩(ア)~ (ケ)について, 以下の記述 (a), (b) 中の26 30]に当て はまる最も適切なものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。ただし, 同 ()じものを何度使用してもよい。関コ る攻 撮 (ア)塩化水素と水酸化ナトリウムの中和によって生成する正塩 合さ (イ)酢酸と水酸化ナトリウムの中和によって生成する正塩 (ウ) 硫酸と水酸化ナトリウムの中和によって生成する正塩 (エ) 硫酸と水酸化ナトリウムの中和によって生成する酸性塩 く (オ)塩化水素とアンモニアの中和によって生成する正塩 プ(カ)塩化水素と水酸化カルシウムの中和によって生成する正塩 高(キ)塩化水素と水酸化カルシウムの中和によって生成する塩基性塩 (ク)炭酸と水酸化ナトリウムの中和によって生成する酸性塩 (ケ)硫酸とアンモニアの中和によって生成する正塩 き にき

中和滴定について質問です！滴定するときのpHの変化の仕方はなぜ中和点付近まではほとんどpHが変化しないのでしょうか？滴下すればするほど濃度が薄くなるのでpHも滴下するだけ変化すると思うんですが違うのでしょうか？また、弱酸や弱塩基を滴定するときに初めに少しグラフが上昇している... 続きを読む

14 GORL 12 10 pH 8 中和点 6 4 2 START 滴下量

やり方が分かりません 教えてください

2.次の溶液の水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度とpHを求めよ。ただし、強酸·強塩基の )「電離度は1」 とする。(各3点) (1) 5.0×10°mol/L の硫酸 へ (2) 1.0× 102 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 (3) 0.050 mol/L の酢酸 (電離度0.020) (4) 0.010 mol/L のアンモニア水 (電離度0.010) (5) 5.0×10" mol/L の水酸化カルシウム水溶液

計算式を含めて、解説お願いします

3 次の各問いに答えよ。 ただし、強酸·強塩基は完全に電離しており、 弱酸·弱塩基の電離度は0.025 であるものとする。 (1) 0.04 mol/L の炭酸 H:COs の水素イオン濃度[H]はいくつか。 2 の。 (2) 3.4gのアンモニアを5.0Lの水に溶かした。この水溶液を水で100 倍に薄めた水溶液の PHはいくつか。 (3) pH が12の水酸化バリウム水溶液のモル農度は何 mol/L か。 (4) 0.040 molL 硝酸水溶液 10mLと0.010 mol/L 水酸化バリウム水溶液10mLの混合水溶液の pHは いくつか。 a025 0、08 0.00 2e6 e2 0、04 の、c2 0、2

高1 化学基礎の期末テストで酸と塩基が範囲なんですけど、公式以外でこれは絶対覚えておいたほうがいい！とか、これめっちゃ大事！とかがなにかあったらなんでも教えてください🙇🏻‍♀️💞

わかる方教えてください🙇‍♀️

g185. 入浴剤次の文中の[ 学式,()には適する語句を記入せよ。 お風呂の入浴剤には,お湯に入れると発泡する ものがある。この発泡のもととなる物質は, 炭酸 水素ナトリウム[ ア ]とフマル酸である。炭酸 水素ナトリウムは,弱酸である[イ ]と強塩基 である[ ウ ]からなる塩である。フマル酸は炭 酸よりも( エ)酸であり,お湯に溶かすと, こ れらの物質が反応して,気体である[ オ ]が発 生する。したがって,このような入浴剤には, (カ )の遊離の原理が用いられていることがわ ]には適する化 かる。

アルミニウムと水酸化ナトリウム水溶液の反応でのふたつの条件の違いを教えてください

2 Al + 2 NaOH +2 H,O→2 NaAlO2 + 3 H,↑ 化作用のある HNO。とは表面に酸化被膜を生じ保護され

化学基礎　酸と塩基の計算です。 水色の線が引いてある問題が分かりません。 どれか1つでもいいので、教えてください！！

次の各問いに答えよ。 ただし、強酸強塩基は完全に電離しているものとする。また、答えは有効数字2桁とすること。 0 0.010 mol/L の硫酸り水素んオン濃度 [H*] を求めよ。 の度」 0.010mol/Lx2メに0020mel/L 20×10 moe/L の9.88のHASO』を水1.0L に溶かした水溶液中の水素イオンと硫酸イオンの濃度はそれぞれ何mol/L か。 H2s0¢:2+32+1b×4 34+64 -98 41mel 984/ual xレx1に 10mel/L A84 っ小募イオンミ(Omel /L 配酸イオン O20mogL い。 Hs04は2!! 30.0010 mol/L の酢酸水溶液の水素イオン濃度が 5.0×10-4mol/L であるとき、酢酸の電離度を求めよ。 moelにする!!家 o10mel D10010molL メ1xx=00005mol/L ら0っ 1材! 酢酸の電触度 ひ50。 CH3COOH ESO4 のO×10-4 mol/L の硫酸の水溶液に含まれる水酸化物イオンの濃度[OH-]を求めよ。※ 価数に注意 1GCU4 110x10tmel/Lx 2x1 =210×10me/L<Himen n 50×10 mogL.

(3)と(5)分からないので、教えて下さると助かります🙏 お願いします

水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして 1000mL の水溶液をつくった。 化ナトリウム水溶液を( d )を用いて滴下すると, 中和点までに 10.2mLを要した。 【実験1] 0 シュウ酸二水和物 HeC2O4·2H.Oの結晶3.15gを水に溶かし, ( a ) 3 Oのシュウ酸水溶液 10mL を( b )で正確にはかり取り(c)に入れた。 ②の水酸 中和滴定による食酢の濃度決定 (実駅値は有効数字2桁で求め, 食酢中の酸は酢酸のみであるとする を用いて正確に 500mL にした。 5 C )~(d)に入る最も適当な実験器具を,次の(ア)~(エ)から選び名称も答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 10 対 化さた物 COL olos- (2) (1)の(ア)~(エ)の中で, 純粋な水でぬれたまま用いてよいものはどれか。 Ou (3)) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 し実験I] 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その10㎡Lを実験Iで濃度 を求めた水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和点までに15.0mLを要した。 食酢の密度を 1.0g/cm° とする。 (4))この滴定の指示薬はフェノールフタレインとメチルオレンジのいずれが適当か, 理由とともに説明せよ。 またそのとき, 指示薬の色はどのように変化するか。 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度[mol/L] と質屋パーセント濃度を求めよ。 るく る2 15